1樓：128汪成新
經溶液和鹽橋回到負極，這裡錯了，應該是經溶液和鹽橋回到正極
2樓：陳大冒險
內部溶液，鹽橋，導電的是離子 而不是電子，電子在導線中導電。
如圖，下列判斷正確的是（ ）a．電子從zn極流出，流入fe極，經鹽橋回到zn極b．燒杯b中發生的電極反應
3樓：她是我的小太陽
解析：a．電子從負極鋅沿導線流向正極fe，電子不進入鹽橋和電解質溶液，故a錯誤；
b．鋅作負極，負極上電極反應式為zn-2e-=zn2+，故b正確；
c．鐵作正極，正極上電極反應式為o2+2h2o+4e-=4oh-，所以a燒杯中溶液ph升高，故c錯誤；
d．a燒杯中沒有亞鐵離子生成，所以向燒杯a中加入少量k3[fe（cn）6]溶液，沒有藍色沉澱生成，故d錯誤；
所以正確答案是b。
原電池中,外電路中電子的移動方向
4樓：
原電池中，負極失電子，正極得電子，所以電子經外部電路由負極移向正極。
而電路是一個迴路，所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。負極為氧化反應，正極為還原反應。
原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。
兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
擴充套件資料
電極判斷：
負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）
正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）
陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）
陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）
在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
5樓：七彩水晶
答案：電子由負極到正極
外電路中，電子由負極流出，流入正極
負極為氧化反應，正極為還原反應
電流則相反。
6樓：溪
原電池中，外電路中的電子移動方向是由負極到正極。
原電池中,負極失電子,正極得電子,所以電子經外部電路由負極移向正極。而電路是一個迴路,所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。
負極為氧化反應，正極為還原反應。
原電池中，負極失去的電子通過外電路移到正極就停止了是不是?沒有電子從通過電解質溶液回到負極嗎？
7樓：匿名使用者
①用“停止”這個詞不妥，實際是電解質溶液電離出的陽離子在正極獲得了這些電子。
② 沒有電子通過電解質溶液回到負極，電子是由作為負極的活潑金屬提供的。
8樓：清晨在雲端
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中;負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。[1]
如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ）a．銅離子在銅片表面被還原b．鹽橋中的k+移向znso4溶液c
9樓：匿名使用者
a、依據裝置圖分析可知，是原電池裝置，銅做正極，溶液中銅離子的電子被還原，發生還原反應，故a正確；
b、硫酸銅溶液中銅離子得到電子生成銅，依據電荷守恆，鹽橋中鉀離子移向硫酸銅溶液，故b錯誤；
c、鋅做負極失電子發生氧化反應，故c錯誤；
d、原電池電流從負極沿導線流向正極，電流從銅片經導線流向鋅片，故d錯誤；
故選a．
如圖所示為某原電池的結構示意圖，下列說法不正確的是（鹽橋中裝滿用飽和kcl溶液和瓊膠做成的凍膠）（
10樓：澤速浪
a．負極上電極反應式為cu-2e-═cu2+，正極上電極反應式為2fe3++2e-═2fe2+，所以電池反應式為2fe3++cu═2fe2++cu2+，故a正確；
b．該電池工作時，fe3+在電極上得到電子，發生還原反應，故b錯誤；
c．原電池放電時，鹽橋中氯離子向負極cu電極區域移動，所以氯化銅溶液中氯離子濃度增大，故c正確；
d．原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，所以電子由銅電極經過電流表流向石墨電極，故d正確；
故選b．
關於圖所示的原電池，下列說法正確的有（ ）①鋅是負極②鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移③銅電極上
11樓：手機使用者
該原電池中，鋅的活潑性大於銅，所以鋅作負極，銅作正極；正極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為：cu2+ +2e- =cu；負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅片逐漸溶解；外電路中，電子從負極鋅沿導線流向正極銅；鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移．
故選a．
下圖甲和乙是雙液原電池裝置．由圖可判斷下列說法錯誤的是（ ）a．甲圖電池反應的離子方程式為cd（s）
12樓：手機使用者
a、甲圖中，cd作負極，負極上失電子發生氧化反應，co作正極，正極上溶液中金屬陽離子得電子發生還原反應生成金屬單質，所以電池反應式為cd（s）+co2+（aq）=co（s）+cd2+（aq），故a正確．
b、乙圖中，co作負極，負極上失電子發生氧化反應，ag作正極，正極上銀離子得電子發生還原反應生成銀單質，電極反應式為co（s）+2ag+（aq）=2ag（s）+co2+（aq），故b錯誤．
c、原電池放電時，負極上失去電子，正極上得電子，電子從負極沿導線流向正極，如果沒有鹽橋，不能形成閉合迴路，沒有電流產生，鹽撟的作用是形成閉合迴路，並使兩邊溶液保持電中性，故c正確．
d、cd（s）+2ag+（aq）=2ag（s）+cd2+（aq） 轉移電子
216g 2mol
108g 1mol
所以當有lmol電子通過外電路時，正極有108克ag析出，故d正確．
故選b．
原電池中，為什麼負極是流出電子的一方
電流方向是由正極流向負極的 而電子方向和電流方向是相反的，所以電子是由負極流出流向正極的 我是這樣理解的，錯了 掩面！不要見怪 原電池中，失電子的一極為負極，這是規定的，沒有原因，要是你硬是要個原因那就是因為規定的人喜歡咯。理解原電池其實很簡單。因為原電池反應也是氧化還原反應，只要謹記失電子為負極。...
原電池，外電路，原電池中,外電路中電子的移動方向
夔沛厙佳美 這問題應該這樣理解 鋅因溶於酸而失去電子，這些電子會積累在負極上，當積累到一定數量時一些電子就會通過外電路流向正極，然後和氫離子中和，進而形成外電路電流。從於電解質內部 或電源內部 看，從電極上溶解下來的鋅離子 帶正電 自然會排斥氫離子 也帶正電 使其向正極移動，從而形成電池內部電流。其...
原電池正負極反應如何判斷是溶液中的離子得失電子還是兩電極得失電子
回禎 答 即氧化性還原性強弱判斷方法 一 根據化學方程式判斷 1 氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產物 氧化產物 氧化劑 還原產物 得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應 還原劑 氧化產物 失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應 氧化性 氧化劑 氧化產物 還原性 還原劑 還原產物 2 可根據...