1樓：符愫棟書慧
mg+2nh4cl=2nh3（氣體）+h2（氣體）+mgcl2
現象：有刺激性氣味氣體產生
原理：氯化銨溶液水解顯酸性，鎂與酸反應
2樓：仝靚田華皓
現象:有氣泡冒出
化學方程式:mg+2nh4cl=2nh3↑+h2↑+mgcl2
原理:nh4cl是強酸弱鹼鹽,顯酸性,mg易跟酸性物質反應,產生氫氣.
3樓：平民百姓為人民
現象：先有有刺激性氣味氣體產生 ，然後出現白色沉澱。
原理：nh4cl是強酸弱鹼鹽,nh4+容易與水中的oh-結合生成nh3.h2o(一水和銨)方程式如下：
nh4++h2o⇌nh3•h2o+h+
這時h+的含量增加,使其與mg發生反應,
mg+2nh4cl=2nh3↑+h2↑+mgcl2酸消耗後,同時促使oh-又增多，呈弱鹼性，mg2+與oh-反應產生沉澱，
化學反應方程為：
mgcl2+2oh-(氫氧根離子)=mg(oh)2↓+2cl-
4樓：邢臺鎂神化工
有氣泡產生
原理是nh4cl是強酸弱鹼鹽, nh4+容易與水中的oh-結合生成nh3.h2o(一水和銨) ，這時h+的含量增加,使其與mg發生反應,同時促使oh-又增多，當oh-逐漸增加時nh3.h2o也增多,使反應向著nh3.
h2o分解的方向進行，化學反應方程為(<--->表示為可逆反應)
h2o<--->h+ + oh-
nh4+ + oh- <*****=>nh4oh<*****===>nh3.h2o
mg + 2h+ ====mg2+ + h2(氣體)nh3.h2o<*****=>nh3(氣體有氣味)+ h2o總的反應2nh4cl + mg + h2o ====2nh3 +mgcl2 + h2 + h2o
把鎂條投入nh4cl溶液中,有什麼現象?
5樓：匿名使用者
現象:有氣泡冒出
化學方程式:mg+2nh4cl=2nh3↑+h2↑+mgcl2
原理:nh4cl是強酸弱鹼鹽,顯酸性,mg易跟酸性物質反應,產生氫氣.
6樓：匿名使用者
此溶液呈弱酸性
mg+2hcl=mgcl2+ +h2 現象：有氣泡酸消耗後，呈弱鹼性
mgcl2+2oh-(氫氧根離子)=mg(oh)2(沉澱)+2cl- 現象：沉澱
7樓：匿名使用者
mg+2nh4cl=2nh3（氣體）+h2（氣體）+mgcl2
現象：有刺激性氣味氣體產生 原理：氯化銨溶液水解顯酸性，鎂與酸反應
8樓：匿名使用者
有氣泡冒出,mg+2nh4cl=h2+mgcl2+2nh3,nh4水解,溶液呈酸性,與金屬mg反應生成氫氣,同時有氨氣生成
將鈉投入nh4cl溶液中會產生什麼現象？離子方程式是什麼？
將鈉投入nh4cl溶液中，現象是什麼？離子方程式是什麼
9樓：透亮杯兒
鈉投入到氯化銨溶液中，會發生兩種反應，生成氫氣和氨兩種氣體。
2na+2h2o=2naoh+h2 ↑
naoh+nh4cl=nh3↑+nacl+h2o總反應：2na+2nh4cl=h2↑+2nh3↑+2nacl離子方程式：2na+2nh4+=h2↑+2nh3↑+2na+
將鎂條投入fecl3溶液中，會產生什麼現象
10樓：匿名使用者
由於氯化鐵溶液呈酸性,鎂易與酸反應,而不與鐵離子發生氧化還原反應.
fecl3+3h2o=（可逆）=fe（oh）3（沉澱）+3hclmg+2hcl==mgcl2+h2（氣體）3mg+2fecl3+6h2o==3mgcl2+2fe（oh）3（沉澱）+3h2（氣體）。所以現象是有沉澱生成和氣體產生，鎂條溶解。
11樓：匿名使用者
取決於mg和fecl3的量的多少
fecl3過量時
2fecl3 + mg = 2fecl2 + mgcl2mg溶解，溶液黃褐色變淡
mg再多一些，使得fecl3接近耗竭時，黃褐色褪去，溶液呈淡綠色mg過量的情況下，mg會繼續和fecl2反應mg+fecl2=mgcl2+fe，現象是有黑色金屬生成，溶液淡綠色變淡、褪去
高中化學，把光亮的鎂條插入nh4cl溶液，發現溶液呈呈鹼性，原因是什麼?（不是因為生成了氫氧化鎂） 50
12樓：匿名使用者
因為鎂先與水中h反應 這個可以通過標準電極電勢或翻閱**證明
把鎂條投入nh4cl溶液中,有什麼現象?
