1樓：萬能小知道
所謂弱酸其實他是指，在我們水溶液中不能完全電離的酸，他其實屬於弱電解質。這裡不能完全電離。不知道是80百分之或者是百分之100 或 90百分之或100百分之了，因為他們也沒有完全電離。
在這種情況下，它應該被稱為中強酸，實際上，弱酸的電離率甚至小於 1％。因此，在弱酸溶液中，絕大多數溶質以酸分子的形式存在，而不是酸根離子和氫離子，所以酸他是弱的。
酸是將h ＋ 從水溶液中分離出來的物質。硫酸，鹽酸，磷酸，硝酸，主要用於初中，乙酸鹼是一組水溶液中含有oh－的物質或分子。初中使用的物質主要有氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氨水，氫氧化鎂，氫氧化銅，鹽如氫氧化鐵的酸度和鹼度取決於陰離子陽離子基團。
如果陽離子是強鹼性的，如鈉、鉀等，而陰離子是弱酸性的，如co32－，那麼這種鹽是相反的，顯示鹼度。如果陽離子是弱鹼性的，如nh ＋，並且陰離子是強酸性的，如no3－，那麼這種鹽表明酸性酸是一種物質。電離過程中產生的陽離子是氫離子的全部物質，鹼是一種物質，電離過程中產生的陰離子是氫氧化物離子的全部物質。
酸可以改變指示劑的顏色，但不一定是酸可以改變指示劑的顏色，而是酸溶液。鹼也是一樣的。如果根據化學式進行判斷，則應注意化學式中是否含有氫氧化物或氫離子兩點。
次級化學式中所有陽離子是否均為氫離子或所有陰離子均為氫氧根離子。
關於以上的問題今天就講解到這裡，如果各位朋友們有其他不同的想法跟看法，可以在下面的評論區分享你們個人看法，喜歡我的話可以關注一下，最後祝你們事事順心。
2樓：小t解答
因為酸和鹼本來就是相對立的，如果大量的話會導致酸鹼中和，兩者互相抵消。少量的酸鹼是沒有任何影響的。
3樓：梅銘蘭
有一些生產沉澱的反應，當濃度積小於ksp的時候不生成沉澱。在弱酸弱鹼溶液中，絕大多數溶質以酸分子、氫氧化物離子的形式存在。
4樓：情感**系小企鵝老師
酸和鹼之所以不能大量共存，主要是他們會發生一些化學反應，比如我們所知的酸鹼中和。而少量共存只是在一定的數值內可以存在一些而已。
什麼離子和酸鹼不能共存
5樓：網友
第一類離子：兩性化合物離子，比如硼離子、矽離子。也就是某些處於元素週期表的金屬與非金屬元素分界線附近的元素。
但是！必須強調的是，由於這類例子不能和酸鹼共存的原因與其水解（這個不知道的話可以查全國普通高中課本）程度和變形性（查無機化學）有關係，所以也只能說和一定強度範圍內的酸鹼不能共存。舉例而言，鋁離子，在人們所熟知的鹽酸較稀溶液中（ph為1左右或者更小）就是以al3+離子存在，而硼離子在同樣的環境中卻不能以b3+離子的形式存在，原因在於變形性不同（離子的所帶電荷量的大小以及離子本身的有效半徑影響變形性）。
第二類離子：如果不考慮非水體系，那麼所有由於其他原因，比如氧化還原電位限制而不能穩定存在於水中的離子（4價的鉛離子、5價的鉍離子等等），自然也不能和水溶液的酸鹼共存。
6樓：網友
貌似只有兩性的離子和酸鹼不能共存，如al3+
7樓：承諾的衍生物
兩性氧化物，兩性氫氧化物，氨基酸，弱酸弱鹼鹽，酸式鹽 等物質。
弱酸弱鹼為什麼能共存
8樓：匿名使用者
苯酚酸性弱於碳酸 所以如果反應生成二氧化碳就違背了強酸制弱酸原理。
9樓：匿名使用者
兩者反應以後，對應的弱酸/鹼的離子發生了雙水解。
能共存嗎，弱酸和弱酸能共存嗎，弱鹼和弱鹼能共存嗎
10樓：匿名使用者
能共存嗎，弱酸和弱酸能共存嗎，弱鹼和弱鹼能共存1、強酸弱鹼鹽 就像：nh4cl(氯化銨） cl-來自鹽酸，是個強酸，這個鹽是酸性；
2、強鹼弱酸鹽 就像：ch3coona(醋酸鈉） 醋酸是弱酸，na+來自naoh,是個強鹼，所以這個鹽是鹼性；
3、強酸強鹼鹽 就像：nacl（氯化鈉） cl-來自鹽酸，是個強酸 na+來自naoh,是個強鹼，所以這個鹽是中性的。
11樓：科學普及交流
可以的。
這樣是可以的。
在強酸強鹼下離子大量共存
12樓：暗年流殤
