1樓：匿名使用者
氨氣nh3溶於水生成了nh3·h2o
nh3·h2o==nh4+ +oh-
所以是鹼性的。
nh4cl顯酸性
nh4+ +h2o==nh3·h2o+h+
2樓：匿名使用者
先糾正，是nh3，不是nh4。
nh3溶於水顯鹼性的原因是因為生成了一水合氨，一水合氨電離生成nh4+和oh-，oh-具有鹼性。
nh3·h2o=nh4+ +oh-
nh4c溶液顯酸性的原因是因為nh4+水解生成了h+，h+顯酸性。nh4+ +h2o=nh3·h2o+h+
3樓：匿名使用者
應該是nh3溶於水顯鹼性，nh4cl顯酸性吧！
nh3+h2o==nh3.h2o==nh4+ + oh-所以溶於水顯鹼性，nh4cl溶於水後發生水解
nh4+ + h2o==nh3.h2o+h+所以顯酸性！
4樓：匿名使用者
nh3溶於水顯鹼性，是因為生成了弱鹼nh3.h2o,nh4cl顯酸性是因為銨根離子水解使溶液呈酸性。
5樓：陳中半
因為nh4+極易揮發，而ci-極易活動行強，所以呈弱酸性。
氯化銨水溶液為什麼顯酸性
6樓：匿名使用者
由於氯化銨是強酸弱鹼鹽，可以發生水解，水解後呈酸性。
nh4cl+h2o=nh3.h2o+hcl
7樓：元素單質控
水解反應：nh4+ + h2o=nh3.h2o+ h+ 生成物中有氫離子使得溶液酸性增強
另外這方程式是可逆反應（打不出來那個符號）
8樓：小龍
你學過水解反應沒有？氯化銨屬於強酸弱鹼鹽。所以顯酸性
cl- + h2o--------------hcl + oh-
9樓：妖君古月
因為銨離子的水解。。nh4++h2o=nh3.h2o+h+
nh4cl和氨水的混合溶液顯酸性還是鹼性?為什麼
10樓：
先說一下 樓上錯了 絕大多數鹽都是強電解質 也就是說 氯化銨溶解後是完全電離的 但是電離後得到的是cl-離子和nh4+離子 這兩者不影響酸鹼性
而醋酸是弱電解 在水中不完全電離 但會電離出h+和ch3coo-
h+顯酸性
所以只要兩者的量差不多的 溶液就是顯酸性的…
11樓：匿名使用者
這要看兩者混合時量的關係， nh4cl溶液因水解而使溶液呈酸性，氨水為弱鹼溶液呈鹼性，兩者混合後可以分三種情況討論：1、 nh4cl的量特別多，氨水特別少，導致由 nh4cl水解控制了溶液的酸鹼性，而使容易呈酸性；2、兩者混合後恰好呈中性，即 nh4cl得水解出的h+與氨水中一水合氨電離出的oh-濃度相等而呈中性；3、氨水的量較多，使溶液呈鹼性。這種情況多見，因為鹽的水解程度很小，一般情況由酸或鹼決定酸鹼性。
但本題要分以上三種情況分析。
12樓：
當然是鹼性的，鹽類的水解是很微弱的！
13樓：匿名使用者
與兩者的相對多少有關
nh4cl溶液為何顯酸性
14樓：匿名使用者
你陷入死迴圈啦
nh4cl 中
nh4cl=nh4+ + cl- 電離
nh4+h2o <=> nh3·h20+ h+ 水解 所以顯酸性電離和水解是不是一個數量級的概念
電離的多，水解的少。
nh3·h20又會變成nh4+和oh 這個反應也是可逆，溶液中存在大量的nh4+ 所以基本不會發生這個反應
nh3h2o=nh4+ +oh -
銨根離子nh4+是顯酸性還是顯鹼性
15樓：匿名使用者
弱酸性。
原因：弱酸根或弱鹼離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子（或者弱鹼和氫離子）。
無機鹽類水解反應：
1、在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根離子結合生成弱電解質的反應。
2、無機物在水中分解通常是複分解過程，水分子也被分解，和被水解的物質殘片結合形成新物質。
3、氯氣在水中分解，一個氯原子和一個水被分解的氫原子結合成鹽酸，另一個氯原子與水分子的另一個氫原子和氧原子結合成次氯酸。
分析氯化銨溶液顯酸性的原因
16樓：血色漣漪
kw=[h+][oh-]學了吧...在一定溫度下 kw是不變的...比方在25攝氏度..
kw=10^-14 中性溶液中 氫氧根和氫離子都為10^-7所以顯中性...但引入銨根之後..銨根和氫氧根結合..
使氫氧根濃度小於10^-7...但kw不變 所以 氫離子濃度上升...重新平衡後...
氫離子濃度大於氫氧根濃度...故溶液顯酸性...
h20=可逆=2h+ + oh- 平衡移動應該知道吧....
事情就是這樣了...
你那麼想 做題應該結果是正確的...但想法是錯的...貌似氫離子的濃度還不足以和氯離子生成hcl...大學ka的公式我忘了...
17樓：cp魚類天敵
你的理解有一定道理：
1、nh4cl溶液可以看做等物質的量的nh3h2o和hcl的混合。
2、因為hcl是強酸，誰強顯誰性，所以，溶液呈酸性。
可以這樣理解。
本質上是銨根與水電離出的氫氧根結合為弱電解質，促進了水的電離，使得溶液中的氫離子濃度超過了氫氧根，所以整體顯酸性。
18樓：匿名使用者
氨根是和氫氧根結合了，根據電離平衡原理，氫氧根少了，氫離子就應該增加，但氫離子不會和氯離子結合
因為分子是不會顯酸鹼性的，只有離子才會顯酸鹼性
鹽酸溶液之所以呈酸性，因為氫離子在水中完全電離了
19樓：佼玟
有點繞。其實就是溶液中部分銨離子將自己的一個氫離子交給了水分子，形成水合氫離子，進而使溶液顯酸性。
20樓：健康管理從業者萌小萌
在高中階段，高一的學生就有點超綱了
氯化銨nh4cl 在水溶液中發生了水解所謂的水解就是讓離子濃度往小的方面進行
so nh4+ ＋h2o==[nh4·oh]＋ h+h+結合cl-所以相當於裡面有鹽酸 所以呈酸性
nh4cl溶液顯酸性還是鹼性？
21樓：匿名使用者
酸性 銨根水解就是酸性了 氯化銨是強酸弱鹼鹽 要水解
22樓：匿名使用者
這是強酸弱鹼鹽，呈酸性。
23樓：匿名使用者
酸性。nh4今會水解