1樓：悲劇爽哥
（1）燃燒是可燃物與空氣中的氧氣反應，條件是點燃，氫氣是由氫元素組成的，燃燒產物是水，氫氣、氧氣、水的化學式分別為h2、o2、h2o，故化學反應符號表示式為2h2+o2
點燃 .
2h2o．
（2）根據題目中的資訊「反應前氫氣和氧氣中分別含有氫元素和氧元素，反應後水中含有氫元素和氧元素」可知，在化學反應前後，元素的種類不變．
（3）電解水制氫氣因耗電能太多，經濟上不合算，用金屬和酸反應制氫氣成本也太高，氫氣是氣體，體積大，不易貯存，如變成液氫貯存，需較高的壓強，對材料要求高，故貯存困難．
故答案為：（1）2h2+o2
點燃 .
2h2o；（2）不變；（3）氫氣製取成本高；貯存困難．
氫氣是一種清潔能源，以氫燃料電池為動力的汽車已在北京試執行．（1）氫氣燃燒的化學方程式是______．（2
2樓：魅影瞧浦
（1）氫氣燃燒的化學方程式是：2h2 +o2點燃 .
2h2 o．
（2）從質量守恆定律觀點看，水可作為製取氫氣的原料，是因為水中含有氫元素．故填：水中含有氫元素．
（3）目前，開發利用氫能源的困難是製取成本高、不容易貯存．故填：製取成本高、不容易貯存．
氫氣是一種清潔能源．用氫氣作汽車燃料，每克氫氣燃燒，可以放出約142.9kj的能量； 而每行駛1km的路程，
3樓：匿名使用者
（1）氫氣燃燒生成了水，可以據此寫出該反應的化學方程式為：2h2 +o2
點燃 .
2h2 o，
設每燃燒6摩爾氫氣，耗用的氧氣的物質的量為x
2h2 +o2
點燃 .
2h2 o，
2 1
6mol x
2 6mol
=1 x
解得：x=3mol
根據化學方程式中氫氣和水的物質的量關係可以知道氫氣的物質的量和水的物質的量的比為：2：2=1：
1，即消耗的氫氣的物質的量和生成水的物質的量相等，所以根據阿伏伽德羅常數可以知道消耗氫氣的物質的量為：（1.204×1024 y個）÷（6.
02×1023 ）個/摩爾=2y摩爾；
（2）每克氫氣燃燒，可以放出約142.9kj的能量； 而每行駛1km的路程，需要的能量約為2858kj，
根據題意可以知道從上海到蘇州的路程為84km，所以消耗的氫氣的質量為：84km×2858kj/km÷142.9kj/g=1680g
故答案為：（1）2h2 +o2
點燃 .
2h2 o；3；2y；
（2）1680．
氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g
4樓：齊哥
（1）1g氫氣的物質的量是0.5mol，燃燒0.5mol氫氣放出142.
9kj熱量，所以燃燒1mol氫氣放出285.8kj熱量，所以氫氣的燃燒熱化學反應方程式為：h2（g）+1
2o2（g）=h2o（1）△h=-285.8kj/mol，故答案為：h2（g）+1
2o2（g）=h2o（1）△h=-285.8kj/mol；
（2）①氫氧燃料電池正極上氧氣的電子發生還原反應生成oh-，電極反應式為：o2+2h20+4e-=4oh-，故答案為：o2+2h20+4e-=4oh-；
②某一銅電極的質量減輕3.2g物質的量為0.05mol，電極反應為陽極發生氧化反應，cu-2e-=cu2+；則a極上是原電池的正極反應為：
o2+2h20+4e-=4oh-，依據電子守恆得到：o2～2cu，消耗的o2物質的量為0.025mol，在標準狀況下的體積=0.
