1樓：雪溢
化學反應平衡指的是正方向反應與逆方向反應速率相等，而因為是一個固定容積的話（不受氣壓改變而影響體積），比如說h2和o2反應，1:1的投料，到反應結束，生成的水不是氣體，此時平均相對分子質量幾乎等於32，兩邊反應速率相等，反應平衡。如果是氣壓改變的容器，依舊是這個例子，會使反應向正方向移動，當相對分子質量一定的時候，也就是平衡了。
2樓：happy去病
樓樓你好
判斷平衡有兩個標誌 第一個是正方向反應與逆方向反應速率相等 第二個判斷依據是各組分濃度不變
平均相對分子質量=氣體總質量/氣體總分子數當體系恆溫恆容的時候（反應物和生成物都是氣體）當混合氣體的平均相對分子質量一定時 那麼氣體的總質量一定不變 因為質量守恆定律 可以得出氣體總分子數也不變
而當反應物係數之和不等於生成物係數之和時 只要平衡有所移動 勢必會導致分子數的變化 所以當混合氣體的平均相對分子質量一定 一定是平衡狀態
如有疑問請追問
為什麼當混合氣體的平均相對分子質量一定時 反應物系
3樓：鳳漫望晴雪
樓樓你好
判斷平衡有兩個標誌
第一個是正方向反應與逆方向反應速率相等
第二個判斷依據是各組分濃度不變
平均相對分子質量=氣體總質量/氣體總分子數當體系恆溫恆容的時候（反應物和生成物都是氣體）當混合氣體的平均相對分子質量一定時
那麼氣體的總質量一定不變
因為質量守恆定律
可以得出氣體總分子數也不變
而當反應物係數之和不等於生成物係數之和時
只要平衡有所移動
勢必會導致分子數的變化
所以當混合氣體的平均相對分子質量一定
一定是平衡狀態
如有疑問請追問
4樓：於墨臧飛蘭
不一定，情況一對於等體積的可逆化學反應，且反應中沒有固體或是純的液體生成即是沒有達到平衡狀態。情況二如果反應物和生成物的氣體質量改變數和物質的量改變數之比一定，則沒有達到平衡狀態
混合氣體的平均相對分子質量不變，為什麼化學反應不一定平衡
5樓：仲孫歌韻浮邁
不一定，因為根據質量守衡定律整個反應過程中混合氣體的總質量沒有發生改變，如果一個反應，在反應前後氣體的體積沒有發生改變（就是生成物計量數總和等於反應物計量數總和），那麼整個反應過程中，混合氣體的相對分子質量從未發生改變。
6樓：薄德曜南豪
假如反應物的係數和生成物的係數相同，在反應的任何階段，總質量沒變，總的氣體分子數沒變，所以平均相對分子質量不會變，
但是這在反應的任何階段都成立，達到平衡時成立，沒達到平衡時也成立！！
如圖，混合氣體的平均相對分子質量一定時，為什麼當m+n≠p+q的時候就化學平衡，m+n=p+q的時候就不一定
7樓：匿名使用者
若m+n=p+q，則任何一個時段體系內摩爾數都是相同的，就不能判斷反應平衡了
比值問題，雖然v變，但是v,m是同時變化的，比值仍然恆定關於密度，密度是給定一個物質以後就已經確定下來的常量，在一個反應裡同種物質同種形態只會有一種密度，自然就不用討論了
在化學反應中，反應物和生成物都是氣體，反應物係數之和等於生成物係數之和，為什麼體積不變？
8樓：米慕
a、反應物和生成物速率之比等於反應方程式的係數比，不能判斷正逆反應速率是否相等，所以無法判斷是否達到了平衡狀態，故a錯誤；
b、正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，達到了平衡狀態，故b正確；
c、反應前後氣體體積若是不變，壓強始終不變，所以壓強不變，不一定達到了平衡狀態，故c錯誤；
d、反應物濃度等於生成物濃度，不能判斷各組分濃度是否還會變化，無法判斷是否達到了平衡狀態，故d錯誤；
故選b．
反應物的相對分子質量之和等於生成物的相對分子質量之和 對嗎 為什麼 5
9樓：匿名使用者
等於。根據質量守恆定律，反應前後物質質量不變。
化學反應限度中反應物前的計量數之和不等於生成物的是什麼意思
10樓：匿名使用者
化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度.
化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中,化學反應正逆反應速率相等,反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態.
