化學題求助！現有fe2o3，fe，cuo組成的混合物ag
1樓：琪小拉
首先，這個題中的三種物質都會與硝酸反應，但是發生氧化還原反應能放出氣體的只有fe了，氧化鐵和氧化銅發生的都是置換反應，生成硝酸鹽和水。因是稀硝酸這氣體一般是no，其中n的物質的量都是近似等於，一種情況是fe生成的是fe(no3)3，則剩下的n都形成了硝酸鹽：xmol fe(no3)3和ymolcu(no3)2——3x+2y+。
利用電荷守恆：鐵失電子數等於氮得電子數：3z=3*可求的鐵的物質的量z。
則160x+56z+80y=a,可解出x,y
另一種情況是生成了fe(no3)2，同理：2z=3*,同樣可解。
2樓：anna_丹寶寶
和硝酸反應放出氣體的只有fe.
fe+hno3=fe(no3)3+no+h2o （沒配平）算出鐵的質量。
在co中只有fe2o3 cuohe 和其反應 他們的質量和fe可以用比例的關係 就可以算出來了。。
親愛的 你還是要自己寫下的 不然不會懂的。
希望你成功咯。~
3樓：錦官城
答案是 現在時間不空 晚上8點左右給你正確完整的答案。
在一定質量的agno3和cu（no3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應後，下圖一定不正確的是（fe+2agno3=fe（n
4樓：柯方
a、由於所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應，因此開始加入鐵粉時得到銅的質量為0；待硝酸銀完全反應後才開始有銅出現，所得銅的質量不斷增加，直到硝酸銅完全反應銅的質量不再改變；故a正確；
b、根據鐵與硝酸銀反應的化學方程式，鐵置換硝酸銀的過程中溶液質量逐漸減小，而溶液中硝酸銅的質量不變，因此該階段硝酸銅的質量分數逐漸增大；等鐵粉開始與硝酸銅反應時，硝酸銅不斷減小至完全反應，溶液硝酸銅的質量分數開始逐漸減小直至為0；故b正確；
c、鐵與硝酸銀、硝酸銅的反應過程中，溶液的質量都不斷減小，由於銀的相對原子質量比銅大，所以與硝酸銀反應階段溶液質量減小的速度比與硝酸銅反應時要更大些；兩種物質完全反應後所得到的硝酸亞鐵溶液質量不再改變；故c正確；
d、在未加入鐵粉時，混合溶液中只含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質，而不是三種溶質；故d不正確；
故選d．
有一由feo、fe2o3、fe3o4組成的混合物
5樓：從洛樹鵬鯤
c d知 m(fe) :m(o) =21 : 8且 m(fe）：m(o) =7 ：2
所以 n（fe）：晌弊n（o）= 3 : 4可知 無論 feo 或桐謹埋 fe2o3 均可化為 fe3o4則 n（feo）= n （fe2o3)
不用管n(fe3o4)
可知局螞c d
feo+fe2o3=fe3o4)
fe2o3、cuo的混合固體粉末ag，
6樓：網友
ca(oh)2 + co2 ==caco3(沉澱) +h2o 設生成co2 z g
z 5=>頃源z=
設，反應前含有fe2o3 x克，含有cuo y克。
fe2o3 + 3co ==加熱== 2fe + 3co2 cuo + co==加熱== cu + co2
x 112/160x 132/160x y 64/80y 44/80y
112/160x + 64/80y=
132/160x +44/80y=
7/10x + 4/5y=
33/盯伏40x + 11/20y=
>x= y=
所以，混合金凱乎攜屬的總質量為。
既a=滿意哦！~
7樓：網友
發生的反應是。
fe2o3+3co=2fe+3co2
cuo+co=cu+co2
設參加反應的fe2o3為xmol,cuo為ymol，弊稿根據方程式，有。
56*2x+64y=
3x+y)*100=5
解得x=,y=
8樓：小胖小魚
設fe2o3為xmol,cuoymol
由二氧化碳和石灰水求的二氧化矽量為跡備鄭。
列方程 64y＋2*56x＝
3x＋y＝解姿頌得x＝ y＝滾備。
所以a＝
現有cuo和fe2o3組成的混合物a g，向其加入含9.8g h2so4的溶液時恰好反應，若將a g 原混合物在足量的co氣體
9樓：透亮杯兒
fe2o3與cuo的質量比（
fe2o3的質量a×（16-a）/（16-a+3a-16）=16-acuo的質量2a-16
剩餘固體的質量（16-a）×112/160+（2a-16）×64/80=
fe2o3,zno,cuo的固體混合粉末ag,
10樓：網友
解決方案：對於反應是：三+3 co =△=的2fe +3 co2，氧化鋅+ co =△鋅的co2，co的cuo =△=
二氧化碳，生成的co 2 + 銅+是克÷100克/摩爾= 摩爾，它可以從反應式中，co 2從所述金屬氧化物中的co和o原子看出，氧在氧化物材料的量為n（o）= 摩爾，摩爾質量×16克/摩爾= 克，這樣的金屬氧化物的質量是剋剋=克，即，α= 被選為：c。
11樓：您尚未登入
注意「 這裡用的16g/mol，如果是co2裡全部的o應該是32g/mol
由fe（oh）3、nacl、ag2co3、caco3、al（oh）3組成的混合物，要求用五種試劑將這五種物質溶解而分離，這
12樓：喝果汁**
按以下順序：
1、水（h2o）：溶解掉nacl，其餘不溶解。之後過濾……2、氨水（nh3）：
溶解掉ag2co3，其餘不溶解。之後過濾……3、氫氧化鈉溶液（naoh）：溶解掉al（oh）3，其餘不溶解。
之後過濾……
4、水和co2：將最後的fe（oh）3和caco3混合物置於水中，並通入過量co2，caco溶解，fe（oh）3不溶解。
5、加鹽酸溶解掉fe（oh）3。
用到的試劑包括：水、氨水、氫氧化鈉溶液、co2、hcl
在由fe，feo和fe2o3組成的混合物
13樓：豆知盍震博
共有姿衡的hcl,而且溶液裡只有fecl2,可知族冊御有fe2+是，也就是說原來混合我中有fe元素是，用co還原，得到的fe全來自於混合物，得兆巖到的fe就是也就是。
求助一道化學題
co2碳元素和氧元素的質量比為3 8 則不可能是co2和另一種的混合物.co的碳元素和氧元素的質量比為3 4.大於3 8,即碳過量,則有可能是co和氧氣混合體.上訴兩種情況想結合.綜上,可能的情況為 單一的co2 或者co和o2的混合體 或者co2,co,o2三者的混合體 方法1 c與o的質量比為3...
高中一道化學題，求助。謝謝，求助一道高中化學題，題目如下圖，請儘量詳細點，謝謝
假設ksp agcl agbr分別是 10 10和10 12氯離子和溴離子都是0.1mol l 當c ag c cl ksp時會沉澱，則需要c ag 10 9 同理，生成agbr沉澱需要c ag 10 11,逐滴加入硝酸銀先滿足生成agbr沉澱的要求，因此先沉澱，結論是ksp小的先沉澱 希望對你有幫...
求助一道化學題！一道化學題目 急！
第一種情況。a是co2 b,c是nahco3,na2co3co2 naoh nahco3 h2oco2 2naoh na2co3 h2o當co2與naoh的比值在1與2之間的時候，生成nahco3,na2co3混合物。第2種。a是 h2s b,c是nahs,na2sh2s naoh nahs h2o...