1樓：孤影別秀了
金屬和鹽溶液反應會生成另一種金屬和另一種鹽 ，這種反應就是置換反應。
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。
置換反應可表示為a+bc=b+ac 或 ab+c=ac+b，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。
擴充套件資料：
置換反應與其他三種基本反應型別之間有著明顯的界限和區別：從反應物的種類上看，置換反應的反應物要求必須是兩種，且必須有一種是單質，一種是化合物。
根據反應環境的類別，置換反應有以下兩種情況：
1、固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。
2、液態置換在水溶液中進行的置換反應。
特別注意：不能用濃硫酸，硝酸等有強氧化性的酸，它們反應時，先將金屬氧化成對應氧化物，氧化物再溶於酸中，然後繼續氧化、溶解，反應得以繼續。金屬在活動性順序表中需位於氫（h）之前。
金屬跟酸的置換：金屬原子與酸溶液中氫離子（h+）之間的反應。
2樓：匿名使用者
金屬單質 + 鹽（溶液）→ 另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應）
1、鐵與硫酸銅反應：fe+cuso₄==cu+feso₄
現象：鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅溶液為藍色，硫酸亞鐵溶液顏色為淺綠色，生成的銅覆蓋在鐵的表面，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。
2、鋁片放入硫酸銅溶液中：2al+3cuso4═al2（so4）3+3cu
現象：鋁能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，硫酸鋁溶液顏色為無色，生成的銅覆蓋在鋁的表面，溶液由藍色逐漸變為無色。
3、銅片放入硝酸銀溶液中：2agno₃+cu==cu(no₃)₂+2ag
現象：硝酸銀溶液為無色，硝酸銅溶液為藍色，生成的銀白色物質覆蓋在銅的表面。溶液由無色逐漸變為藍色。
擴充套件資料：
置換需滿足金屬活動性順序表先後次序
金屬活動性順序表
1、li、cs、 rb、 k、ra、ba、fr、sr、 ca、 na 、 la、 pr 、nd 、pm、sm 、eu、ac
鋰、銫、 銣、 鉀、鐳、鋇、鍅、鍶、 鈣、 鈉、 鑭、 鐠、釹、 鉕、釤、銪、 錒、
2、gd 、tb 、am 、y 、mg 、dy、tm 、yb、 lu 、 ce、 ho、 er 、 sc、 pu 、th 、be 、np
釓、鋱、鋂、釔、鎂、鏑、銩、鐿、鎦、 鈰、鈥、鉺、鈧、鈽、釷、鈹、錼、
3、u、 hf 、al 、ti 、zr 、v 、mn、 nb、 zn、 cr 、ga 、fe 、cd 、in 、tl 、co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
4、ni、 mo、 sn 、pb 、(d2)、 (h2)、 cu、 po、 hg 、ag、 pd 、pt 、au
鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、釙、汞、銀、鈀、鉑、金
反應的吸熱與放熱
1、放熱的反應
（1）金屬和酸發生的置換反應
（2）金屬和鹽發生的置換反應
（3）鋁和金屬氧化物發生的置換反應
（4）活潑金屬和水的置換反應
2、吸熱的反應
（1）不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應
（2）碳、氫氣還原金屬氧化物的反應
（3）碳和水蒸氣的置換反應
3樓：
可以反應的話，一般是置換反應，也有特殊的，如氯化鐵與鐵、銅反應，就不是置換反應，但是肯定是氧化還原反應。
一般就是看金屬活動性順序表，排在前面的金屬能夠把其後的金屬從其可溶性鹽中置換出來。
由於k、ca、na的金屬性很強，會直接與水反應，所以不能置換出其後的金屬。
4樓：姜城陽
金屬不能與鹽溶液發生發應呀
金屬和鹽溶液反應的條件
5樓：森海和你
1、該金屬在金屬活動性順序表裡在溶液中金屬鹽的金屬元素之前。
2、活潑金屬置換不活潑金屬。
3、鹽溶液必須可溶於水。
如fe+cuso₄=feso₄+cu,cu+2agno₃=cu(no₃)₂+2ag,而cu+agcl=不反應，因為agcl難溶於水，fe+zncl₂=不反應，因為zn比fe活潑（金屬活動性順序表中fe排在zn的後面）。
若金屬是k、ca、na很活潑的金屬與鹽溶液反應要先考慮與水反應，反應生成的鹼再與鹽反應，如na與cuso4溶液反應：2na+h₂o=2naoh+h₂↑，2naoh+cuso₄=na₂so₄ +cu(oh)₂↓
鹽一般分為三種鹽：正鹽（金屬+酸根）
酸式鹽（金屬+h離子+酸根）
鹼式鹽（金屬+oh離子+酸根）
溶解度表示在一定溫度下，某固態鹽在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。如不指明溶劑，通常所說的鹽的溶解度是指鹽在水裡的溶解度。例如，在20度時，100g的水裡最多能溶解36g的nacl（食鹽），這是溶液達到飽和狀態，我們就說在20攝氏度時 nacl 在水中的溶解度是36g。
金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫後金屬就是鈍性金屬。
1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣）。
2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。
3、大多數金屬能與氧氣反應。
6樓：湖南銀光
1.排在前面的金屬置換出排在後面的金屬.
2.鹽必須能溶解於水,如氯化銀就不行.
3.金屬不能是特別活潑的鉀,鈣,鈉.
7樓：匿名使用者
1.該金屬在金屬活動性順序表裡在溶液中金屬鹽的金屬元素之前
2.鹽溶液中的鹽必須可溶,置換反應後生成的鹽也必須可溶
3.不與水先反應(一般指k,ca,na這三種)
8樓：匿名使用者
金屬的活動性比鹽溶液含的金屬元素強，例如鐵能置換銅
9樓：賈思
1.金屬活潑性大於鹽中金屬的;
2.鹽必須能溶解於水,如氯化銀就不行;
3.金屬不能是特別活潑的鉀,鈣,鈉.
金屬與鹽溶液的反應方程式
10樓：閆敬為
fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 溼法鍊銅、鍍銅
mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由淺綠色變為無色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2
cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
zn+cuso4= cu+znso4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵鏽溶解、溶液呈黃色 鐵器除鏽
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固體溶解