13樓：匿名使用者
鎂條溶解，產生氣泡
化學方程式：2nh4cl+2h2o+mg===h2↑+mgcl2+2nh3·h2o
離子方程式：2nh4+ +2h2o+mg===h2↑+mg2+ +2nh3·h2o
nh4cl為強酸弱鹼鹽，水解溶液酸性，加入活潑金屬會置換出氫氣且鎂消耗了氫離子，nh4+ +h2o=可逆=nh3·h2o+ h+ 平衡向水解方向移動，生成一水合氨...
14樓：逗風扯氣
你不能老是依靠這要，要學會用化合價推化學式！！ 這樣才會有長進
15樓：來自大水井正經的綠寶石
把鎂條投入nh4cl溶液中,有這幾個反應
（nh4+）+h2o==nh3·h2o+(h+) (銨根離子水解成弱鹼一水合氨）
由於生成了h+，使溶液呈酸性，再和鎂反應
mg+2(h+) ==(mg2+)+h2↑現象是鎂片表面有大量泡泡生成，並逐漸溶解
總方程式是 mg+2(nh4+)==2nh3+(mg2+)+h2↑
16樓：小
有氣泡產生
原理是nh4cl是強酸弱鹼鹽,
nh4+容易與水中的oh-結合生成nh3.h2o(一水和銨)這時h+的含量增加,使其與mg發生反應,同時促使oh-又增多當oh-逐漸增加時nh3.h2o也增多,使反應向著nh3.
h2o分解的方向進行.
化學反應方程為(<--->表示為可逆反應)h2o<--->h+ + oh-
nh4+ + oh- <*****=>nh4oh<*****===>nh3.h2o
mg + 2h+ ====mg2+ + h2(氣體)nh3.h2o<*****=>nh3(氣體有氣味)+ h2o總的反應2nh4cl + mg + h2o ====2nh3 +mgcl2 + h2 + h2o
將鎂條投入綠化鐵溶液中有什麼現象 原因
17樓：芊柒子
生成大量氣體和紅褐色沉澱
原因:氯化鐵和水微弱電離出的氫氧根反應生成氫氧化鐵沉澱和鹽酸，鹽酸再與鎂反應生成氯化鎂和氫氣
18樓：
溶液有黃變綠，鎂條溶解
把鎂條投入nh4cl溶液中，有什麼現象
19樓：匿名使用者
因圖中生成氫氣的反應速率先增大後減小，發生的反應為mg+2h+═mg2++h2↑，①開始鹽酸的濃度較大，反應速率加快，但隨反應的進行，濃度減小，則反應速率減小，故①正確；②由反應可知mg參加反應，開始接觸面積大，反...
NH4Cl溶液中離子濃度大小比較
假面 鹽類水解問題，首先牢記一條 你看到的離子是最多的 即nh cl溶液中，nh 和cl 最多。比如nh h o溶液中，也是一水合氨分子最多。理由是 假如溶液中一共有100個銨根離子，那麼其中大約有1個會發生水解nh h o nh h o h 剩下99個都以nh 狀態存在。所以一句話，你看到的離子是...
NH4溶於水顯鹼性，為什麼NH4Cl顯酸性
氨氣nh3溶於水生成了nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh 所以是鹼性的。nh4cl顯酸性 nh4 h2o nh3 h2o h 先糾正，是nh3，不是nh4。nh3溶於水顯鹼性的原因是因為生成了一水合氨，一水合氨電離生成nh4 和oh oh 具有鹼性。nh3 h2o nh4 oh nh4c溶...
為什麼溫度升高，NH4Cl溶液ph會降低
lz想到電離是很好的，實際上，ph的確是增大！升溫使水的電離迅速加強，其加強程度遠大於nh4 的水解增強程度。水的拉平效應減弱，區分效應增強 可以查一下百科瞭解一下，還不明白可以問我，我給你打個比方 最終的結果是 兩者綜合作用的結果使該溶液更趨近於中性。同理，加熱碳酸鈉溶液，溶液接近中性 ph下降 ...