1樓：網友
因為醋酸是弱電解質 在水溶液中只能部分解離成 h 離子 和 酸根離子ph =3 的溶液中 是說 h 離子濃度是 mol/l 這樣的話 那麼 醋酸的濃度肯定要比這個濃度高 才能 解離出這麼多的 h離子。
所以 反應完成後 還有很多醋酸 剩餘。
如果醋酸的濃度是 那麼它解離出的h離子 肯定是 少於 ph 也就不能是3
2樓：匿名使用者
醋酸為弱酸，在溶液中只有一少部分電離，而這一少部分醋酸電離出來的氫離子恰好與氫氧根完全中和。
可以這樣理解：完全中和後溶液暫時呈中性，這時仍有大量醋酸未電離。當這些剩下的醋酸部分電離後產生氫離子（嚴格地說是水和氫離子），所以溶液仍呈酸性，而醋酸並沒有被完全中和，所以酸過量。
誰弱誰沒有更加完全地電離（沒有把自己的全部實力·自己的老家底亮出來），所以誰弱顯誰性。
3樓：茶葆嫣靈
因為ch3cooh是弱酸啊~~弱酸根是會水解的：ch3coo+（醋酸根） +h2o =（箭頭）ch3cooh + h+ 然後氫離子增加，溶液呈酸性~~
我真佩服我還記得啊。。。n久以前學的了。。。
4樓：戲如朲生
ph=3時醋酸濃度大於10^-3mol/l
ph=11時naoh濃度等於10^-3mol/l
醋酸在水中的電離常數不變，在部分用於中和naoh後，有部分繼續電離，使溶液呈酸性。
急！！高中化學有機問題
5樓：網友
首先四種物質中均含有碳氫氧，所以不可能有乙烯，因為乙烯只由碳氫組成。
有題目給出條件易知a,c分別是乙醇，乙酸，d為乙酸乙酯，b推得乙醛乙醇在高溫下與氧化銅反應生成乙醛（a到b）乙醛在高溫催化劑條件下與氫氣反應生成乙醇（b到a）乙醛被氧化生成乙酸（b到c）
乙醇跟乙酸在濃硫酸催化下生成乙酸乙酯（a+c→d）b中官能團為醛基（-cho）
a+c→d：
ch3cooh+ch3ch2oh↔ch3ch2oocch3+h2o可逆反應，催化條件是濃硫酸 加熱。
6樓：迷途_無念
a是乙醇，c是乙酸。
b應該是乙醛，d是乙酸乙酯。
b如果是乙烯，不能一步氧化成乙酸。
b中的官能團是醛基(-cho)
a與c在濃h2so4存在條件下加熱反應生成d：
ch3cooh+ch3ch2oh——>ch3ch2oocch3+h2o(可逆，濃硫酸，加熱)
高中化學題求解！！就挺急
7樓：二甲基磺酸酯
硝酸根無法氧化氯離子，即便是在酸性條件下。可行想象，如果酸性條件下硝酸根可以氧化氯離子 那麼王水就不存在了。
還可以查標準電極電勢。
硝酸根對二氧化氮。
硝酸根對一氧化氮。
硝酸根對氧化亞氮。
氯離子對氯氣。
可見無論硝酸根把氯離子氧化成氯氣之後，其自身被還原成二氧化氮，一氧化氮還是氧化亞氮。反應的標準電極電勢差都是負數。
即反應不可能正向自發進行。相反的反應是逆向自發進行，即氯氣可以把氮氧化物氧化成硝酸根，且自身被還原為氯離子。
急！！有關高一化學的（7）
8樓：網友
設質量都是1g
所以它們的分子個數之比 = 物質的量之比 = 1/16 : 1/17 = 17:16
原子個數之比 = (17*5):(16*4) = 85:64氫原子個數之比 = (17*4):(16*3) = 17:12所含氫的質量比 = 17:12
9樓：網友
你確定是等質量？？還是等物質的量？？
甲烷相對分子量是12+4=16 氨氣是14+3=1716乘以17等於272
然後假設272克的各兩種物質 甲烷是17摩爾 氨氣是16摩爾然後甲烷的原子數是17乘以5=85摩爾 氨氣是16乘以4=64摩爾 甲烷氫原子數是17乘以4=68摩爾 氨氣的氫原子數為16乘以3=48摩爾。
所以原子個數之比為85：64 氫原子數比為68：48 （自己化簡一下）
氫質量比為68：48
10樓：
你可以這樣：
因為ch4的相對分子質量為16，nh3的相對分子質量為1716*17=17*16
也就是說17份ch4與16份nh3的質量相同原子個數比：17*5：16*4=85：64每個分子中h原子數的比為4：3
所含h的質量比也為17：12
【急！！】高一化學問題、最好分析下。
11樓：網友
下列反應中有電子轉移，同時溶液的顏色又發生改變的是（ ）
a、氫氧化鈉溶液加入鋁片。
b、鐵片放入硫酸銅溶液中。
c、三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液。
d、三氯化鐵溶液中加入一定量的鐵粉。
氫氧化鈉溶液加入鋁片。
方程式 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 naoh溶液無色 naalo2溶液無色。
三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液。
fecl3+3naoh=fe（oh)3+3nacl 此反應沒有化合價變化也就沒有電子轉移。
三氯化鐵溶液中加入一定量的鐵粉。
反應2fecl3+fe=3fecl2 二價鐵離子不穩定還用以和空氣中氧氣反應 變成三價離子 所以顏色沒有變化。
b、鐵片放入硫酸銅溶液中。
置換反應fe+cuso4=feso4+cu（沉澱） 溶液由藍色變成黃褐色。
下列關於na2co3和nahco3固體的敘述不正確的是。
a、均容易受熱分解。
b、其水溶液均顯鹼性。
c、相同溫度下二者在水中的溶解度相同。
d、均可與稀鹽酸反應。
很明顯na2co3和nahco3是兩種不同物質，所以相同溫度下二者在水中的溶解度不相同。
