1樓：匿名使用者
1.選a。
a.正確。
b.錯誤，因為ca(oh)2微溶於水，質量分數不會達到5%c.錯誤，需要用質量算質量分數。
d.錯誤，因為caco3微溶於水，質量分數不會達到5%2.1.caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑2.100/x=44/6.6
減少的質量是生成co2的質量，是20+100-113.4=6.6g設caco3的質量是x。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 44
x 6.6g
100/x=44/6.6
3.15g
x=100*6.6/44=15g
4.7.5%
設生成cacl2的質量是y。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑111 44
y 6.6g111/y=44/6.6
y=16.65g
反應後溶液的質量是15+100-6.6+113.6=222g飽和溶液的質量分數為16.65/222*100%=7.5%5.30g
設100g鹽酸中溶質的質量是z。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑73 44z 6.6g
73/z=44/6.6
y=10.95g
鹽酸的質量分數為10.95/100*100%=10.95%設需要36.5%的濃鹽酸質量為w。
36.5%w=10.95%*100
w=30g
2樓：匿名使用者
1 a.稱取5.0g氯化鉀，溶解在95ml水中，充分攪拌
2 20g+100g-113.4g=6.6g
(1)caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
100 73 111 44
x z y 6.6g
100/x=44/6.6g
x=15g
111/y=44/6.6g
y=16.65g
73/z=44/6.6g
z=10.95g
(3）該樣品中的碳酸鈣的質量分數 15g/20g*100%=75%
（4）向反應後的固液混合物中加入113.6克水，充分攪拌後過濾，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則所得不飽和溶液的質量分數為 16.65g/(15g+100g-6.
6g+113.6g)*100%=7.5%
（5）欲配置150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5的濃鹽酸質量為 m*36.5%=150g*7.3g/100g
m=30g
3樓：
選擇題選a 題目是不是有點小問題 取20g石灰石樣品吧
填空題依次是(1)caco3 +2hcl==cacl2+h2o +co2
(2) 比例式為x=100x（100+20-113.4）/44(3)(2)式中x=15g 碳酸鈣的質量分數w%=15/20x100%=75%
(4)7.5%
(5)45g 算的倉促 應該不會錯
4樓：獨蘊涵
1）cao+h2o——ca（oh）2
問1道簡單的化學題，一道簡單的化學題
c是過量的，要按照氧氣來計算的。c o2 co2 所以最後是克 剩克c 餘下的c和co2反應。c co2 2 co 用去的c 所以沒有co2 c o2 co2 b 4 a那麼a b 所以會生產的co2，還剩餘的c不好意思忘記還能發生co了，所以沙發的是正確的，你把我的刪除了吧，免得誤人子弟了，呵呵。...
一道化學題目，求高手解答，一道化學題求解答，謝謝啦！
氟鉑酸氧 naoh先和hcl反應 naoh hcl nacl h2o 而後與cucl2反應生成氫氧化銅沉澱 2naoh cucl2 2nacl cu oh 2 p點時恰好產生沉澱，故此時naoh與hcl恰好完全反應，溶質為nacl cucl2 m點時cucl2也與naoh恰好完全反應，溶液中只有na...
2道初二化學題
1 質量的變化為一氧化碳變為二氧化碳過程氧的增加 總重增加8g 所以一氧化碳為8 16 0.5mol 所以原二氧化碳質量為6g 2 10g該混合氣體中 含碳量為3.6g 為0.3mol設 混合氣體中一氧化碳為xmol 二氧化碳為ymol則有 x y 0.3 28x 44y 10 所以x 0.2 y ...