1樓：匿名使用者
cr是硬度最大的金屬，熔點沸點也較高。cr本身是活潑金屬，溶於非氧化性酸放出氫氣，但在一般條件下易鈍化，所以不溶於冷濃硝酸。高純度cr抗腐蝕性很好，是不鏽鋼的重要成分。
cr在溶液中2種常見氧化態：+3和+6
+3價cr在溶液中為藍紫色或綠色，加鹼後生成藍色沉澱cr(oh)3（一般實驗生成的常帶有綠色），該沉澱溶於過量氫氧化鈉，生成綠色的[cr(oh)4]-（亞鉻酸根，可簡寫成cro2 -），但不溶於氨水。可利用氨水將cr3+與zn2+、cu2+分離開。
[cr(oh)4]-具有還原性，能被雙氧水等氧化成鉻酸根離子（但cr3+在酸性條件下很難被氧化），可利用此特性將cr3+與al3+分離。
+6價cr有兩種常見存在形式：黃色的鉻酸根離子cro4 2-、橙紅色的重鉻酸根離子cr2o7 2-。前者只在弱酸性、中性或鹼性條件下存在，在強酸性條件下會轉變成後者。
同樣的，ph升高之後後者會變成前者。鉻酸鹽溶解性類似於硫酸鹽，多數易溶，但ag2cro4（磚紅）、bacro4（黃）、pbcro4（黃）難溶，並且具有特徵顏色。
鉻酸根離子沒有氧化性，但強酸下的重鉻酸根離子具有較強氧化性，能夠將cl-氧化成cl2。
+6價cr的標準鑑定方式：用硫酸酸化，加入h2o2，並加入少量乙醚，振盪後如果觀察到乙醚層為藍色，則說明溶液中存在+6價cr。
以上內容是一般無機化學中關於cr的知識點，不清楚哪些是高中涉及的。
2樓：曉熊
三價鉻檢驗：加入naoh溶液，產生灰藍色沉澱，naoh過量時，沉澱又溶解
原理：cr3+與oh-產生沉澱，cr3+ + 3 oh- = cr(oh)3
沉澱cr(oh)3為兩性，能溶於naoh中cr2o72-檢驗：加入濃硫酸和乙醇，溶液變綠色（cr3+的顏色）2 k2cr2o7 + 3 c2h5oh + 8 h2so4 ＝＝ 2 cr2(so4)3 + 3 ch3cooh + 2 k2so4 + 11 h2o
3樓：匿名使用者
cro42-與cr2o72-的區別：
加入過氧化氫與乙醚若出現五氧化鉻則為重鉻酸根2價鉻加醋酸可生成紅色不溶於水晶體
3價鉻（cr3+）加鹼先有深藍色沉澱後溶解。
（cro2-）加酸先有深藍色沉澱後溶解。
高中所有涉及到的化學反應方程式
高中化學方程式及其化學現象
鉻元素在不鏽鋼中如何起耐腐蝕作用
4樓：飛向藍天的童話
一樓的說了一些，但一些基本的概念沒有說清楚，我來補充一下。
首先要明確一點，不鏽鋼並不是完全不鏽的。我們通常意義上的不鏽鋼是指能抵抗大氣及弱腐蝕介質腐蝕的鋼種，腐蝕速度小於0.01mm/年的不鏽鋼稱為「完全耐蝕」，腐蝕速度小於0.