下列有關實驗的敘述不正確的是。
a、可用naoh溶液區別鋁條和鎂條。
b、通過焰色反應可區別nacl和kcl
c、通過滴加酚酞溶液可區別nacl溶液和nahco3溶液。
d、除去mgcl2溶液中的alcl3,可先加入過量氨水，過濾後將溶液沉澱溶於適量鹽酸。
1 al是兩性金屬 可以和naoh 反應 而mg 不可以 所以a正確。
2 利用焰色反應 可以鑑別k 和na離子 所以b正確。
3 nahco3顯鹼性 nacl 中性 所以可利用酸鹼指示劑來證明。
4 alcl3和弱鹼只能產生沉澱但是不能將其溶解 mgcl2也只能產生沉澱不能溶解 所以不能分離所以d錯誤。
加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化，剩餘固體的質量為，求原混合物中碳酸鈉的質量分數。
na2co3和nahco3混合加熱只有nahco3反應。
方程是 2nahco3=2na2co3+h20+co2
h20+co2 總相對分子質量是62
nahco3 =
na2co3=
原混合物中碳酸鈉的質量分數=m（na2co3）/m總=
高中化學！要原因哦！急
12樓：飛雪流星
關鍵點1，y 元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍。
所以 y 原子電子排布為 2 4 或 2 8 6 或 2 8 18 8，y 元素就是 c 或 s 或 氪。
關鍵點2，原子核外電子層數之和是5，所以電子層數可能為 1 1 3 或 1 2 2
如果是 1 1 3 ，由於 x y z 原子序數依次遞減，那麼 y 就是稀有氣體氦 he
所以電子層數不可能是 1 1 3 ，只能是 1 2 2 ，那麼 y 就是 c
x 和 z 能形成 xz3 的化合物，所以 xz3 就是 nh3 ，x 是 n ，z 是 h
符合原子序數依次遞減的規律。
1 氮 、 碳 、 氫。
2 nh33 hno3 、h2co3
n的最**為 +5 價，c 的最**為 +4 價。
最**氧化物 n2o5 和 co2
對應的水化物 hno3 和 h2co3
急急急！！！高中化學問題
13樓：網友
選項a 2naoh+co2+h2o=2na2co3或naoh+co2=nahco2 所以溶質可能是na2co3、nahco2、na2co3和nahco2。
選項b cl2+h2o=hclo+hcl ca(oh)2+2hcl=cacl2+h2o ca(oh)+2hclo=ca(clo)2+2h2o 所以不只一種溶質。
選項c na+h2o=naoh+h2↑ 所以只有naoh，即溶質就只有naoh
選項d 2al2(so4)3+3ba(oh)2(少量）=3baso4↓+2al(oh)3↓或al2(so4)3+4ba(oh)2(足量）=baso4↓+ba(alo2)2+4h2o 所以不只一種溶質。
綜合上述：選c
14樓：網友
2na+2h2o==2naoh+h2↑ 氫氣跑了 就只有氫氧化鈉了氫氧化鈉和二氧化碳有可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，還可能有碳酸氫氧化鈣和氯氣能生成氯化鈣 次氯酸鈣等。
如果氫氧化鋇少，就只會剩下硫酸鋇，要是氫氧化鋇多的話，氫氧化鋁被溶解。反應如下：
al2(so4)3 + 4ba(oh)2 = 3baso4 + ba(alo2)2 + 4h2o
15樓：網友
c 只有naoh
其他不完全反應可能有n種 如 a naoh na2co3
16樓：網友
a 有碳酸鈉 碳酸氫鈉。
b 有氯化鈣 次氯酸鈣。
c na+h2o=naoh+h2
d 有氯化鋁 硫酸鋇。
17樓：網友
這個題的 題目要求是不是 缺什麼 ？？
高一化學，求解！！儘量快點
18樓：網友
1 看不清楚。
2 a 解釋：x/na 表示氣體的量（摩爾數），乘以m後表示物質的質量，除以v後表示氣體的密度即vl氣體的質量。
3 d 溶液均分後體積為 v/2，均分後的溶液中氯離子總量可通過加入硝酸銀生產氯化銀得出，其中銀離子和氯離子的量為1：1，故溶液中氯離子為 y mol, 溶液中鋇離子的含量為可通過硫酸的量x計算得出，硫酸根與鋇離子1;1形成硫酸鋇沉澱，故鋇離子含量為xmol,故氯化鋇中的氯離子含量為2x(氯化鋇中氯離子：鋇離子=2：
1)，故氯化鈉中的氯離子為y-2x，同理可知鈉離子的含量為y-2x。又溶液均分後的體積為 v/2，則鈉離子的濃度為(y-2x)/(v/2)=2y-4x/v
4 a 設10%氫氧化鈉溶液質量為x,則溶液中的氫氧化鈉（可假設為固體，於溶液表示區別）的質量為，加熱蒸發掉100克水後，氫氧化鈉的質量不變，減少的溶液的質量均為水，此時氫氧化鈉的濃度變化20%，可知此時溶液的質量=。則減少的溶液的質量=,又由題可知減少的溶液的質量為蒸發的水的質量=100g，故，則x=200g，故氫氧化鈉的質量= x 200=20g，氫氧化鈉的摩爾質量=40g/mol，故氫氧化鈉的物質的量 n=20/40=
故氫氧化鈉的物質的量濃度=n/v=。
19樓：飛熊在飛
1d 2b 3a 4a (新生路過，錯了莫怪）
20樓：zwz嘎嘎嘎
哪個啊？不能所有吧。
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