1樓：
氧化還原反應的實質是電子的轉移，一個極棒失電子一個得電子，鹽橋的作用是提供自由移動的粒子導電，所以有電子轉移產生電流。兩個燒杯確實不能發生反應否則就不能體現原電池的作用了。原電池是將氧化還原反應分開進行的裝置嘛。
2樓：
= =!你確定沒有變化都能產生電流，怎麼可能，這樣的話你不是發明了永動機了，都不用補充原料放著不動都能發電
3樓：匿名使用者
(-) zn | znso4(aq) || cuso4(aq) | cu (+)
負極：zn - 2e- = zn2+（氧化反應），正極：cu2+ + 2e- = cu（還原反應），總反應：
zn + cu2+ = zn2+ + cu（置換反應，也屬於氧化還原反應）。
這是一個置換反應，只不過氧化反應和還原反應分在兩個電極上進行而已。
由於負極周圍溶液中增加了陽離子，為了平衡電荷，鹽橋中的cl-向正極遷移；而正極由於消耗陽離子，為了平衡電荷，鹽橋中的k+向正極遷移。
4樓：淼兒兔
電化學反應啊，一個在放出電子，一個在吸收電子，有反應的啊，鹽橋起到了導電的作用
為什麼帶有鹽橋的原電池比不帶有鹽橋的原電池電流持續時間長？
5樓：楊子電影
以fe和cu做電極為例，如果不用鹽橋則除了電化學反應外還發生fe和銅的置換反應，反應放熱，會使化學能以熱能的形式轉化掉使其不能完全轉化為電能，而鹽橋的使用，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩定電流。
為了減小液接電位，轉移離子而在兩種溶液之間連線的高濃度電解質溶液。鹽橋常出現在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構成的。
飽和kcl溶液的濃度高達4.2mol·dm-3，當鹽橋插入到濃度不大的兩電解質溶液之間的介面時，產生了兩個接介面，鹽橋中k+和cl-向外擴散就成為這兩個接介面上離子擴散的主流。
由於k+和cl-的擴散速率相近，使鹽橋與兩個溶液接觸產生的液接電勢均很小，且兩者方向相反，故相互抵消後降至1~2mv。
選擇鹽橋中的電解質的原則是高濃度、正負離子遷移數接近相等，且不與電池中溶液發生化學反應。常採用kcl、nh4no3和kno3的飽和溶液。
6樓：禾鳥
原因：1、有鹽橋的原電池中鹽橋原電池中，還原劑在負極區，而氧化劑在正極區，化學能轉化成了電能，電流穩定，且持續時間長。
2、而沒有鹽橋的的原電池比有鹽橋的原電池：效率較低，溫度會變，產生的電流較不穩定。因此，沒有鹽橋的的原電池比有鹽橋的原電池：效率較低，溫度會變，產生的電流較不穩定。
原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應。
但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。
兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。
擴充套件資料
原電池形成條件
1、電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
2、電解質存在。
3、兩電極之間有導線連線，形成閉合迴路。
4、發生的反應是自發的氧化還原反應。
只要具備前三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的化學反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。
形成前提：總反應為自發的化學反應。
7樓：
因為鹽橋避免了活潑電極（負極）與電解液的直接接觸，舉個栗子，銅鋅原電池，電解液用硫酸。如果不用鹽橋，鋅不可避免會與硫酸反應，而有了鹽橋，鋅只通過鹽橋傳遞電子，避免了與硫酸直接接觸帶來的損耗。所以持續時間更長。
（望採納≥﹏≤）
8樓：匿名使用者
沒有鹽橋的的原電池比有鹽橋的原電池:效率較低.溫度會變.
產生的電流較不穩定.如鋅銅原電池(沒有鹽橋的)做例子:正極:
銅 負極:鋅 電解質:硫酸銅 負極鋅棒失去電子形成鋅離子,逐漸溶解.
在正極銅棒上會有紅色物質(銅)析出.但是由於處在同一電解質中,所以有少部分鋅會直接與電解質硫酸銅反應,生成的銅單質會附在鋅棒表面,這樣就會使利用效率降低,而且使產生的電流不穩定.
