1樓：盈彗張繡
5.4g=0.3mol的水。
1molh2o轉移2mol電子。
所以是0.6mol=0.6na
2樓：匿名使用者
氫氧燃料電池（中性介質）
正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-負極：2h2 - 4e- → 4h+
總反應式：2h2 + o2 == 2h2o氫氧燃料電池（酸性介質）
正極：o2 + 4h+ + 4e- → 2h2o負極：2h2 - 4e-→ 4h+
總反應式：2h2 + o2 == 2h2o氫氧燃料電池（鹼性介質）
正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-負極：2h2 - 4e- + 4oh- → 4h2o總反應式：2h2 + o2 == 2h2o
3樓：匿名使用者
要分電解質溶液的，不過總反應都是：2h2+o2=2h2o酸式:電解質是酸(硫酸)
負極：2h2 - 4e- = 4h+
正極：o2 + 4h+ +4e- = 2h2o鹼式：電解質是鹼(koh)
負極：2h2 + 4oh- - 4e- = 4h2o正極：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-中性:
負極：2h2 - 4e- = 4h+正極：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-
4樓：匿名使用者
正極（o2）反應式：o2+2h2o+4e-=4oh-（還原反應），
負極（h2）：2h2-4e-+4oh-=4h2o（氧化反應）
總反應：2h2+o2=2h2o
氫氧燃料電池 反應方程式
5樓：壽秀珍戚璧
電池是運用氧化還原反應中得失電子的原理設計的1、先分析得失電子的產物
氫氣換電子生成氫離子（h+），
氧氣得電子生成氧負離子（o2-）
2、再分析產物能否與電解質中的物質或離子反應，確定最終產物這是寫電極反應式的關鍵所在
如電解質是氫氧化鈉溶液，則氫離子會與氫氧根反應生成水，故負極反應為h2-2e-+2oh-=2h2o
氧負離子會與水反應生成氫氧根，即o2+4e-+2h2o=4oh-如電解質是稀硫酸溶液，則氫離子不會再反應，故負極反應為h2-2e--=2h+
氧負離子會與氫離子反應生成水，即o2+4e-+4h+=2h2o如電解質是熔融li2o，則氫離子會與氧負離子反應生成水，故負極反應為h2-2e-+o2-=h2o
氧負離子不會再反應，即o2+4e-=2o2-其它電解質中的反應照此進行。
3、最後根據電子守恆配平
6樓：皇興有蓬煙
解：氫氧燃料電池電極反應方程式
（1）鹼性介質
負極：2h2-4e-
+4oh-=4h2o
正極：o2+4e-
+2h2o=4oh-
（2）酸性介質
負極：2h2-4e-=4h+
正極：o2+4e-
+4h+=2h2o
甲烷燃料電池
（1）鹼性介質
負極：ch4-8e-
+10oh-
=co32-+7h2o
正極：o2+4e-
+2h2o=4oh-
總反應：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o
（2）酸性介質
負極：ch4-8e-
+2h2o
=co2+8h+
正極：o2+4e-
+4h+=2h2o
總反應：ch4+2o2=co2+2h2o
甲烷，氫氧燃料電池電極反應方程式
7樓：啥玩意兒
因為燃料電池正極反應物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應，所以可先寫出正極反應式，正極反應的本質都是o2得電子生成o2-離子，故正極反應式的基礎都是o2＋4e-=2o2-。正極產生o2-離子的存在形式與燃料電池的電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性有著密切的關係。
電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸）在酸性環境中，o2-離子不能單獨存在，可供o2-離子結合的微粒有h+離子和h2o，o2-離子優先結合h+離子生成h2o。這樣在酸性電解質溶液中，正極反應式為o2＋4h++4e-=2h2o。
