1樓：假面
氧化銅先與鹽酸反應。
1、在氧化銅和鐵的混合物中加入足量的稀鹽酸，最後的剩餘物中有銅。由此可以證明氧化銅先與鹽酸反應。
cuo + 2h⁺ = cu²⁺ + h₂ocu²⁺ + fe = cu + fe²⁺2、因為鹽酸與氧化銅發生非氧化還原反應，無化合價變化，鐵發生氧化還原反應，化合價變化，所以鹽酸與氧化銅是氯離子與銅離子發生反應，而後氫離子與氧原子反應，而鐵伴隨化合價變化，故較慢。
2樓：業致
氧化銅先與鹽酸反應。
1、根據初中實驗：在氧化銅和鐵的混合物中加入足量的稀鹽酸，最後的剩餘物中有銅。由此可以證明氧化銅先與鹽酸反應。
cuo + 2h + = cu2+ + h2o
cu2+ + fe = cu + fe2+
2、因為鹽酸與氧化銅發生非氧化還原反應，無化合價變化，鐵發生氧化還原反應，化合價變化，所以鹽酸與氧化銅是氯離子與銅離子發生反應，而後氫離子與氧原子反應，而鐵伴隨化合價變化，故較慢。
3、通過計算δg得到結果，δg更小的先反應。
第一種：
2h+ +fe===fe2+ +h2↑
eθ=0-φ（fe/fe2+）=0.4402v
δg=-nef=-2/mol*0.4402v*9.65*10^4c =-85.0kj/mol
第二種：
cuo+2h+====h2o+cu2+（aq）
δg=δgθ（h2o）-δgθ(cu2+(aq))-δgθ(cuo)=-41.9kj/mol
所以結論是先和鐵反應。
4、cuo + 2h + = cu2+ + h2o
cu2+ + fe = cu + fe2+
第一步是路易斯酸和路易斯鹼的反應,路易斯酸鹼反應速率最快,先達到平衡所以優先 ,然後才是氧化還原反應
由於cu2+/cu和h+/h2的電極電位的差異使得鐵粉先置換出銅
所以這個時候的總反應方程式是
cuo+2hcl+fe=fecl2+cu+h2o
離子方程式是
cuo + 2h+ + fe =fe2+ + cu +h2o
只有當氧化銅反應完全且還有鹽酸過量時
鹽酸才開始和鐵粉直接生成氫氣
所以是氧化銅先反應
可以簡單記住酸鹼反應快於氧化還原,因為這裡的cuo是鹼性氧化物,可以看成是一個鹼,而fe到底先和cu2+反應還是先和h+反應這個牽涉到金屬的活動順序置換的話,越不活潑的越先置換出來,根據活動順序cu沒有h2活潑所以先置換銅。
3樓：
比較氧化銅和鐵誰先與酸反應，我們可以先假設，1）鐵先反應，這樣加入酸時，先生成氯化亞鐵，然後再生成氯化銅，所有黑色固體均會被溶解，且不會有銅產生。2）氧化銅先反應，這樣先生成氯化銅，由於存在單質鐵，發生置換反應，會有銅單質生成，即使加入過量的鹽酸，仍會有紅色不溶物產生。附圖是向還原鐵粉和氧化銅粉末的混合物中滴加硫酸時的變化，可以看出有銅單質生成，實驗證明是氧化銅先與酸反應。
4樓：騎著尼瑪唱著歌
可以看做是鐵先反應。在接觸中其實鐵與氧化銅都在與鹽酸反應，生成銅離子和鐵離子，但銅離子生成之後就會馬上再被鐵置換出來，變成單質銅，所以在鐵被反應完之前，溶液中不會有大量的銅離子，但有可能出現單質銅，而鐵一定會被不停的反應直至被反應完
5樓：
鐵先反應，因為即使氧化銅先與鹽酸反應，生成cucl2後，鐵也會把cu置換出來
6樓：匿名使用者
鹽酸不與氧化銅反應吧，鐵可以反應
7樓：來自海洋館無邪的流氓兔
氧化銅也是銅，根據金屬活動順序可知鐵離h遠，所以hcl先和鐵反應，在和氧化銅反應
8樓：墨夷亦玉
氧化銅應該快一點，因為沒有電子轉移
醛和新制氫氧化銅反應，乙醛和新制氫氧化銅反應
鹼多的意思是說該實驗中鹼 氫氧化銅 要過量，否則將的不到紅色沉澱，而是得到暗褐色沉澱。這是因為乙酸過量，則生成大量的氫氧化銅，過量的氫氧化銅將受熱分解生成黑色的氧化銅，而黑色的氧化銅和紅色的氧化亞銅的混合色即是暗褐色 消耗2molcu oh 2 1mol醛變成酸相當於加一個氧，即得兩個電子，1mol...
安氣和氧化銅化學表示式，合成氣與氧化銅的化學反應方程式
銨氣 nh4 氧化銅 cuo4 後面的4都很小的 氨氣，nh3，遇水形成氨水，nh3.h20 氧化銅，cuo 氨氣nh3 3是下標 氧化銅cuo 我是學化學的 氨氣nh3氧化銅cuo氨氣和氧化銅還可以生成銅 3cuo 2nh3 2cu n2 3h2o生成號上面的條件是是高溫我打不上去了 合成氣與氧化...
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都是鹼性氧化物 鹼性氧化物的定義是 和酸反應只生成鹽和水的氧化物叫做鹼性氧化物。樓上忽略了 只 按照鹼性氧化物的定義 能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物 且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質生成,且能與水反應生成鹼 鹼性氧化物一般不與正鹽 鹼式鹽 如mg oh cl 反應，但可與酸式...