1mm/年的不鏽鋼稱為「耐蝕」。因此不鏽鋼並不是不能被腐蝕，只不過被腐蝕的腐蝕速度較慢而已。
回到你所懷疑的三個問題：
1）鉻不能完全覆蓋基體。你的這個觀點應該是正確的，但是正如我們上面所說的，我們只要使其腐蝕的速度足夠慢就可以了。因此，不鏽鋼對鉻的含量都是有要求的，即鉻的含量必須要達到一定的量才可以，量變到質變。
2）這裡涉及到腐蝕的分類的概念。腐蝕按照其化學原理可分為兩類：化學腐蝕和電化學腐蝕。
化學腐蝕是金屬與介質發生化學反應而使金屬發生破壞的過程，如鋼的高溫氧化、脫碳，在石油、燃氣中的腐蝕等。典型的化學反應如：4fe+3o2═2fe2o3
這種反應腐蝕不產生腐蝕電流，在反應表面形成一層化學生成物。緻密的氧化物膜（鈍化膜）能阻止進一步的腐蝕。如sio2、al2o3、cr2o3 這樣的氧化物，結構緻密、比容大於基體，能覆蓋零件的表面，化學穩定性又高，從而有效地保護金屬零件阻止進一步的腐蝕。
這就是你所列的一點的原理。
電化學腐蝕是金屬與介質發生電化學過程而使金屬發生破壞的過程，如大氣腐蝕、在各種電解液中的腐蝕等。在生產實際中遇到的腐蝕主要是電化學腐蝕。在金屬材料中，它是由不同種金屬元素或金屬材料中不同相之間的電極電位的不同構成原電池而產生的。
這種原電池腐蝕是在顯微組織的不同相之間產生的，故稱為微電池腐蝕。電化學腐蝕的特點是：有液體電介質存在，不同金屬或不同相之間有電極電位差並連通或接觸，同時有腐蝕電流產生。
既然電化學腐蝕是金屬腐蝕更重要更普遍的形式，那麼研究電化學腐蝕的速度就顯得極為重要。
腐蝕速度應取決於單位時間內從陽極上溶解的金屬離子數，即等於單位時間內導線中流過的電量。按照歐姆定律，腐蝕電量應和陰極之間電位差即原電池的電動勢成正比。對於金屬材料的電化學腐蝕，由於微電池的陰、陽極直接接觸形成短路狀態，根據計算，腐蝕電流應該很大，即腐蝕速度也應該很快。
而實際上並沒有計算的那麼快。這是因為在腐蝕之後，陰、陽極的電位會發生變化，即向著電位差縮小的方向變化，使原電池的電動勢減小，這種電極電位的變化稱為極化。其中陽極電位向正的方向的變化稱為陽極極化。
產生陽極極化的原因主要是由於在腐蝕過程中形成有保護作用的鈍化膜阻礙了陽極金屬和溶液的直接接觸，使金屬形成離子的速度減慢，因而降低了陽極表面的電荷密度，從而升高了陽極的電極電位。陰極電位向負的方向的變化稱為陰極極化。其原因主要是消耗電子的陰極過程受阻，使陰極的電子造成堆積，升高了陰極表面的電荷密度，從而導致陰極電位變負。
由於陽極變正，陰極變負，使得兩極之間的電位差縮小，所以腐蝕速度變慢。當不鏽鋼中幾乎所有的原電池被阻止了，這材料就成了單相狀態。也就是一樓所說的電池只有一個極，形成不了迴路。
這就是你的第二和第三個疑問的回答。
3）我們高中的化學課本中應該講過鍍鋅的作用，鋅的電位就比鐵的低，其實鉻也比鐵低。通過犧牲鋅，鉻這些較鐵更活潑的金屬來提高鐵的電位，從而保護鐵。
至於鉻對鐵的電位的具體影響，有一個叫tammann的科學家首先進行了研究，他發現，當鐵基固溶體中cr 的含量達12.5%原子比（即1/8）時，電極電位有一個突躍升高；當cr 的含量提高到25%原子比（即2/8）時，鐵基固溶體的電極電位又有一個突躍的升高。這一現象稱為二元合金固溶體電位的n/8 規律，也叫tammann定律。
5樓：蒼山隱樵
你在網上查的三個原因各有各的道理。
網上說的第一種原因，指的是不鏽鋼抗大氣腐蝕的原因。鉻元素易於與氧結合生成cr2o3，該氧化膜有兩大特點，其一，不易脫落；其二，結構緻密。所以它把內部材料保護起來，不再受大氣氧化，而氧化就是腐蝕的一種形式，所以第一種觀點基本正確。
第二個原因是鋼不鏽的主要原因，鉻提高鐵的電極電位，而且不是直線提高，是飛躍式提高。當鋼中鉻含量小於13%時，耐腐蝕性（不包括抗氧化性）和一般的鋼基本一樣，只有達到13%才能實現耐腐蝕性的第一次飛躍，要實現第二次飛躍鉻含量要達到17% 其中的原因一兩句說不清，你可以簡單的理解成鉻使得鐵鈍化了。
第三個原因，因為你不知道「相」的概念，所以也沒法給你說的太清，你可以簡單的理解成一般的合金內部存在著電極電位不同的區域，這些區域充當原電池中的兩個電極，引起原電池腐蝕。如果鋼中有鉻存在而且量比較大，此時鋼的內部的電極電位基本一致，也就是說原電池缺少了一個極，所以原電池腐蝕就不能發生。
上述三點結合起來就是不鏽鋼耐腐蝕的原因。沒有其它原因了。希望對你有所幫助。
6樓：匿名使用者
高中生寫這種小**，太專業的了吧，需要很多金屬材料的基礎知識
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