1樓：快樂小子
組成原電池的基本條件： 1．將兩種活潑性不同的金屬(或導電單質)(pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子)(一種是相對較活潑金屬一種是相對較不活潑金屬)2．用導線連線後插入電解質溶液中，形成閉合迴路。3．要發生自發的氧化還原反應。
非金屬或氣體不導電，因此非金屬元素在不同氧化值時構成的氧化還原電對作半電池時，需外加惰性導體（如鉑或石墨等）做電極導體。其中，惰性導體不參與電極反應，只起導電（輸送或接送電子）的作用，故稱為「惰性」電極。
惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。
4．氫氧燃料電池（中性介質） 正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh- 負極：2h2 - 4e- + 4oh- → 4h2o 總反應式：
2h2 + o2 == 2h2o
5．氫氧燃料電池（酸性介質） 正極：o2 + 4h+ + 4e- → 2h2o 負極：2h2 - 4e-→ 4h+ 總反應式：2h2 + o2 == 2h2o
6．氫氧燃料電池（鹼性介質） 正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh- 負極：2h2 - 4e- + 4oh- → 4h2o 總反應式：
2h2 + o2 == 2h2o
2樓：匿名使用者
惰性電極不是根據導不導電劃分的，指在電解質溶液中，不能發生反應的導電電極。高中階段包括：石墨、pt、au
3樓：稅從
從本質考慮，鉑不容易失電子
化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有**，問題如下 170
4樓：心情衝浪
都換成石墨就不行了，因為銀和銅的金屬活動順序不同，換句話說就是得失電子的能力不同，因此存在電勢差
鹽橋存在就相當於一根導線，他保證了足夠的陰陽離子所以保證了導電性
如果是惰性電極的話不會參與原電池的反應，而是依賴電極所在環境中的物質反應得失電子，使用鉑作電極材料的主要原因還是可以催化，同時又可以導電
5樓：匿名使用者
第一個問題，如果兩個電機都換成石墨電極，仍然可以發生反應，因為反應的物質是
2i- + 2fe3+ = i2 + 2fe 2+，i-和fe3+存在電勢差，所以無論電極材料是否相同，都會發生反應。
第二個問題，鹽橋的作用是傳遞電子，保持電路通暢。
第三個問題，鉑電極式惰性電極，不易發生反應。
6樓：北辰九如夢
形成原電池的條件:1.可以發生氧化還原反應；
2.形成完整的迴路；
3.電路中有電子通過；
換成兩石墨，不能發生氧化還原反應。
第二個問題，鹽橋的作用是轉移電子，避免了電子的自身交易《例如:放電時，電子從負極出來又回到了負極(當電子有兩條路可以走時，總有一部分會偷懶走近路），相當於電鍍》因此提高了原電池的效率。
第三個問題，加入惰性電極是為了形成電路，起傳遞電子的作用。
7樓：紅紅小淘氣
第一個問題:電勢差不會形成，因為原電池的工作原理就是電子的轉移，而材料相同無處轉移，石墨是導電的（主要成分是c，初中就應該講過石墨烯導電）額，其他問題還沒學到（不好意思啊）
8樓：楊凡塵
不能，因為石墨不能與兩側的電解質發生氧化還原反應，氧化還原反應是電化學反應的基礎。而鹽橋是離子的通道，使整個電極形成迴路。
9樓：澤皖念真
1、先確定是否電池用完的緣故，如果是將手機連線電源進行充電。
2、即使是接上電源充電之後，也要等幾分鐘才能開機，大概充電到5%就可以正常開機了
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