1樓：鄭州萬通汽車學校
氣體氮化時，為了獲取均一的氮化物層，防止生成過厚的脆性化合物層，氣氛的調節特別重要。
對於爐內氣氛的調節，有新增惰性n2氣體，控制其中混合比率的方法；有使用分解氣體，通過調節成分中的h2的新增量的方法；以及改變處理溫度和nh3氣流量，以調節nh3分解率的方法。這些均依據未分解的殘留nh3濃度或nh3濃度與h2濃度的比率。
氣體氮化處理的初期，先在nh3濃度過剩的氣氛中，生成均勻的不太厚的氮化物層，再適當調低氣氛中的氨中氮濃度，使表面的氮向內部擴散，以控制零件表面組織。因此氣氛的管理十分重要，特別是對需要深擴散層的零件，氣氛控制更要精準。
氣氛控制裝置。
以前氮化處理時，因氣氛中含有co2與nh3會在分析用的取樣管中析出碳酸氨+水，形成堵塞，從而難以進行連續測定。現在武漢華敏開發的滲氮氣氛全因素監控系統，將雷射氮勢分析感測器安裝在滲氮爐爐體上，感測器包含一組多對雷射器，每對發射端發出一束定波長和強度的雷射束，雷射束穿過進入到感測器腔體的滲氮氣體，被接收端接收並測量到不同的光強變化，應用朗伯比爾定律，感測器即可直接解算出相應通道的氣氛含量（co、co2、nh3、ch4等）從而獲得完整的滲氮氣氛 。
氮氣是如何形成的？
2樓：岑學長
<>氮氣的理化性質：
大氣中約有4,000萬億噸氣體，其中氮氣佔78%。氮氣微溶於水和酒精。它是不可燃的，被認為是一種窒息性氣體（即呼吸純淨的氮氣會剝奪人體的氧氣）。
儘管氮被認為是一種惰性元素，但它會形成一些非常活躍的化合物。它可用作稀釋劑並控制自然的燃燒和呼吸速率，在較高的氧氣濃度下會更快。氮可溶於水和酒精，但基本上不溶於大多數其他液體。
它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。
氮用於製造氨和硝酸。氮氣在環境溫度和中等溫度下基本上是惰性氣體。因此，大多數金屬都容易處理它。在公升高的溫度下，氮可能對金屬和合金具有侵蝕性。
氮氣是怎麼形成的？
3樓：匿名使用者
1772年在蘇格蘭愛丁堡，由 d. rutherford 發現。
1774年法國拉瓦錫將這種氣體命名為azote，含義是無益於生命。氮的英文名稱**於希臘文nitre，含義是硝石。
它分佈在全地球，地球大氣中最多的氣體，佔大氣體積的78%。
已發現的氮的同位素共有十七種，包括氮10至氮25，其中只有氮14和氮15是穩定的，其他同位素都帶有放射性。
氮可以形成多種氧化物。
在氧化物中，氮的氧化數可以從+1到+5。
其中以no和no2較為重要。
4樓：匿名使用者
2個n原子之間形成三條化學鍵，稱為nn三鍵。
5樓：匿名使用者
拉瓦錫將這種氣體命名為azote，含義是無益於生命。
6樓：俞秋芹苗乙
不知道樓主想問現在大氣中的氮氣怎麼來的，還是說氮原子怎麼形成氮氣分子的。
前者是由於氮氣分子很穩定，除了閃電時產生的少量氮的氧化物，還有生物固氮消耗的氮氣，自然界中就沒有其他需要使用氮氣的地方了（人類活動除外），而構成生命的基本物質氨基酸和核酸等物質中的氮最終代謝產物都是氮氣，日積月累，大氣中的氮氣就成現在這樣了。
至於氮氣分子嘛，前面的回答已經說過了，nn三鍵，其中兩個氮原子均是sp雜化。至於分子軌道的解釋就不描述了，有興趣自己去查閱無機化學書。
氮氣的理化特性
7樓：僕初厹
外觀與性狀：無色無臭氣體。
溶解性：微溶於水、乙醇。
主要用途：用於合成氨，制硝酸，用作物質保護劑，冷凍劑。
ph值：熔點(℃)
相對密度(水=1)：
沸點(℃)相對蒸氣密度(空氣=1)：
閃點(℃)無意義。
辛醇/水分配係數：無資料。
引燃溫度(℃)無意義。
**下限[%(v/v)]：無意義。
臨界溫度(℃)147
**上限[%(v/v)]：無意義。
臨界壓力(mpa)：
飽和蒸氣壓(kpa)：
其它理化性質：
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