1樓：匿名使用者
nh4cl == nh4+ + cl-
若不水解，則兩者濃度相同，但nh4+會水解，使nh4+濃度降低了：
nh4+ + h2o =可逆= nh3.h2o + h+同時，nh4+水解後使溶液中h+比oh-濃度要大了。
水解是很微弱的，所以nh4+濃度比h+濃度大得多。
所以有：c(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-)
2樓：碧魯天真庹泉
1.鹽類水解問題，首先牢記一條：你看到的離子是最多的即nh4cl溶液中，nh4+和cl-最多。比如nh3.h2o溶液中，也是一水合氨分子最多。
理由是：假如溶液中一共有100個銨根離子，那麼其中大約有1個會發生水解nh4+
+h2o
=nh3.h2o+h+
，剩下99個都以nh4+狀態存在。所以一句話，你看到的離子是最多的。
故nh4+的濃度遠遠大於h+離子的濃度。
2.因為水解方程式
nh4+
+h2o
=nh3.h2o+h+
顯然，生成一個nh3·h2o，同時生成一個h+即nh3·h2o和h+的個數相等。
而氯化銨溶液是強酸弱鹼鹽，顯酸性，故h+的濃度大於oh-，所以得出nh3·h2o的濃度大於oh-的濃度。
3樓：軒轅一羽
nh4+水解結合水電離出來的oh-，導致h+多於oh-，cl-多於nh4+
而水的電離是微弱的，所以就算nh4+在怎麼水解也不會比h+少
4樓：偶不曉得哈
cl->nh4+>h+>oh-
nh4cl溶液中離子濃度大小比較..
5樓：蘭若朔雲
（1）cl-＞nh4+＞h+＞oh-
銨根離子水解與水分子電離的氫氧根結合，由於oh與h的乘積一定，所以h數量大於oh
在鹽溶液裡面，水的電離程度遠遠小於鹽的水解程度，所以鹽離子的濃度絕對大於水電離的兩種離子
（2）沒怎麼看懂你說的啥呢氨水濃度肯定最大，簡單看溶液是鹼性，oh與h濃度大小就不用說了賽，大小順序為nh3·h2o＞oh＞h
細究其原因的話，氨水是鹼不是鹽，它是靠電離出oh來使溶液呈現鹼性，與（1）的形成原理完全不同哈，上面是水解，這個是電離
6樓：匿名使用者
cl-＞nh4+＞h+＞oh-
nh4cl溶液中nh4+水解，溶液呈酸性，因此h+>oh+,由於h+既有nh4+水解時產生的，也有水電離產生的，所以，h+>nh3·h2o+>oh+。
怎樣比較溶液中的各離子濃度大小
7樓：匿名使用者
1.多元酸的電離程度不一樣，一次電離大於二次電離，二次電離大於三次電離。。。。
比如：h2co3中：離子濃度hco3->co3 2-2.多元弱酸的正鹽溶液的水解程度不一樣，一次水解大於二次水解，二次水解大於三次水解。。。。
比如:na2co3:co3 2->hco3-3.4基本是一樣的，自己做下，不知道再說，好嗎？
下列溶液中離子濃度大小關係錯誤的是（ ）a．0.1 mol?l-1的nh4cl溶液中：c（cl-）＞c（nh4+）＞c（h+
8樓：改密死吧
a．氯化銨為強酸弱鹼鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（h+）＞c（oh-），再結合電荷守恆得c（cl-）＞c（nh4
+），銨根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（cl-）＞c（nh4
+）＞c（h+）＞c（oh-），故a正確；
b．任何溶液中都存在質子守恆，根據質子守恆得c（oh-）=c（h+）+c（ch3cooh），故b；
c．任何溶液中都存在物料守恆，根據物料守恆得c（na+）=2[c（hs-）+c（s2-）+c（h2s）]，故c正確；
d．ph=2的鹽酸和ph=12的氨水，氨水濃度大於鹽酸，二者等體積混合氨水有剩餘，溶液呈鹼性c（oh-）＞c（h+），再結合電荷守恆得c（cl-）＜c（nh4
+），故d錯誤；
故選d．
nh4cl溶液中離子濃度大小比較
9樓：假面
鹽類水解問題，首先牢記一條：你看到的離子是最多的
即nh₄cl溶液中，nh₄+和cl-最多。比如nh₃.h₂o溶液中，也是一水合氨分子最多。
理由是：假如溶液中一共有100個銨根離子，那麼其中大約有1個會發生水解nh₄+ + h₂o =nh₃.h₂o + h+ ，剩下99個都以nh₄+狀態存在。
所以一句話，你看到的離子是最多的。
故nh₄+的濃度遠遠大於h+離子的濃度。
因為水解方程式：nh₄+ + h₂o =nh₃.h₂o + h+
顯然，生成一個nh₃·h₂o，同時生成一個h+ 即nh₃·h₂o和h+的個數相等。
而氯化銨溶液是強酸弱鹼鹽，顯酸性，故h+的濃度大於oh-，所以得出nh₃·h₂o的濃度大於oh-的濃度。
10樓：匿名使用者
因為nh4+ + h2o =nh3.h2o + h+ 第二步 h2o = h+ + oh- 水電離出來的h+畢竟是少數，而nh4+水解變成nh3.h2o也是少數，故nh4+的濃度大於h+
11樓：匿名使用者
cl-〈nh4+〈h+〈oh-
nh4cl為強電解質，完全電離，nh4+與水中的oh-結合生成弱電解質nh3·h2o，溶液中h+增多
12樓：匿名使用者
強酸弱鹼鹽，水解顯酸性，主要考慮電離平衡，
nh4+ + h2o =nh3.h2o + h+
13樓：匿名使用者
不水解的離子》水解離子》顯性離子》不顯性離子
nh4cl與naoh等體積混合後,得到ph>7的溶液,各離子濃度大小關係？
14樓：匿名使用者
混合後可看作是nacl和nh3·h2o的混合物因為氨水是弱電解質,電離不完全,所以銨根小於鈉離子和氯離子.而oh-除了氨水電離的
還有水電離出來的
所以c(na+)=c(cl-)>c(oh-)>c(nh4+)>c(h+)
15樓：匿名使用者
(cl-)>c(oh-)>c(nh4+)>c(h+)
16樓：
混合溶液中有nh4+，nh3，cl-，na+，oh-，h+，因為題目只給了nh4cl和naoh的體積，沒有給出其濃度，是nh4cl過量呢還是naoh過量呢？還是二者相等？因此混合溶液中各物質濃度哪個大不好確定，只能確定一點，因為ph＞7，因此oh-＞h+
17樓：仲夢秋
你的問題是自己編的吧。
本身這樣問就有問題。如果ph=7，這個問題就很好回答。
你問的ph>7，存在幾個可能了。可能是強鹼，ph=14時，和ph=8時，各離子濃度排序就不同。
所以不給予直接回答。
這個問題重點是理解nh4cl的水解。
NH4Cl溶液中離子濃度大小比較
假面 鹽類水解問題，首先牢記一條 你看到的離子是最多的 即nh cl溶液中，nh 和cl 最多。比如nh h o溶液中，也是一水合氨分子最多。理由是 假如溶液中一共有100個銨根離子，那麼其中大約有1個會發生水解nh h o nh h o h 剩下99個都以nh 狀態存在。所以一句話，你看到的離子是...
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