1樓：化學探索
1、氧化性cl2>br2>fe3+>i2。在氧化還原反應中氧化物的氧化性大於還原產物的氧化性，鐵離子的氧化性比碘強，所以鐵離子與碘反應生成亞鐵離子。2fe3+ +2i- =2fe2+ +i2
2、i2>s，所以fe+s =加熱= fes（硫化亞鐵）
2樓：百年好俠
你可以參照元素週期表，元素週期表中自左到右，氧化性不斷增強（同一行的，第八子族是惰性氣體，所以排除），自上到下減弱（同一列），而還原性剛好相反，自左向右，不斷減弱，自下而上不斷增強，碘屬於第七子族的，氧化性很強，比鐵的氧化性強，所以會發生氧化還原反應，因為碘的氧化性強，所以碘是氧化劑（相對於鐵來說）而鐵自然成為了還原劑啦！！！
3樓：網友
三價的鐵離子氧化性較強 會將碘離子氧化成碘單質（反應①） 因此三價鐵離子不能與碘離子共存 因此碘單質只能將金屬鐵氧化成正二價的鐵離子（反應②）
2fe3+ +2i-==2fe2+ +i2
fe+i2==fe2+ +2i-
4樓：網友
氟氯溴碘為同意主族元素，同主族元素，化學性質相似！！！碘的確也有氧化性，你應該知道，一般非金屬單質是一還原性為主。
5樓：網友
鐵離子的氧化性比碘強。
fe 可以和 s 反應。
亞鐵離子和碘離子和氯氣生成的鐵離子和碘單質和氯離子。那麼生成的鐵離子會和碘單質反應嗎
6樓：
亞鐵離子和碘離子和氯氣生成的鐵離子和碘單質和氯離子。那麼生成的鐵離子會和碘單質反應嗎。
亞鐵離子衡前有還咐緩清原性，因此可以和氯氣反應，不會和氯離子反應 鐵離子不能和氯氣反哪鍵應，應該不能和氯離子反應。
鐵與碘單質反應
7樓：信必鑫服務平臺
反應式為：fe+i2=fei2。
因為鐵和碘是比較容易反應的，只需加熱即可。注意生成的是碘化亞鐵，是因為鐵離子比碘的氧化性強。
與溴的反應式為：2fe+3br2=2febr3。
鐵與液溴反應是不需要條件的，常溫下將鐵置於液溴中就可反應。因為氧化性是指物質得電子的能力，處於**態的物質一般具有氧化性。
亞鐵離子與碘離子反應離子方程式
8樓：信必鑫服務平臺
亞鐵離子不會與碘離子發生反應。
亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應。
fe²⁺從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph（常溫下）：。
fe(oh)₂沉澱氧化為為fe(oh)₃時顏色變化為白色到灰綠色再到紅褐色。
在實驗室中如果想製取fe(oh)₂，可以以fecl₂和naoh為原料。先煮沸fecl₂和naoh溶液，再用長滴管吸入naoh溶液並將其伸入fecl₂溶液液麵以下，就可製得fe(oh)₂。
為什麼碘化亞鐵和氯氣反應的離子方程式中鐵不約掉
9樓：
摘要。因為碘離子和亞鐵離子都會和氯氣反應。
這裡和氯氣的量有關。
分為，不足和過量。
因為碘離子和亞鐵離子都會和氯氣反應。
也就是說，有化合價變的都不能約，對不對？
嗯嗯，對的。
因為不是同種物質，不能約。
屬於同種元素，但是不同種物質，不可約<>
沒有變價的，也就是沒有反應的就可以約哈？
嗯嗯，對的。
我還想問一下，足量反應就是1比1反應嗎？
足量就是過量哦。
那1比1反應，叫恰好反應嗎？
嗯嗯，是的哦。
我還有乙個問題，就是冷卻結晶和蒸發濃縮是一樣的嗎？還是前後關係？
結果一樣，取得結晶的不同操作。
就是說取得結晶，要麼冷卻結晶，要麼蒸發濃縮？
嗯嗯。對的哦。
鐵與碘離子反應的離子方程式
10樓：夏末蔚曳
單質鐵與碘離子不反應。
如果碘離子作為電賀棚解質成分，可以催化燃吵鐵的鏽蝕。
三價皮拍侍鐵離子可以與碘離子反應：
2fe 3+ +2 i- →2fe 2+ +i2生成碘單質和亞鐵離子。碘單質可以與澱粉溶液顯藍紫色。
鐵和碘單質反應
11樓：黑科技
鐵和碘單質反應的反應方程式是：fe+i2=fei2。該反應需要加熱進行，由於鐵離子比碘的氧化性強，所以生成的是碘化亞鐵。
碘是元素週期表中的第53號元素，是一種紫黑色有光澤的片狀晶體，容易昇華，具有毒性和腐蝕性。
碘是人體的必需微量元素之一，遇澱粉會變成藍紫色，能夠用於製藥物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。
亞鐵離子與碘離子反應離子方程式
12樓：demon陌
2fe³⁺ 2i⁻ = 2fe²⁺ i₂還原性強弱：i⁻>fe²⁺>br⁻>cl⁻所以亞鐵離子和碘離子是不反應的。
亞鐵離子有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。
13樓：山裡人精
還原性強弱：i->fe2+>br->cl-
首先我們知道存在這個反應：2fe3+ +2i- = 2fe2+ +i2，所以亞鐵離子和碘離子是不反應的。
為什麼鐵和鋁在加熱的條件下會與濃硫酸反應而不會鈍化
小凝聊娛樂 因為在加熱條件下，濃硫酸會破壞掉其氧化層，所以在加熱條件下會發生反應。常溫下，濃硫酸能使鐵 鋁等金屬鈍化，主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。在加熱的條件下，四氧化三鐵與濃硫酸發生化學反應的方程式 2fe 6h2so4 濃 加熱 fe2 so...
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