鹽橋的作用:
1.使兩個半電池構成閉合迴路
2.能使原電池產生較持續..穩定的電流
3.能提高電池的使用效率
4.保持電中性
5.使溶液溫度不變
原電池中 鹽橋的作用是什麼 不用鹽橋可以嗎
9樓：假面
可以不用。
鹽橋的作用就是起著平衡電池的陰陽離子的，不加鹽橋的，隨著反應的進行，正負級分別積累了陽離子和陰離子，這樣的電池內電路的電流和外電路的電流相互矛盾，使得反應無法繼續下去，而有鹽橋的，其中的鹽橋就是起著中和原電池的離子的。
鹽橋是為了減小液接電位，轉移離子而在兩種溶液之間連線的高濃度電解質溶液。鹽橋常出現在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構成的。
10樓：厙飛龍
1． 以鋅銅原電池為例：如果是單液原電池，鋅單質有可能與硫酸直接反應，這一部分反應，電子直接從還原劑轉移給氧化劑，就沒有電子通過外電路的定向移動（相當於短路）只是把化學能轉化為熱能，沒有電能的轉化！
而在雙液原電池中鋅單質和硫酸鋅接觸、銅單質和硫酸銅接觸，兩份溶液通過鹽橋聯通，不會出現氧化劑和還原劑之間的直接反應，電池的效率就提高了！
(1) 鹽橋中裝有飽和kcl溶液和瓊脂製成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。
(2) 鹽橋的作用：
①形成閉合迴路（離子通道）。
②平衡電荷（離子庫）。
zn棒失去電子成為zn2+進入溶液中，使znso4溶液中zn2+過多，帶正電荷。cu2+獲得電子沉積為cu，溶液中cu2+過少，so42—過多，溶液帶負電荷。這兩種因素會阻止放電作用的繼續進行。
由於有鹽橋的存在，其中cl— 向znso4 溶液遷移，k+向cuso4 溶液遷移，分別中和過剩的電荷，使溶液保持電中性，反應可以繼續進行。導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內電路。
2.雙液原電池的優點：能產生持續、穩定的電流，效率高。
單雙液電池產生電流一樣，實質都是發生氧化還原反應。
①.鹽橋裡面的離子能移動到溶液中，kcl飽和溶液有足夠的離子供給，所以鹽橋是離子庫。
②.溶液中的離子不能通過鹽橋，否則還不如直接接觸，鹽橋使用一定時間後要進行更換。
③.其實鹽橋是通過鹽橋中的離子的移動來使電路保證通路的
11樓：令狐少俠vs喬峰
如果把正極和負極分開到兩個燒杯中反應，原來的內電路要是不用鹽橋，電路不就不閉合了麼？比如zn cu原電池，kcl作鹽橋，zn失電子變成zn2+,這時鹽橋中的cl-就移動到znso4溶液中，中和溶液。高中化學選修4教材74頁下面註釋2說，用鹽橋可以讓電池維持更長時間，但為什麼我也不知道。
不用也可以。
12樓：手機使用者
鹽橋的作用就是起著平衡電池的陰陽離子的，不加鹽橋的，隨著反應的進行，正負級分別積累了陽離子和陰離子，這樣的電池內電路的電流和外電路的電流相互矛盾，使得反應無法繼續下去，而有鹽橋的，其中的鹽橋就是起著中和原電池的離子的。。。 不用是可以，不過持續的時間比較短，沒有什麼利用價值
13樓：匿名使用者
3/8噸:25kg=375kg:25kg=15kg:1kg
為什麼原電池中電解質不可以在倆個燒杯中，倆端分別聚集正負電荷就不會有電流嗎？為什麼
電流要在閉合電路中流動。原電池可以在兩個燒杯中，但是燒杯之間需要用鹽橋溝通電路，否則電流無法通過。普通銅鋅原電池,鋅直接接觸到硫酸銅,鋅或多或少含有雜質,這樣鋅和鋅中的雜質已經電解質溶液形成了原電池,銅會在鋅表面析出 一旦析出,就會加速銅的析出,這樣原電池就無用了.所以帶鹽橋的銅鋅原電池銅片插硫酸銅...
為什麼帶有鹽橋的原電池比不帶有鹽橋的原電池電流持續時間長
楊子電影 以fe和cu做電極為例，如果不用鹽橋則除了電化學反應外還發生fe和銅的置換反應，反應放熱，會使化學能以熱能的形式轉化掉使其不能完全轉化為電能，而鹽橋的使用，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩定電流。為了減小液接電位，轉移離子而在兩種溶液之間連線的高濃度電解質溶...
原電池中，為什麼負極是流出電子的一方
電流方向是由正極流向負極的 而電子方向和電流方向是相反的，所以電子是由負極流出流向正極的 我是這樣理解的，錯了 掩面！不要見怪 原電池中，失電子的一極為負極，這是規定的，沒有原因，要是你硬是要個原因那就是因為規定的人喜歡咯。理解原電池其實很簡單。因為原電池反應也是氧化還原反應，只要謹記失電子為負極。...