1樓：匿名使用者
本題是考查平衡移動的問題，要運用洛夏特列原理。勒夏特列原理的內容是：平衡向減弱這種改變的方向進行。
注意這裡的用詞是減弱，不是逆轉這種改變，也不是消除這種改變。只是減弱這種改變。
本題當中，在我們增加甲烷的用量的同時，由於要保持恆溫恆壓，容器的體積要膨脹，二氧化碳的濃度會減少，所以平衡會向右移動，生成一些二氧化碳，用來減弱二氧化碳濃度的減少程度。由於增加甲烷用量的瞬間，這個瞬間氣體的總物質的量增加但是二氧化碳的物質的量不變，（瞬間就是隻加入了甲烷平衡還沒有來得及變化、沒有來得及移動，及二氧化碳的量還沒來得及變化）二氧化碳在體系中的百分含量就減少，雖然平衡向右移動了，但是平衡的移動不能使得二氧化碳在體系中的百分含量消除或者是逆轉，只是減少的程度減弱了，比如增加腳崴的那個瞬間二氧化碳的百分含量減少了十個百分點，通過平衡移動彌補了一些二氧化碳但是呢它的百分含量可能減少了八個百分點和六個百分點依然是減少的狀態，所以達到新的平衡後二氧化碳在體系中的白分含量是減少的狀態。
2樓：網友
大家玩的慾望了以後，原來的洗漱分配比發生變化，導致平衡轉化率會下降，二氧化碳百分含量會減少。雖然它轉化的量會增多。
（高中化學）b選項完全不明白怎麼回事，麻煩詳細解釋一下，謝謝大神了！
3樓：
b選項，①處的溶液恰好是 nahc₂o₄溶液，電荷守恆···一。
c(na⁺)+c(h⁺)=c(ohˉ)+c(hc₂o₄ˉ)2c(c₂o₄²ˉ
物料守恆···二。
c(na⁺)=c(c₂o₄²ˉc(hc₂o₄ˉ)c(h₂c₂o₄)
一 - 二， 得。
c(h⁺)=c(ohˉ)+c(c₂o₄²ˉc(h₂c₂o₄)整理，得。
c(h₂c₂o₄)+c(h⁺)=c(ohˉ)+c(c₂o₄²ˉ
【高中生物】本題b選項為什麼環境中二氧化碳濃度是0就不進行光合作用？
4樓：我是蘭心小雨啦
二氧化碳是光合作用的原料，對光合速率影響很大。二氧化碳-光合速率曲線與光強曲線相似。二氧化碳的供給二氧化碳主要是通過氣孔進入葉片，加強通風或設法增施二氧化碳能顯著提高作物的光合速率，對碳三植物尤為明顯。
根據二氧化碳-光合速率曲線可知，光合作用需在一定濃度的co2下才能進行，否則會被抑制。
高中化學，b選項，為什麼氫離子的濃度是最小的？那個b選項大小的排列每個都分析一下唄
5樓：卟再孩仔氣
你好，首先我們可以知道是2份醋酸鈉和1份鹽酸進行反應。
由於強酸制弱酸的原理，假設完全反應的情況下，最後的產物為醋酸鈉、氯化鈉和醋酸各乙份。
但是醋酸鈉在溶液中會水解，醋酸會電離，導致溶液裡面這三種物質不是1:1:1
好了，那我們就可以知道，溶液中鈉離子濃度最高（2份），其次是醋酸根離子（1份多），然後氯離子（1份），再醋酸（小於1份），氫離子（水解的部分，最少）。
化學等效平衡，恆溫恆壓，各物質比例相同。平衡時物質量就等？這個b選項為什麼對。兩次投料不是不一樣嗎
6樓：魔鬼都拋棄我
不正確選b啊。b中那個物質不可能達到2不然就不是可逆反應了。
急求高中化學 化學速率題，求b選項的詳解，老師講得我沒明白～謝謝
7樓：網友
b選項詳解：由那個h<0，可知道該反應時放熱反應，即公升高溫度時，平衡向左移動，則so2的物質的量會公升高。
8樓：網友
b當然不對了，so2明顯還是減少啊。
9樓：網友
圖中曲線不是下降了麼……
高中化學錯誤選項，高中化學，求解釋為什麼a選項錯誤？？？
a是對的。共2 2 100 10 3 0.4molna 即0.4na個 b錯。被氧化的cl 全部變為cl2，兩個cl 才能被氧化成一個cl2。且標準狀況下為0.1molcl2，即 被氧化的cl 為0.2mol c是對的。過量以後先變為co3 2 後變為hco3 寫方程式的時候直接寫，跳過中間步驟 d...
急！！！為什麼此時酸過量 高中化學
因為醋酸是弱電解質 在水溶液中只能部分解離成 h 離子 和 酸根離子ph 的溶液中 是說 h 離子濃度是 mol l 這樣的話 那麼 醋酸的濃度肯定要比這個濃度高 才能 解離出這麼多的 h離子。所以 反應完成後 還有很多醋酸 剩餘。如果醋酸的濃度是 那麼它解離出的h離子 肯定是 少於 ph 也就不能...
為什麼感覺高中化學這麼難？該怎麼學好
舉一例記憶方程式時，是不是覺得好多，背了這個忘了那個的，記住了也不知道怎麼用。其實方程式就2類，一類是特性，比如過氧化鈉的性質，氫氧化鋁的兩性等，由於其他物質不具備，需要記憶背誦，但這類反應並不多 其二是通性，比如強酸制弱酸原理，氧化還原原理等，這類反應居多，需要掌握典型例子，舉一反三，不要死記硬背...