1樓：蔡君安
比較酸性的強弱主要比較25攝氏度時的電離常數亞硫酸的pk1==1．9， pk2==7．2 ；碳酸的pk1==6．38，pk2==10．25．即k1==上標．其中pk是表示電離常數的負對數也就是說負對數值越大電離常數值越小．電離常數值愈小，說明酸性愈弱．這就說明亞硫酸的酸性比亞硫酸氫根酸性強．為何把碳酸列在其中呢？因為苯酚的電離常數的數量級為10（－10）上標；就是說苯酚的酸性比醇或水強但比碳酸弱那麼要排序的話就是：亞硫酸＞ 碳酸一級＞ 亞硫酸氫根＞ 苯酚．
一般來說苯酚鈉和碳酸反應生成苯酚和碳酸氫鈉．又由於苯酚鈉水解呈鹼性和亞硫酸反應會得亞硫酸鈉，不會得亞硫酸氫鈉．
2樓：網友
酸性強弱依次是：亞硫酸〉亞硫酸氫根〉苯酚。
酸性的強弱可以查他們的pka值，pka值大的酸性小。
苯酚鈉與亞硫酸反應，要看他們的量而定，若是苯酚鈉的量不足，n苯酚鈉：n亞硫酸＜＝1：1，生成亞硫酸氫鈉，1：
2＞n苯酚鈉：n亞硫酸＞＝1：1，生成的是亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉的混合。
n苯酚鈉：n亞硫酸＞1：2，只生成亞硫酸鈉。
亞硫酸、碳酸、亞硫酸氫根、碳酸氫根 酸性強弱
3樓：網友
h2so3>h2co3>hso3->hco3-
co32-+so2+h2o=hco3-+hso3-.當so2和na2co3以1:1反應時就是這個方程。
強酸 弱酸。
再通入so2則：
hco3-+so2+h2o=co2+h2o+hso3-.
強酸 弱酸。
相加後得到。
co32-+2so2+h2o=co2+2hso3-.當so2和na2co3以2:1反應時就是這個方程。
nahco3和so2只發生上述第二個反應，雖然兩邊都產生水可以消掉但是本質還是要氣體與水成酸之後才能進行強酸制弱酸，因此需要水參加。
注意，溶液中酸性氣體發生強酸制弱酸則要有水參加，而方程式左右兩邊的h2o可以消掉卻是另外一回事。
4樓：謝蔚竹惠麗
hco3-+so2＝hso3-+co2↑
co2的溶解度比so2的要小，所以會生成氣體。所以可以反映。
理解成強酸制弱酸。
也沒問題。方程就得換個寫法。
so2先和水反應生成+h2so3
hco3-+h2so3＝hso3-+h2co3h2so3的酸性比h2co3酸性強，強酸制弱酸生成h2co3，h2co3不穩定分解成co2
5樓：網友
酸性比較。
h2so3>h2co3>hso3->hco3-當so2少量的時候。
na2co3+so2=na2so3+co2當so2過量的時候。
so2會和na2so3繼續反應：
na2so3+so2+h2o=2nahso3反應式需要有h2o參與反應的。
苯酚的酸性與亞硫酸氫根酸性比較
6樓：利翼金寰
比較酸性的強弱主要比較25攝氏度時的電離常數亞硫酸的pk1==1．9，pk2==7．2
碳酸的pk1==6．38，pk2==10．25．即k1==上標．其中pk是表示電離常數的負對數也就是說負對數值越大電離常數值越小．電離常數值愈小，說明酸性愈弱．這就說明亞硫酸的酸性比亞硫酸氫根酸性強．為何把碳酸列在其中呢？因為苯酚的電離常數的數量級為10（－10）上標；就是說苯酚的酸性比醇或水強但比碳酸弱那麼要排序的話就是：亞硫酸＞
碳酸一級＞亞硫酸氫根＞
苯酚．一般來說苯酚鈉和碳酸反應生成苯酚和碳酸氫鈉．又由於苯酚鈉水解呈鹼性和亞硫酸反應會得亞硫酸鈉，不會得亞硫酸氫鈉．
苯酚的酸性與亞硫酸氫根酸性比較
7樓：龍塵飄
亞硫酸氫根的酸性強於苯酚。
h2so3，k1＝ ×10∧-2
k2＝所以亞硫酸氫根酸性比苯酚強。
希望對你有所幫助！望！
8樓：天and思
亞硫酸氫根的酸性比苯酚強。
亞硫酸根與亞硫酸氫根誰的酸性強
9樓：黑暗聖堂
亞硫酸氫根酸性強。
通過lewis酸鹼理論來判斷，接受電子能力更強的酸性更強。
亞硫酸氫根中氫原子的存在分散了酸根的負電荷，使得整個離子接受電子能力增強，故認為亞硫酸氫根酸性強。
10樓：迮蕊釗德潤
亞硫酸氫根既電離又水解，並且電離大於水解。所以呈酸性。
亞硫酸根只水解，顯鹼性。
所以肯定亞硫酸氫根的酸性強。
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