1樓：禾鳥
氫氧燃料電池以熔融態的碳酸鹽為電解質,其中co2會參與電極反應。...如電解硫酸銅溶液生成單質銅、氧氣和硫酸,電解硝酸銀溶液時生成單質銀、氧氣。
2樓：直到遇見你天蠍
1） ；
（2）純銅；粗銅； ；減小
（3）陰極；陽極；① ；
②不能；fe電極在電解過程中產生還原性的fe 2+ ，將溶液中還原為，被氧化為，生成而被除
計算方法不一樣：
1、淨收入=總收入扣除業務成本、折舊、利息、稅款及其他開支
這個淨收入應該就是指營業利潤，營業利潤=營業收入-營業成本-營業稅金及附加-銷售費用-管理費用-財務費用+投資收益（-投資損失）+公允價值變動收益（-公允價值變動損失）-資產減值損失
2、淨利潤=利潤總額-所得稅費用
二、概念不一樣：
1、淨利潤是指企業當期利潤總額減去所得稅後的金額，即企業的稅後利潤。所得稅是指企業將實現的利潤總額按照所得稅法規定的標準向國家計算繳納的稅金。它是企業利潤總額的扣減專案。
2、淨收入是指你的全部收入減去與貨品有關的費用以後的錢，就是說你進貨的錢，還有生產過程中買物料的錢都減掉以後剩下的錢就是淨收入。
熔融碳酸鹽燃料電池電極反應方程式的書寫 20
3樓：匿名使用者
電解質有o2-的原電池中,是快離子導體，其中的通道只允許o2-通過，即o2-作導電介質，co32-太大無法通過那些離子通道。
因此不生成co32-
-------
這些是試題外的知識
4樓：學化化學
親愛的同學們，熔融碳酸鹽燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子和碳酸根？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
甲烷燃料電池固體電解質、熔融碳酸鹽電解質反應方程式？ 10
5樓：甜美志偉
正極發生的反應：o2＋2co2 +4e-=2co32。
負極反應：ch4– 8e- + 4co32-=5co2 + 2h2o。
由於電解質為熔融的k2co3，且不含o2和hco3，生成的co2不會與co32反應生成hco3的，該燃料電池的總反應式為： ch4+2o2=co2+2h2o。
在熔融碳酸鹽環境中，其正極反應式為o2＋2co2 +4e-=2co32。
其電極反應式可利用總反應式減去正極反應式求得。
擴充套件資料：
甲烷燃料電池的反應方程式
鹼性介質下的甲烷燃料電池
負極：ch4+10oh- 8e-===co32+7h2o
正極：2o2+8e-+4h2o===8oh
總反應方程式為：ch4+2o2+2oh-===co32+3h2o
酸性介質下的甲烷燃料電池
負極：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+
正極：2o2+8e-+8h+===4h2o
總反應方程式為：2o2+ch4===2h2o+co2
反應情況：
隨著電池不斷放電，電解質溶液的酸性減小；
通常情況下，甲烷燃料電池的能量率大於甲烷燃燒的能量利用率。
甲烷燃料電池化學方程式
ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20
就是ch4在o2中燃燒，生成的co2和oh-反應生成co32-
正極在鹼性條件下的反應一定是：o2+4e-+2h2o==4oh-
將總反應式減去正極反應式得到負極反應式，並將o2消去
將總反應式減去正極反應式得到ch4-8e--4h2o+2oh-==co32-+3h2o-8oh-
移項得到負極反應式：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20
燃料電池的優點與缺點：
優點：1. 低汙染：使用氫氣與氧氣作為燃料，生成物只有水和熱，若使用烴類生成水，二氧化碳和熱，沒有汙染物。
2. 高效率：直接將燃料中的化學能轉換成電能，故不受卡諾迴圈的限制。
3. 無噪音：電池本體在發電時，無需其他機件的配合，因此沒有噪音問題。
4. 用途廣泛：提供的電力範圍相當廣泛，小至計算器大至發電廠。
5. 無需充電：電池本體中不包含燃料，只需不斷地供給燃料便可不停地發電。
缺點：缺乏**系統，無法方便的**給使用者。
2. 無標準化的燃料：現今市面上有以天然氣、甲烷、甲醇與氫氣等作為燃料的
電池，雖然提供消費者很多種選擇，但因為沒有單一化及標準化的燃料，要能夠營利是困難的，而且燃料種類的更換有可能使現有的**系統進行改裝，產生額外的費用。
6樓：學化化學
親愛的同學們，熔融碳酸鹽燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子和碳酸根？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
7樓：匿名使用者
正極為o2+4e-+2co2=2co32-
負極為ch4-8e-+4co32-=5co2+2h2o
8樓：不懂事的小妹子
看不懂你這個東西，太複雜了
為什麼有些燃料電池的正極通入二氧化碳？ 5
9樓：w別y雲j間
燃料電池中負極一般是可燃物，正極為氧氣參與，可以利用電解質的酸鹼性來將產生的二氧化碳吸收掉。
舉例：下面的燃料電池中在正極通入了氧氣和二氧化碳：以丙烷為燃料製作新型燃料電池，電池的正極通入o2和co2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為？
解：燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，正極上氧化劑得電子發生還原反應，負極電極反應式為c3h8-20e-+10co32-=13co2+4h2o，正極反應式為：o2+2co2+4e-=2co32-，所以其電池反應式為c3h8+5o2═3co2+4h2o，放電時，電解質中陰離子碳酸根離子向負極移動。
燃料電池(fuel cell)是一種將存在於燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產出來。它從外表上看有正負極和電解質等，像一個蓄電池，但實質上它不能「儲電」而是一個「發電廠」。
但是，它需要電極和電解質以及氧化還原反應才能發電。
10樓：n給莪跪了
調節反應速率，控制電解質溶液的穩定，望採納
11樓：匿名使用者
控制反應速率，延長使用時間。
12樓：人人
調節反應速率，控制電解質溶液的穩定，延長使用時間正極反應式為：o2+2co2+4e-=2co32-原電池中的電荷流動:
在外電路(電解質溶液以外)，電子(負電荷)由負極經導線(包括電流表和其他用電器)流向正極，使負極呈正電性趨勢、正極呈負電性趨勢。在內電路(電解質溶液中)，陽離子(帶正電荷)向正極移動，陰離子 (帶負電荷)向負極移動。這樣形成了電荷持續定向流動，電性趨向平衡的閉合電路。
二氧化碳和氫氧化鈉反應的離子方程式
和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳過量時，生成碳酸氫鈉 換成離子方程式為 碳酸氫根 hco3 為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連。它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發生電離生成水合氫離子，也會水解出氫氧根離子，水解程度大於電離，因此水溶液呈弱鹼性。...
氫氧化鈉與二氧化碳反應的離子方程式
離子方程式為 co2 2oh co32 h2o 二氧化碳與過量氫氧化鈉反應 化學方程式為 naoh co2 nahco3 co2 2naoh na2co3 h2o na2co3 h2o co2 2nahco3 離子方程式為 co2 oh hco3 當co2 naoh 1 2時 co2 2naoh h...
二氧化碳和水反應生成什麼和氧氣，什麼物質與氧氣發生反應後生成二氧化碳和水
產物為葡萄糖和氧氣。此反應屬於光合作用。6co 6h o 葉綠素 c h o 6o 光合作用通常是指綠色植物 包括藻類 吸收光能，把二氧化碳 co2 和水 h2o 合成富能有機物，同時釋放氧的過程。 假面 葡萄糖。常溫下葉綠素催化反應。屬於光合作用。屬於有機反應。6co 6h o 葉綠素 c h o...