1樓：獨愛羽林
a.等質量其摩爾質量也相等 對
b.只有恆溫恆壓下 體積相等物質的量才相等 錯
c.未說體積大小 錯
d.同體積同密度 就是質量相等了 ，但是其摩爾質量不等 所以物質的量也不同 分子數不等。錯
阿佛加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿佛加德羅定律。氣體的體積是指所含分子佔據的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數確定後，氣體的體積主要決定於分子間的平均距離而不是分子本身的大小。分子間的平均距離又決定於外界的溫度和壓強，當溫度、壓強相同時，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等(氣體分子間的作用微弱，可忽略)，故定律成立。
該定律在有氣體參加的化學反應、推斷未知氣體的分子式等方面有廣泛的應用。
又稱五同定律。五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數、同物質的量。
一個橋樑，物質的量及其單位摩爾
二個資料，阿佛加德羅常數為 ，標準狀況下1mol氣體的體積約為22.4l。
三個概念，摩爾質量，氣體摩爾體積，反應熱（包括熱化學方程式）
六點推論，即阿佛加德羅定律的推論
1.同溫同壓時，兩氣體的體積之比等於其物質的量之比。
2.同溫同體積時，兩氣體的壓強之比等於其物質的量之比。
3.同溫同壓時，兩氣體的密度之比等於其摩爾質量之比。
4.同溫同壓同體積時，兩氣體的質量之比等於其分子量之比。
5.同溫同壓時，等質量的兩種氣體，其體積與摩爾質量成反比。
6.同溫同體積時，等質量的兩種氣體，其壓強與摩爾質量成反比。
阿佛加德羅定律認為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子。2023年由義大利化學家阿佛加德羅提出假說，後來被科學界所承認。
這一定律揭示了氣體反應的體積關係，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態物質的分子量提供了依據。對於原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。
中學化學中，阿佛加德羅定律佔有很重要的地位。它使用廣泛，特別是在求算氣態物質分子式、分子量時，如果使用得法，解決問題很方便。下面簡介幾個根據克拉伯龍方程式匯出的關係式，以便更好地理解和使用阿佛加德羅定律。
克拉伯龍方程式通常用下式表示 ：pv=nrt……①
p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。所有氣體r值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=8.
31帕·米3/摩爾·度。如果壓強為大氣壓，體積為升，則r=0.082大氣壓·升/摩爾·度。
因為n=m/m、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，m—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
pv=m/mrt……②和pm=ρrt……③
以a、b兩種氣體來進行討論。
（1）在相同t、p、v時：
根據①式：na=nb（即阿佛加德羅定律）
質量之比）。
摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。若ma=mb則ma=mb。
（2）在相同t·p時：
比）。積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）
的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。
（3）在相同t·v時：
爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）。
阿佛加德羅定律推論
一、阿佛加德羅定律推論
我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質的量與分子數目、摩爾質量之間的關係得到以下有用的推論：
(1)同溫同壓時:①v1:v2=n1:n2=n1:n2 ②ρ1:ρ2＝m1:m2 ③ 同質量時:v1:v2=m2:m1
(2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=n1:n2 ⑤ 同質量時: p1:p2=m2:m1
(3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=m1:m2＝m1:m2
具體的推導過程請大家自己推導一下，以幫助記憶。推理過程簡述如下：
(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數目成正比，也就是與它們的物質的量成正比，即對任意氣體都有v=kn；因此有v1:v2=n1:
n2=n1:n2，再根據n=m/m就有式②；若這時氣體質量再相同就有式③了。
(2)、從阿佛加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數目成正比。其餘推導同(1)。
(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質的量必同，根據n=m/m和ρ=m/v就有式⑥。當然這些結論不僅僅只適用於兩種氣體，還適用於多種氣體。
二、相對密度
在同溫同壓下，像在上面結論式②和式⑥**現的密度比值稱為氣體的相對密度d=ρ1:ρ2=m1:m2。
注意：①.d稱為氣體1相對於氣體2的相對密度，沒有單位。
如氧氣對氫氣的密度為16。②.若同時體積也相同，則還等於質量之比，即d=m1:m2。
2樓：匿名使用者
下列條件下，2種氣體分子數一定相同的是a.同質量不同密度的n2 c2h4
因為n2和c2h4的相對分子質量相等,質量相等則物質的量相等,所以氣體分子數一定相同
bc必須是同溫同壓同體積的o2 n2
d完全沒有根據
3樓：匿名使用者
選ab錯在沒有照顧到壓強
c錯在沒有照顧到體積
d錯在沒有照顧到溫度
pv=nrt
熱力學中常用公式
p代表壓強，v是指體積，n是指物質的量，r是常數，t是熱力學溫度
4樓：分為非我
a,對 等質量其摩爾質量也相等，故物質的量一樣分子數相等。
b，錯 只有恆溫恆壓下 體積相等物質的量才相等c。錯 沒說體積誰大誰小
d。同體積同密度 就是質量相等了 ，但是其摩爾質量不等 所以物質的量也不同 分子數不等。
5樓：l_lawliet艾路
選a，因為氮氣和乙烯分子量相同，質量又相同，所以物質的量當然同了
b,c都是根據克拉伯龍方程，b中不知道壓強關係，c中不知道體積關係，所以都不能確定
d中質量相同，但它們分子量不同，物質的量也就不同
氣體分子數不變的反應是什麼意思？分子數跟化學計量數一樣嗎？它們是什麼關係？請舉例說明
6樓：浪子虛渡
2co+o2=2co2
這裡分子數是變化的，由原來的3個單位的分子變為2個單位的分子（1個單位可以專是屬1mol。也可以是2，3，4……mol）
分子數不變就是反應前後氣體的分子體積數量是不變的，例a，b，c三種氣體有反應a+b=2c，那麼這個反應前後分子數是不變的
而化學計量數指的是方程式的配平，就是一個化學反應每種物質前面的數字，是恆定「不變」的
7樓：無與倫比的時代
例2h2 o2=2h2o
分子數是反應之後的各物質的分子數目，而化學計量數是不變的，就是方程式前面的係數，明白？
8樓：匿名使用者
c+o2=co2 氣體的分子數沒有發生改變
內能等於分子動能加分子勢能壓縮氣體時為什麼氣體的內能增加
分子勢能並不是單單隨分子間距減小而增大隨分子間距增大而減小，它是一個兩面性的問題，距離太遠分子是能會無限減小，距離減小分子勢能也不是無限增大，兩者都會有一個度，因為分子之間距離小是斥力，距離大是引力，這就是勢能為什麼發生上述變化的原因，現在分析下動能，壓縮氣體會對氣體做功，表現出來的就是溫度增大，我...
原子數與分子數
有這樣的定律 1對於純物質，n m m m是該物質的質量 m是該物質的摩爾質量 n 分子數 n na na是阿伏伽德羅常數 6.02 10 23次方 n 原子數 n na 每個分子裡的原子數 例如一個氧氣分子裡有2個氧原子 na2so4有七個原子 2對於混合物 將每種物質分別按上述規則算出。在相加就...
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