電解質為中性或鹼性電解質溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液），在中性或鹼性環境中o2-離子也不能單獨存在，o2-離子只能結合h2o生成oh-離子，故在中性或鹼性電解質溶液中，正極反應式為o2＋2h2o +4e-=4oh-。
8樓：徐建紅
（1）鹼性介質 負極：2h2-4e- +4oh-=4h2o正極：o2+4e- +2h2o=4oh-
（2）酸性介質 負極：2h2-4e-=4h+正極：o2+4e- +4h+=2h2o
甲烷燃料電池
（1）鹼性介質 負極：ch4-8e- +10oh- =co32-+7h2o
正極：o2+4e- +2h2o=4oh-
總反應：ch4+2o2+2oh-=co32- +3h2o（2）酸性介質 負極：ch4-8e- +2h2o =co2+8h+
正極：o2+4e- +4h+=2h2o
總反應：ch4+2o2=co2+2h2o
9樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
氫氧燃料電池的原理
10樓：蟻淑敏茹卿
不是！氫氧燃料電池的原理是利用原電池反應(氧化還原反應)時電子的得失形成電子的定向移動從而形成電流。
一般燃料電池有兩根蜂窩狀(以便吸附氫氣和氧氣)的燃料棒即電池的正負極，和電解質溶液，當正負極間接負載形成閉合迴路時，原先氫氣和氧氣反應中氫氣失去的電子就會通過此迴路轉移到正極上來，於是就發生如下電極反應過程負極:2h2-4e-=4h
正極:o2
4e4h
=2h2o。
在負極上的氫氣就失去電子形成正離子，在正極上的o2就得到等數量的電子形成負離子，從而形成電流，而在電解質溶液中正離子向正極移動，負離子向負極移動以維持反應的持續進行，這就是氫氧燃料電池的簡單原理。
氫氧燃料電池的電極反應式
11樓：烏孫同書庚婷
只需記住一點就好，負極是失電子的反應，正極是的電子的反應。寫電極方程式時，要找準得失電子的物質，剩下的就ok了。
12樓：函梓維鬆緞
分析出來裡面含有什麼陰陽離子
根據得失電子的難易程度判斷什麼物質會先分離出來(即先得到或者失去電子)
然後根據產物來倒推出方程式
如果你怕錯的話在把2個方程式加下
能和起來變成一個總方程式就對啦
最好記下各個燃料電池的原理
方便記總的公式
電極要弄清楚
負極是失電子的反應，正極是的電子的反應
(負陽氧
升失氧降得還)
希望對你有幫助
13樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
氫氧燃料電池中性電極反應方程式
14樓：務圖齋傲霜
溶液中不可能有氧離子的，只存在於熔融狀態的
是的負極：____2h2+4oh——4e—=4h2o___
正極：___o2+4e—+2h2o=4oh—_____
15樓：牽城乜天賦
有兩種情況,
1.電解液是酸性溶液,則有:
負極:2h2-4e-=4h+
正極:o2+2h2o+4e-=4oh-
2.電解液是鹼性溶液,則有:
負級:2h2+4oh--4e-=4h2o
正級:o2+4h++4e-=2h2o
16樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
什麼是燃料電池，什麼是燃料電池概念
天然氣研究專案中的其他先導內容就是燃料電池的開發。燃料電池通過化學反應將氫 天然氣或甲醇等轉換為電能和熱能。在此過程中，燃料並不發生燃燒，所以，燃料電池對環境保護是有好處的，因為它們實際上沒有汙染物的排放，一個接在燃料處，一個接在氧化劑處，它們被電解液隔離開。燃料電池根據電極之間所使用的電解液而得名...
燃料電池原理是什麼，燃料電池原理是什麼？
sofc solid oxide fuel cell，固體氧化物燃料電池 是繼pafc mcfc之後的能量轉換效率最高的第三代燃料電池系統。sofc主要包括電解質和兩個電極。在sofc的陽極一側持續通入燃料氣，例如 氫氣 h2 甲烷 ch4 等，具有催化作用的陽極表面吸附燃料氣體，並通過陽極的多孔結...
家用級燃料電池有什麼好處，燃料電池優點
1全部1 從用途上，主要是考慮備用電源 電網停電的時候可以供電 移動電源 出去荒山野嶺開patty的時候也可以拉過去供電 等。2 從效率上考慮，小型的電源發電效率不如集中的電廠發電效率高，但家用燃料電池可以熱電一體聯供，而發電廠到使用者家裡輸電 供熱都有損耗，所以綜合來看，分佈的家用燃料電池節能效果...