除了一般能想到的沉澱、氣體、水，還要注意那些會雙水解的，更要看出氧化還原反應，有時還要注意是否會生成絡合物（三價鐵離子的檢驗為絡合物的典範）。
一般來說，普遍的是：碳酸根既能和酸反應，又能和鹼反應。
氧化還原反應舉個例子：乙個溶液為酸性，說明有氫離子。若此時溶液中還有硝酸根，會形成硝酸，具有強氧化性，不能與還原性的離子共存（如：
亞鐵離子）。此外，還有很多離子具有強氧化性，需要熟記（如：高猛酸根), 再者還要記得具有還原性的離子，這些都不能共存。
即使不在酸鹼環境下，有時需要注意價態來判斷。三價鐵離子與二價鐵離子共存便不會反應，因為沒有中間價態可以轉換。若有中間價態，便更需注意。
最為常見的是硫化氫與二氧化硫反應，乙個負二價，乙個正四價，中間價態是零價，所以會反應生成硫。
可能歸納的還不夠詳盡，但這是題目做到現在看到較多的型別。
望滿意，謝謝~~~
13樓：網友
注意溶液本身就帶有氫離子或氫氧根離子 注意不能與它們共存的離子。
離子共存，強酸和強鹼？強酸和弱鹼？能共存不
14樓：睜開眼等你
強酸和強鹼不能強酸和弱鹼可以。
15樓：滬雋雋鄒媛媛
強酸強鹼鹽是能夠共存，而強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽是不能共存的，將會發生水解反應。
16樓：sandy丨丶排骨
酸和喊的共存，實質是看h+離子和oh-離子的共存。
酸和鹼在一起，會中和成h2o和相應的鹽。
如果酸和鹼的量不是剛剛好，這時候在酸性或喊性環境中生成的鹽還會有少量水解。
純手工，求採納。
17樓：雲之彼端白夜
①在強酸性溶液中，alo2）、氟離子（f）、硬脂酸根離子等，也不能有大量的氫氧根（oh）。
強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（mg）、亞鐵離子（fe）、鐵離子（fe）、鋁離子（al）、銅離子（cu）及銨根離子（nh4）等，也不能大量存在氫離子（h）及酸式根離子：
hco3、hso3、hs、h2po4等。
能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe、cu與i，h、i、fe與no3，s、fe與clo，h、i與so3或s等。
能形成絡離子的也不能共存：如：fe與scn，ag與so3，fe與c6h5o等。
以上內容簡化為：
強酸不存弱酸根。
強鹼不存弱鹼金屬。
氧化還原定不存。
成絡也不存。
總結：能夠結合生成沉澱、氣體以及水等弱電解質的離子。
共存問題中不能共存的弱酸弱鹼指什麼呢？
18樓：網友
生成弱酸的不能共存，比如氫離子與弱酸的酸根、弱酸的酸式酸根不能共存 反應生成弱酸、或酸式酸根。
氫氧根與弱鹼的陽離子、難溶性鹼的陽離子不共存，生成弱鹼或難溶性鹼與氫離子不共存的有。
一、氫氧根。
二、弱酸的酸根。
三、弱酸的酸式酸根。
與氫氧根不共存的有。
一、氫離子。
二、弱鹼及難溶性鹼的陽離子三弱酸的酸式酸根。
酸鹼鹽共存題
19樓：網友
向甲溶液裡滴入紫色石蕊試液，溶液變藍，說明甲溶液顯鹼性，顯鹼性的離子有：oh- co32- 而h+ ag+ ba2+ 不能與oh- co32- 共存，所以。
乙溶液：h+ ag+ ba2+，乙溶液中還應有陰離子，只能是no3-，因為cl-不能與ag+共存，所以乙溶液：h+ ag+ ba2+，no3-
比如說酸和鹼生成什麼，酸和鹽生成什麼，鹼和鹽生成什麼 還有
1 金屬單質 酸 鹽 氫氣 置換反應 氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。2 金屬單質 鹽 溶液 另一種金屬 另一種鹽 金屬單質是鹽中金屬前的 鉀鈣鈉除外 鹽必須溶於水。3 鹼性氧化物 酸 鹽 水酸溶於水 4 酸性氧化物 鹼 鹽 水鹼溶於水 不是複分解反應 5 酸 鹼 鹽 水酸和鹼最少有一個溶於水 6 酸 ...
酸的通性是什麼，酸的通性和鹼的通性是什麼
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