na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固體溶解
cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色
zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固體溶解
mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固體溶解
cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固體溶解
naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固體溶解
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 藍色固體溶解
mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固體溶解
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解 胃舒平**胃酸過多
fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗cl—的原理
fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 鐵鏽溶解、溶液呈黃色 鐵器除鏽
al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解
cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色
zno+h2so4=znso4+h2o 白色固體溶解
mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固體溶解
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 藍色固體溶解
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o
mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固體溶解
2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解
2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42—的原理
bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42—的原理
ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42—的原理
na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固體溶解
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色
zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固體溶解
mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固體溶解
cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固體溶解
naoh+hno3=nano3+ h2o
cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 藍色固體溶解
mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固體溶解
al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固體溶解
ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o
fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3naoh + h3po4=3h2o + na3po4
3nh3+h3po4=(nh4)3po4
2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、
2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣（so2）
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉澱生成
mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl
cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰製備石灰漿
ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉澱生成 初中一般不用
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉澱生成
ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉澱生成
cuso4+5h2o= cuso4·h2o 藍色晶體變為白色粉末
cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉澱生成
mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉澱生成
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑
mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑
nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使溼潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使溼潤石蕊試紙變藍色的氣體
金屬與鹽溶液的反應方程式，金屬與鹽溶液發生的反應化學方程式
閆敬為 fe cuso4 cu feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 溼法鍊銅 鍍銅 mg feso4 fe mgso4 溶液由淺綠色變為無色 cu hg no3 2 hg cu no3 2 cu 2agno3 2ag cu no3 2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 zn cuso4 ...
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