025mol×22.4l/mol=0.56l，故答案為：
o2+2h20+4e-=4oh-；0.56；
（3）n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）；△h=-92.4kj/mol；反應是放熱反應，反應前後氣體體積減小，
①依據反應速率與時間的關係圖象分析，t1時正逆反應速率都增大，平衡正向移動，引起平衡移動的條件可能是增大壓強；表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段時間是t2-t3；若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數分別用k1，k2，k3表示，平衡常數隨溫度變化，升高溫度平衡左移，平衡常數減小，那麼k1，k2，k3的大小關係是：k1=k2＞k3
②若在恆溫、恆壓條件下向平衡體系中通入氬氣，為保持恆壓，體積增大，平衡向逆向進行；催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，反應焓變不變；
溫度為t℃時，將2a mol h2和 a mol n2放入0.5l密閉容器中，充分反應後測得n2的轉化率為50%．則反應的平衡常數可以列出三段式計算平衡濃度，依據平衡常數概念計算：
n2（g）+3h2（g）?2nh2（g）
開始 2amol/l 4amol/l 0
反應 amol/l 3amol/l 2amol/l
平衡 amol/l amol/l 2amol/l
所以化學平衡常數k=(2amol/l)
(amol/l)?(amol/l)=4a
（mol/l）-2；
故答案為：4
a（mol/l）-2．
氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業原料．（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發生反應，但是反應的條件
5樓：瘋子傷粵
（1）n≡n鍵能為x，則3×436kj/mol+x-2×1173.2kj/mol=-92.4kj/mol，解得x=946kj/mol，故斷裂1mol n≡n鍵需要能量是946kj，o=o鍵能是498kj/mol，故氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵強，
故答案為：946；強；
（2）已知：①2h2（g）+o2（g）═2h2o（g）△h=-483.6kj/mol
②3h2（g）+n2（g）?2nh3（g）△h=-92.4kj/mol
③n2（g）+o2（g）=2no（g）△h=+180.8kj/mol
根據蓋斯定律，③×2-②×2+①×3得：4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）△h=-904.4kj/mol，
故答案為：4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）△h=-904.4kj/mol；
（3）由圖可知，燃料電池的負極上是燃料發生失電子的氧化反應，燃料電池中h2作還原劑，在負極發生反應，氧氣為氧化劑在正極上發生電極反應為2h++o2+2e-=h2o2，
故答案為：2h++o2+2e-=h2o2．
（6分）能源是影響經濟和生活的重要因素。目前人類已開發和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。
6樓：書俊譽
⑴熱能 ⑵電能 ⑶相同
試題分析：⑴物質燃燒是將化學能主要轉化為熱能；
⑵在原電池中是將化學能主要轉化為電能；
⑶1molh2 在燃燒或原電池過程中放出的能量是相同的，但能量的形式有所不同。
氫氣作為一種清潔能源,具有熱值高、無汙染等特點,若燃燒20kg氫氣,產生多少克水蒸氣? 過程要完整
7樓：艾瓏庫芳林
設生成水蒸氣x
2h2+o2=2h2o
4 36
20kg x
4/36=20/x
x=180kg
生成180千克水蒸氣
ⅰ．氫氣是一種清潔能源．（1）已知 2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）△h=-483.6kj/mol；2h2（g）+o2（g）=2h2
8樓：誓唁
ⅰ（1）①燃燒熱指1mol氫氣燃燒生成穩定氧化物液態水放出的熱量，則燃燒熱的熱化學方程式h2+1
2o2=h2o（l）△h=-285.8 kj/mol，
故答案為：h2+1
2o2=h2o（l）△h=-285.8 kj/mol；
②2g氫氣的物質的量為1mol，由2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）△h=-483.6kj/mol可知，放出的熱量為483.6kj
2=241.8kj，故答案為：241.8；
（2）14g co與適量水蒸氣反應生成co2和h2，n（co）=0.5mol，需放出20.5kj熱量，則1molco反應放出41kj的熱量，熱化學方程式為co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g
）△h=-41kj/mol，故答案為：co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）△h=-41kj/mol；
ⅱ．（1）①③④為燃燒反應，所以放熱反應，②為吸熱反應，故答案為：②；
（2）由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，則等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量相同，故答案為：c；
ⅲ．①n2（g）+3h2（g）═2nh3（g）△h=-92.4kj/mol
②h2（g）+cl2（g）═2hcl（g）△h=-184.6kj/mol③12
n2（g）+2h2（g）+1
2cl2（g）═nh4cl（s）△h=-313.6kj/mol；
由蓋斯定律可知，③-①×1
2-②×1
2得到nh3（g）+hcl（g）═nh4cl（s），則△h=1
2×92.4kj/mol+1
2×184.6kj/mol+（-313.6kj/mol）=-175.1 kj/mol，
故答案為：-175.1kj/mol．
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