1樓：網友
這個的話應該是鹼與鐵生成氫氧化鐵，然後被亞硝酸鈉還原後生成四氧化三鐵，緻密的氧化膜防止進一步的氧化反應，應該是這樣沒錯了。
2樓：網友
?!!固體液體啊？
還是混合？之所以會生成緻密的氧化膜是因為生成的是**鐵的氧化物fe3o4 它的物理性質照比低價鐵的氧化物更穩定，不宜與稀酸以外的化學成分發生反映~高中程度的解釋就這樣了，你要問大學解釋，我建議你去問導師去~~
這個同上了~強鹼環境下，fe還是可以看作成酸性物質的~
3樓：小
原理很煩啊。就是生成亞鐵酸鈉。再進一步生成鐵酸鈉。該氧化膜的厚度和naoh的量有關。要適中。太多太少都會導致膜太薄或者薄厚不一！..
好吧好吧。我寫寫- -
fe+nano2+naoh＝＝na2feo2+nh3↑+h2o...亞鐵酸鈉。
na2feo4+nano2+h2o==na2fe2o4+nh3↑+naoh...鐵酸鈉。
na2feo4+na2fe2o4+h2o==fe3o4↓+naoh ..o-~fe3o4...就是那個黑黑的膜。辛苦的我。
fecl3水解，為什麼加少量naf現象是顏色變深，加少量naoh現象就是紅褐色沉澱
4樓：逯昕修運晟
樓上的雖然知識充足，但是對於知識的把握不夠。
fecl3溶液中fe3+水解必定總是微弱的（原理（高中）：水解總是微弱的），而naf溶液又是少量的。那麼我們是不是可以這麼理解，naf溶液的加入幾乎不影響fe3+的濃度，那麼就會這麼一種情形。
naf溶液中存在大量的f-和少量的oh-，因為fe3+充足，所以它們之間完全掘銷不需要去互相競爭fe3+，而是分別與fe3+結合，幾乎互不影響。如此，那麼fef3的濃度增加，但是fe(oh)3的濃度也會增加，因而溶液顏色加深。
1樓是理解成了naf大量或者過量的情況了，沒有很好理解樓主所提到的「少量」。
對了，還得提一下fe3+本身不是黃色的，黃色是因為其拍攜水解，標準的[fe(oh)6]3+(平時簡寫為fe3+)實際上是淺紫色。
後面加入naoh產生紅褐色襲散伏沉澱當然是oh-濃度過大時，fe(oh)3膠體聚沉。
fecl3水解，為什麼加少量naf現象是顏色變深，加少量naoh現象就是紅褐色沉澱
5樓：網友
加少量naf顏色變深就不正常了，因為f(-)會與fe(3+)配位，降低其濃度，不利於水解：
fe(3+) 6f(-)= [fef6](3-)按道理應該是顏色變淺的。
加入naoh很容易理解，生成氫氧化鐵沉澱：
fe(3+) 3oh(-)= fe(oh)3
由於fe （oh）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒鹼反應制得白色純淨的fe （oh）2沉澱，應用如
6樓：王德彪倜局
（1）制純淨的fe（oh）2沉澱，則fe為陽極，失去電子，b與電源正極相連，則b為陽極，發生的電極反應為fe-2e-=fe2+，故答案為：fe；fe-2e-=fe2+；
2）純水導電性太差，影響物質的製備，而nacl、naoh溶液中氫離子放電，可生成fe（oh）2沉澱，電解液為cucl2溶液，發生fe+cucl2=cu+cucl2，則電解液b可選擇bc，故答案為：bc；
3）苯的密度水的小，不溶於水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，並在實驗加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱煮沸；
4）短時間內看到白色沉澱，適當增大電源電壓、適當縮小兩電極間距離可增大反應的速率，而改用稀硫酸不能生成沉澱，降低溫度反應速率減慢，故答案為：bc．
5）反接電源時，電解方程式是2h2o電解。
2h2↑+o2↑，生成的o2會將fe（oh）2氧化，其現象是白色沉澱迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，故答案為：白色沉澱迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
由於fe（oh） 2 極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與naoh溶液反應制得純淨的白色的fe（oh） 2 沉澱
