高中Na Al Fe Cl Si S P C N元素的所有化學方程式

時間 2021-05-05 01:42:00

1樓:匿名使用者

無機化學部分

非金屬單質(f2 ,cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

1. 氧化性:

f2 + h2 === 2hf

2f2 +2h2o===4hf+o2

cl2 +2fecl2 ===2fecl3

2cl2+2nabr===2nacl+br2

cl2 +2nai ===2nacl+i2

cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl(2004北京高考)

2. 還原性

s+6hno3(濃)===h2so4+6no2↑+2h2o

3s+4 hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o

(x2表示f2,cl2,br2)

px3+x2===px5

c+co2===2co

(生成水煤氣)

(製得粗矽)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2↑

3.(鹼中)歧化

cl2+h2o===hcl+hclo

(加酸抑制歧化,加鹼或光照促進歧化)

cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

金屬單質(na,mg,al,fe)的還原性

4na+o2===2na2o

2na+s===na2s(**)

2na+2h2o===2naoh+h2↑

mg+h2so4===mgso4+h2↑

2al+6hcl===2alcl3+3h2↑

2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑

2al+6h2so4(濃、熱)===al2(so4)3+3so2↑+6h2o

(al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化)

al+4hno3(稀)===al(no3)3+no↑+2h2o

2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑

fe+2hcl===fecl2+h2↑

fe+cucl2===fecl2+cu

非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)

1.還原性:

16hcl+2kmno4==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o(實驗室常用)

2h2s+so2===3s↓+2h2o

2nh3+3cl2===n2+6hcl

8nh3+3cl2===n2+6nh4cl

4nh3+3o2(純氧)===2n2+6h2o

4nh3+6no===5n2+6h2o(用氨清除no)

2.酸性:

4hf+sio2===sif4+2h2o(hf儲存在塑料瓶的原因,此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中sio2的含量)

h2s+cucl2===cus↓+2hcl

h2s+fecl2===(不反應)

3.鹼性:

nh3+hcl===nh4cl

nh3+hno3===nh4no3

2nh3+h2so4===(nh4)2so4

nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl

(此反應用於工業製備小蘇打,蘇打)

4.不穩定性:

2h2o2===2h2o+o2↑

非金屬氧化物

1.低價態的還原性:

2so2+o2+2h2o===2h2so4

(這是so2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)

so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl

2no+o2===2no2

2co+o2===2co2

2.氧化性:

no2+2ki+h2o===no+i2↓+2koh

(不能用澱粉ki溶液鑑別溴蒸氣和no2)

(co2不能用於撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災)

3.與水的作用:

so2+h2o===h2so3

so3+h2o===h2so4

3no2+h2o===2hno3+no

n2o5+h2o===2hno3

p2o5+h2o(冷)===2hpo3

p2o5+3h2o(熱)===2h3po4

(p2o5極易吸水,可作氣體乾燥劑)

4.與鹼性物質的作用:

so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3

(這是硫酸廠**so2的反應.先用氨水吸收so2,再用h2so4處理: 2nh4hso3+h2so4=== (nh4)2so4 + 2h2o + 2so2 生成的硫酸銨作化肥,so2迴圈作原料氣)

so2+ca(oh)2===caso3+h2o

(不能用澄清石灰水鑑別so2和co2.可用品紅鑑別)

so3+ca(oh)2===caso4+h2o

co2+2naoh(過量)===na2co3+h2o

co2(過量)+naoh===nahco3

co2+ca(oh)2(過量)===caco3↓+h2o

2co2(過量)+ca(oh)2===ca(hco3)2

co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3↓+na2co3

co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh↓+nahco3

sio2+2naoh===na2sio3+h2o (強鹼緩慢腐蝕玻璃)

金屬氧化物

1.低價態的還原性:

feo+4hno3===fe(no3)3+no2↑+2h2o

2。氧化性:

mgo,al2o3幾乎沒有氧化性,很難被還原為mg,al.,一般通過電解制mg和al.

