1樓：匿名使用者
通常含銅離子的鹽的溶液是藍色的，含鐵離子的鹽的溶液是黃色的，含亞鐵離子的鹽的溶液是綠色的。但氯化銅溶液由於受氯離子的影響，溶液有點藍綠色，稀溶液偏藍色，濃溶液偏綠色。
2樓：匿名使用者
中學學習中有顏色的離子不多，需要記住：銅離子溶液是藍色的，含鐵離子溶液是黃褐色的，高錳酸根離子是紫色
比較稀的cucl2溶液：藍色 （[cu(h2o)4]2+的顏色）較濃的cucl2溶液：綠色 （[cucl3]-是黃色的，[cu(h2o)4]2+是藍色的，共存是綠色）一般濃度的cucl2溶液：
藍綠色 （介於上述二者之間）如果是初中化學，直接回答“藍色”就行了（藍色是cu2+的顏色）
較濃的cucl2溶液：綠色 （[cucl3]-是黃色的，[cu(h2o)4]2+是藍色的，共存是綠色）一般濃度的cucl2溶液：藍綠色 （介於上述二者之間）如果是中學化學，直接回答“藍色”就行了（藍色是cu2+的顏色）
中學常見物質顏色及離子的顏色總結說明：①元素基本上按週期表的族序數排列；②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。 一、 單質 絕大多數單質：
銀白色。 主要例外：鑭系錒系及下表物質 cu 紫紅 o2 無 au 黃 s 黃 b 黃或黑 f2 淡黃綠 c（石墨） 黑 cl2 黃綠 c（金剛石） 無 br2 紅棕 si 灰黑 i2 紫黑 h2 無 稀有氣體 無 p 白、黃、紅棕
二、氫化物 lih等金屬氫化物：白 nh3等非金屬氫化物：無 三、氧化物 大多數非金屬氧化物：
無 主要例外： no2 棕紅 n2o5和p2o5 白 n2o3 暗藍 clo2 黃 大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外：
na2o2 淺黃 pbo 黃 k2o 黃 pb3o4 紅 k2o2 橙 rb2o 亮黃 rb2o2 棕 cs2o 橙紅 cs2o2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 mno 綠 cuo 黑 mno2黑 ag2o 棕黑 feo 黑 zno 白 fe3o4 黑 hg2o 黑 fe2o3 紅棕 hgo 紅或黃 cu2o 紅 v2o5 橙 四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：
白色為主 主要例外： csoh 亮黃 fe(oh)3紅褐 hno2 溶液亮藍 cu(oh)2 藍 hg(oh)2 桔紅 五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： k2s 棕黃 cufes2 黃 khs 黃 zns 白 al2s3 黃 ag2s 黑 mns 淺紅 cds 黃 fes 黑棕 sns 棕 fes2 黃 sb2s3 黑或橙紅 cos 黑 hgs 紅 nis 黑 pbs 黑 cus、cu2s 黑 bi2s3 黑 fecl3·6h2o 棕黃 na3p 紅 feso4·9h2o 藍綠 nabio3 黃 fe2（so4）3·9h2o 棕黃 mncl2 粉紅 fe3c 灰 mnso4 淡紅 feco3 灰 ag2co3 黃 fe（scn）3 暗紅 ag3po4 黃 cucl2 棕黃 agf 黃 cucl2·7h2o 藍綠 agcl 白 cuso4 白 agbr 淺黃 cuso4·5h2o 藍 agi 黃 cu2（oh）2co3 暗綠 鹽溶液中離子特色：
no2- 淺黃 cu2+或[cu（h2o）4]2+ 藍 mno4- 紫紅 [cucl4]2- 黃 mno42- 綠 [cu（nh3）4]2+ 深藍 cr2o72- 橙紅 fe2+ 淺綠 cro42- 黃 fe3+ 棕黃 非金屬互化物 pcl3 無 xef2、xef4、xef6 無 pcl5 淺黃 氯水 黃綠 ccl4 無 溴水 黃—橙 cs2 無 碘水 黃褐 sic 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 sif4 無 i2的有機溶液 紫紅 六．其它 甲基橙 橙 cxhy（烴）、cxhyoz 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅 澱粉 白 蛋白質遇濃hno3變黃 纖維素 白 i2遇澱粉 變藍 tnt 淡黃 fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反應 li 紫紅 ca 磚紅 na 黃 sr 洋紅 k 淺紫（通過藍色鈷玻璃） ba 黃綠 rb 紫 cu 綠 稀有氣體放電顏色 he 粉紅 ne 鮮紅 ar 紫 狀態物質 1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4 ▲kmno4為紫黑色3、紅色固體：
cu、fe2o3 、hgo、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ cu2(oh)2co3為綠色4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽 白色↓：caco3 baco3 agcl、baso4(也不溶於稀hno3) 等 ②鹼 藍色↓：
cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3 白色↓：mg(oh)26、（1）具有刺激性氣體的氣體：
nh3、so2、hcl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：
鹽酸、硝酸、醋酸 [酒精為有特殊氣味的液體]7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：
nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
3樓：匿名使用者
稀溶液呈淡藍色濃溶液呈淡綠色
4樓：慶真熊俊語
cucl2在水溶液中有如下平衡
[cu(h2o)4]2+
+4cl-
-----[
cucl4]2-
+4h2o
[cu(h2o)4]2+離子為藍色
[cucl4]2-離子為綠色
mg、zn與硫酸銅都能反應，生成硫酸鎂、硫酸鋅，均為無色溶液，fe與硫酸銅生成硫酸亞鐵，為淺綠色
5樓：皋泉鄞閒
淺黃（問問題目的），藍色絮狀沉澱，紅褐色沉澱，cucl2+2naoh=2nacl+cu(oh)2↓，fecl3+3naoh=fe(oh)3↓＋3nacl
氯化銅的顏色
6樓：要當技術宅
氯化銅有毒，溶液為綠色（有時稱藍綠色），氯化銅稀溶液是藍色，離子為綠色，固體為綠色，無水氯化銅呈棕黃色，常以(cucl2)n的形式存在。
固體氯化銅是晶體狀態，不存在遊離銅離子，只有當有銅離子存在是才顯現藍色，因為銅離子是藍色的，所以當溶於水時。銅離子出現，導致溶液顯藍色。
氯化銅，無機化合物，化學式cucl2。為綠色至藍色粉末或斜方雙錐體結晶。在溼空氣中潮解，在乾燥空氣中風化。
在70至200℃時失去水分。易溶於水、乙醇和甲醇，略溶於丙酮和乙酸乙酯，微溶於乙醚。
7樓：蒲公英的昨天
氯化銅溶液為綠色
氯化銅固體為藍色
氯化銅稀溶液是藍色的
氯化銅離子為綠色
無水氯化銅呈棕黃色，常以(cucl2)n的形式存在
8樓：匿名使用者
氯化銅固體時是白色粉末，溶於水後呈藍綠色，但是，隨著溶液中，氯離子和銅離子得數目而變色，當銅離子居多時呈藍色，氯離子多時呈黃色，可以試驗一下，將氯化銅溶於水中加入氯化鈉固體，可見溶液變黃，另取樣，加入硝酸銅固體可見變藍
9樓：匿名使用者
固體狀態應該是白色的。
沒有發生化學變化但是發生了物理變化，固體氯化銅是晶體狀態，不存在遊離銅離子，只有當有銅離子存在是才顯現藍色，因為銅離子是藍色的，所以當溶於水時。銅離子出現，導致溶液顯藍色。
10樓：匿名使用者
藍綠色氯化銅溶於水後，在水溶液中電離出大量的銅離子和氯離子。
通常，銅離子cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[cu(h2o)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。而在氯化銅的溶液中，不僅有水合銅離子[cu(h2o)4]2+，還有氯離子cl-與銅離子結合形成的四氯合銅絡離子[cucl4]2-，該離子的顏色為黃色。
根據光學原理我們知道，藍色和黃色的混合色為綠色，這就是為什麼我們常見的一般濃度的氯化銅溶液呈綠色的原因。如果我們向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。
11樓：一水漪雯
密度不一樣當然深淺顏色會變
黃泥水倒到大水缸裡就看不出顏色了,不是嗎同理啊
向氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液人中加入鋅粉，以下對該反應完成後的某些說明中不正確的是
氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，可能先後發生如下兩個反應 zn cucl2 zncl2 cu zn fecl2 zncl2 fe 分5種情況 1.鋅的量較少，第一個反應沒有完成 2.鋅的量較1多一些，恰好和cucl2反應完3.鋅的量再多一些，和cucl2反應完，再和一部分fecl2反應4.鋅的...
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不能 因為沒有沉澱或氣體 水生成 反應不能進行到底 透亮杯兒 可以製取氯化銅。此兩種溶液混合後，溶液中有硫酸根 氯離子 鈣離子和銅離子，採用蒸發溶劑的方法重結晶。這樣溶解度較小的硫酸鈣首先從溶液中分離出來，得到了氯化銅溶液。 不是很好的辦法，硫酸鈣是微溶於水。溶液中還有硫酸鈣。 墨舞瑤光 不能反應，...
氯化銅與氫氧化鈉反應的化學現象，氫氧化鈉與氯化銅反應的化學方程式是什麼？
生成藍綠色沉澱 cu oh 2 藍色還是綠色取決於cucl2溶液的濃度，濃的是綠色。cucl2 2naoh cu oh 2 2nacl 氯化銅與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化銅。化學現象是 出現藍色絮狀物，溶液由綠色漸漸變成無色或變為藍色 藍色是指如果溶液還有銅離子的情況 過一段時間後，藍色沉澱逐漸...