1樓：匿名使用者
11kclo3 + 18hcl = 3cl2↑ + 12clo2↑ + 11kcl + 9h2o
kclo3中cl呈+5價，hcl中cl呈-1價，這種同種元素又有升價又有降價的化學式，這種元素的生成物化合價在兩個原價態的中間價態，即+5→+4,0←-1，前後化合價變化量代數和為0，然後其他物質原子數量守恆
2樓：焦錫茂
配平此類反應要記住氧化還原反應規律：
強強反應，相鄰不行，就近轉化
例如：kclo3+hcl 一kcl+cl2↑+h2ocl2既為氧化產物又為還原產物，kclo3被還原為0而非-1價，即符合就近轉化規律，
所以1molkclo3轉化變為cl2時，得到5mol電子，而1molhcl轉化為cl2時失去1mol電子，要想得失電子相等，就需有5molhcl得到電子而轉化為cl2，
1molkclo3為生成的cl2提供1molcl,5molhcl為生成cl2提供5molcl,共計6molcl,3molcl2,因此在cl2前面新增計量數3，其餘計量數通過觀察法可配平。配平的化學方程式為：
kclo3+6hcl =kcl+3cl2↑+3h2o
如何用化合價升降法配平kclo3和hcl反應
3樓：冰潔翼天使
kclo3 + hcl —— kcl + cl2 + h2o氧化du劑zhi kclo3 — 得
dao5e- → 還原產物回cl2
還原劑hcl — 失e- → 氧化產物cl2最小公倍數5
即1個kclo3被還原同時氧化5個hcl，生成答3個cl2據此先配出：1kclo3 + 5hcl —— kcl + 3cl2 + h2o
根據k元素守恆，可知kcl係數為1
kcl中cl來自hcl，因此hcl係數+1得到：1kclo3 + 6hcl —— 1kcl + 3cl2 + h2o
配平氫氧元素，完成：
1kclo3 + 6hcl === 1kcl + 3cl2 + 3h2o
化學用化合價升降法配平kclo3+hcl=kcl+cl2+h2o
4樓：匿名使用者
先把生成物中的cl2拆分,因為未配平,就當只有一個cl即kclo3+hcl=kcl+cl+h2okclo3中 cl化合價內為容+5
hcl中 cl化合價為-1
生成物中的cl化合價為0. 即每一個kclo3中的cl獲得5個電子,每一個hcl中的cl失去1個電子.
則kclo3和hcl的比例為1:5
而生成物的kcl中cl為-1,即有和k同樣摩爾數的hcl沒有變價,那麼實際kclo3和hcl的比例為1:6
則 kclo3+6hcl=kcl+6cl+3h2o6cl顯然是不對的.
則 kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
5樓：教授王
kclo3+6hcl----->kcl+3cl2+3h2oclo3- -----> cl2 +5---->0下降5價cl- ----->cl2 -1----->0上升1價*5=共上升5價（係數6是因為有一個kcl生成
回，cl-的價態未變）。答
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