可逆反應
可逆反應：在同一反應條件下,既能向正反應方向進行,又能向逆反應方向進行的化學反應.
說明（1）絕大多數反應都有一定的可逆性.一個反應是可逆反應的必需條件：在同一反應條件下進行.
（2）可逆反應在一定條件下進行到一定程度時,正反應速率和逆反應速率相等,反應物與生成物的濃度不再發生變化,單位時間內生成的該物質的量與消耗的該物質的量相等,反應達到化學平衡狀態. （3)化學平衡是一種動態平衡.在化學平衡狀態下化學反應仍進行,但是反應混合物的組成保持一致,當反應條件改變時,原化學平衡狀態被破壞,一段時間後會達到新的平衡.
（4）若一個反應是放熱反應,則其可逆反應就是吸熱反應
化學反應達到限度的判斷
1.v正=v逆 2.體系中各組分的物質的量濃度或體積分數、物質的量分數保持不變.
3.全是氣體參加的、前後化學計量數改變的可逆反應,壓強、平均相對分子量保持不變. 4.
對於有顏色的物質參加或生成的可逆反應,顏色不隨事件發生變化 5.對於同一物質而言,斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等
高三化學，請教高手 化學平衡狀態的標誌，混合氣體的平均相對分子質量和氣體的密度什麼時候可以作為判斷的
11樓：丿丶丶刀
首先，混混合氣體的平均相對分子質量m=m/n 與質量和物質的量有關，1）當反應前後氣體質量不發生變化時，只要其計量數不等，m不變則達到平衡；2）有固體液體參加反應時，氣體質量發生變化，若反應前後氣體計量數不變，m為定值時達到平衡；（特殊：若都變了，則看m/n的比值是否變化，若變則能判斷，否則不能，此情況一般不考慮）
氣體密度ρ=m/v ，只要比值發生變化，則能判斷，一般分為以下兩種情況：
1）反應前後都是氣體，若是恆容，則不能判斷；若是恆壓，計量數相等則不能判斷；計量數不相等則能判斷。2）反應前後有固體液體時，若是恆容，則能判斷；若是恆壓，計量數相等則能判斷。對於恆壓時計量數不相等這種情況一般不考慮，若要考慮則要看ρ=m/v是否發生變化了。
12樓：匿名使用者
記住一句話，反應前後會發生改變的量才能作為判斷化學平衡的標誌。所以，當化學方程式兩邊的物質（一般只氣體）的分子量之和有變化時，混合氣體的平均相對分子質量才能作為判斷的依據；同樣，當方程式兩邊分子係數之和不相等時，便可以作為判斷平衡的標誌
13樓：匿名使用者
混合氣體的密度作為判斷標誌的時候，必須是要有氣體參加生成，而且反應前後氣體的體積有變化！這兩個最主要的條件缺一不可！
平均相對分子質量作為判斷標誌的時候，要反應前後的物質的係數之和變化，也就是說物質的量前後要不相等才可以！
混合氣體的平均相對分子的質量與化學平衡狀態的關係
14樓：百小度
混合氣體平均相對分子質量一定時，且m+n=p+q時 不能判斷是否平衡。
mr數值上與m相等。
m=m(氣體總質量）/n（氣體總物質的量），分子分母一直不變，m一直不變。
能判斷平衡的量，需反應開始時在變，平衡時不再變化才行！
汽車混合氣過濃和過稀是什麼意思，汽車混合氣過濃和過稀對怠速都有什麼影響？
途虎話養車 我們先要來了解什麼是汽車混合氣 我們都知道，我們通常所說的混合氣，指的就是由兩種或者兩種以上的氣體混合組成的氣體。而汽車混合氣，通常指的是燃油與空氣的混合物，也就是汽油 柴油等和空氣的混合物。第一，何為汽車混合氣過濃過稀 通過上面的介紹，我們已經清楚，汽車混合氣指的是氣態化汽車燃油和空氣...
氮氬混合氣和氬氣有什麼區別，氬氣和氮氣有什麼區別？
氮氣和氬氣都是惰性氣體，一般用於無水，無氧的化學反應的保護氣。氮氣輕於空氣，氬氣重於空氣。因氬氣是稀有氣體，所以純氬貴。氮氬混合氣 便宜，缺點就是，如果你不先抽真空，再充保護氣的話，只是一直充保護氣置換反應瓶裡原先的空氣的話，排除氧氣的效果可能不如純氬的。氬氣沒有毒，我們呼吸的空氣裡就有，只是含量非...