(制還原鐵粉)

3.與水的作用:

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑

4.與酸性物質的作用:

na2o+co2===na2co3

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o (al2o3是兩性氧化物)

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

含氧酸1.氧化性:

hclo+h2so3===h2so4+hcl

hclo+h2o2===hcl+h2o+o2

(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,

但濃,熱的hclo4氧化性很強)

h2so4+fe(al) 室溫下鈍化

h2so4(濃)+2hbr===so2↑+br2↑+2h2o

h2so4(稀)+fe===feso4+h2

4hno3(濃)+c===co2↑+4no2↑+2h2o

6hno3(濃)+s===h2so4+6no2↑+2h2o

5hno3(濃)+p===h3po4+5no2↑+h2o

6hno3(濃、熱)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o

4hno3(稀)+fe(不足)===fe(no3)3+no↑+2h2o

8hno3(稀)+3fe(過量)===3fe(no3)2+2no↑+4h2o

2.還原性:

h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx (x表示cl2,br2,i2)

2h2so3+o2===2h2so4

h2so3+h2o2===h2so4+h2o

h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl

3.酸性:

h2so4(濃) +caf2===caso4+2hf↑

h2so4(濃)+nacl===nahso4+hcl↑

h2so4(濃) +2nacl===na2so4+2hcl↑

h2so4(濃)+nano3===nahso4+hno3

2hno3+caco3===ca(no3)2+h2o+co2↑(用hno3和濃h2so4不能制h2s,hi,hbr,so2等還原性氣體)

4h3po4+ca3(po4)2===3ca(h2po4)2(重鈣)

3. 不穩定性:

2hclo===2hcl+o2↑

鹼1.低價態的還原性:

4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3

2.與酸性物質的作用:

2naoh+so2(少量)===na2so3+h2o

naoh+so2(足量)===nahso3

2naoh+sio2===na2sio3+h2o

2naoh+al2o3===2naalo2+h2o

naoh+hcl===nacl+h2o

naoh+h2s(足量)===nahs+h2o

2naoh+h2s(少量)===na2s+2h2o

3naoh+alcl3===al(oh)3↓+3nacl

naoh+al(oh)3===naalo2+2h2o

naoh+nh4cl===nacl+nh3↑+h2o

mg(oh)2+2nh4cl===mgcl2+2nh3·h2o

al(oh)3+nh4cl (或nh3·h2o不溶解)

3.不穩定性:

鹽1.氧化性:

2fecl3+fe===3fecl2

2fecl3+cu===2fecl2+cucl2 (用於雕刻銅線路版)

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓

2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2↓

fecl2+mg===fe+mgcl2

2.還原性:

2fecl2+cl2===2fecl3

3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s↓+4h2o

3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o

2na2so3+o2===2na2so4

3.與鹼性物質的作用:

mgcl2+2nh3·h2o===mg(oh)2↓+nh4cl

alcl3+3nh3·h2o===al(oh)3↓+3nh4cl

fecl3+3nh3·h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl

4. 與酸性物質的作用:

na2co3+hcl===nahco3+nacl

nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑

3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl

3na2co3+2fecl3+3h2o==2fe(oh)3↓+3co2↑+6nacl

3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑ + 3nacl

3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑+ 3nacl

3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3↓+ 3 nacl

5. +ho-no2

濃硝酸no2+h2o

δ+br2

催化劑br2+hbr

濃h2so4

140℃

c2h5- -oh+h- -o-c2h5

c2h5-o-c2h5+h2o

2ch3ch2oh+2na

2ch3ch2ona+h2↑

c2h5- -oh+h- -br

c2h5br+h2o

δc2h5oh(液)+3o2(氣)

2co2(氣)+3h2o(液)

點燃2ch3ch2oh+o2

2ch3cho+2h2o

催化劑δ

δch3cho+2cu(oh)2

ch3cooh+cu2o↓+2h2o

催化劑2ch3cho+o2

2ch3cooh

不穩定性:

na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2o

有機化學部分

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