7樓：幹練又安適灬繁星
鐵，fe→fe2+
2e－⑵c ，b ；⑶隔絕空氣，防止fe（oh）2被空雹陪橡氣氧化；排盡溶液中的o2
防止生成的fe（oh）2
在溶液中被氧化；⑷bc。
要產生fe（oh）2
白色沉澱，必須通過電解產生fe2
只有fe作陽極亂塌才有可能，另外fe（oh）2極易被氧化，要與空氣隔絕。那源旁麼，oh－來自**？一是溶液本身存在，如naoh溶液，二是有水電離出的h＋放電留下的oh－
得到，如nacl溶液。
由於fe （oh）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒鹼反應制得白色純淨的fe （oh）2沉澱，應用如
8樓：溫柔_楀櫺蝬
（1）用電解法制取氫氧化亞鐵時，需要用鐵作陽極，陽極上鐵失電子發生氧化反應，所以陽極b材料應該是fe，陽極上電極反應式為，故答案為：fe；fe-2e=fe2+；
2）陽極上鐵失電子發生氧化反應生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵，所以電解質溶液為酸或含有不如氫離子氧化性強的金屬化合物作電解質的溶液，a．水的導電性差，故不選；
b．電解氯化鈉溶液時，陰極上氫離子放電，符合條件，故選；
c．電解氫氧化鈉溶液時，陰極上氫離子放電，符合條件，故選；
d．電解氯化銅溶液時，陰極上銅離子放電，不符合條件，故不選；
故選b、c．
由於fe(oh) 2 極易被氧化，所以實驗室裡很難用亞鐵鹽溶液與燒鹼反應制的白色純淨的fe(oh) 2 沉澱。應用如
9樓：拜辭先森
bc試題分析：a．a連線電源正極，為電解池的陽極，發生fe-2e-
fe2+，故a錯誤；b．短時間內看到白色沉澱，適當增大電源電壓、適當縮小兩電極間距離可增大反應的速率，故b正確；c．苯的密度水的小，不溶於水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，c正確d．劇烈地攪拌溶液 ，能促使氫氧化亞鐵被氧化，故d錯誤．
由於fe (oh) 2 極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒鹼反應制得白色純淨的fe (oh) 2 沉澱，應用下
10樓：手機使用者
1）鐵，fe-2e ="fe" 2
2）b、c試題分析：（1）b極為陽極，發生氧化反應，鐵單質失去電子，電極反應式為fe-2e- =fe" 2
2）電解雹陪橡液必須是電解質溶液，a錯誤；電解nacl溶液，陽極為鐵單質被氧化，陰極為氫離子在放電，故溶液中存在著由水電離出來的氫氧根離子，則與亞鐵離子結合，生成氫氧化亞鐵沉源旁澱，b正確；電解氫氧化鈉溶液，陽極為鐵單質被氧化，生成的亞鐵離子與溶液中的氫氧根離子結合，生成氫氧化亞鐵沉澱，陰極為氫離子在放電，c符合要求；電解氯化銅溶液，陽極為鐵單質被氧化，陰極為銅離子在放電，在石墨表面附著銅，亞鐵離子存在電解液中，d不符合要求。
點評亂塌：電解池是歷年高考常考知識點，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。
（14分）由於fe（oh） 2 極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒鹼反應制得白色純淨的fe（oh） 2 沉
11樓：銷魂哥僡
（1）fe fe-2e- ====fe2+（2）bc
3）隔絕空氣，防止fe（oh）2 被空氣氧化 加熱一段時間（4）bc
5）白色沉澱立即變為灰綠色，最終變為紅褐色要想製得fe（oh）2 ，必須有fe2+ 和oh- ，所以鐵必須作陽極，本身溶解成fe2+ 。電解質溶液電解後，應存在大量的oh- ，nacl溶液電解，陰極h+ 放電後，產生了oh- ，naoh溶液電解，實際上電解了h2 o，也有oh- 。為了防止fe（oh）2 被氧化，要隔絕空氣，並把溶液中的氧氣趕走。
為了快速產生白色沉澱，要加快反應速率，並使得兩電極間距離適當減少。反接電源電解，原陰極4oh- -4e- ====o2 ↑+2h2 o，產生氧氣會把fe（oh）2 氧化成fe（oh）3 。
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