1樓：匿名使用者
.工業製法：工業上氨是以哈伯法通過n2和h2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：
工業上制氨氣 高溫高壓 n2(g)+3h2(g)*****===2nh3(g)（可逆反應） 催化劑 △rhθ =-92.4kj/mol 2. 實驗室製備:
實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性製備： △ 2nh4cl（固態） + ca(oh)2（固態）===2nh3↑+ cacl2 + 2h2o li3n + 3h2o === lioh + nh3↑ (1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣 因為nh4no3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成nh3和hno3，隨著溫度升高，硝酸的強氧化性發揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。 (2)實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2 因為naoh、koh是強鹼，具有吸溼性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。
又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。 (3)用試管收集氨氣為什麼要堵棉花 因為nh3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止nh3與空氣對流，確保收集純淨。 (4)實驗室制nh3除水蒸氣為什麼用鹼石灰，而不採用濃h2so4和固體cacl2 因為濃h2so4與nh3反應生成(nh4)2so4 nh3與cacl2反應能生成cacl2·8nh3（八氨合氯化鈣） cacl2+8nh3==cacl2·8nh3 (5)實驗室快速製得氨氣的方法 用濃氨水加固體naoh(或加熱濃氨水)
2樓：匿名使用者
氮氣和氫氣在高溫高壓下反應
3樓：匿名使用者
強氧化鈣和氯化銨加熱
4樓：好鬱悶起個名字
實驗室製法：
1.用氮化物製取氨氣
可以用氮化物與水反應或者疊氮化物分解。如：
li3n + 3h2o = 3lioh + nh3↑2.加熱濃氨水
反應原理：nh3·h2o =△= nh3↑+h2o。
這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。
裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架臺，橡膠塞，導管等。
注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制nh3除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃h2so4和固體cacl2。
工業製法：
1.布朗的三塔三廢鍋氨合成圈
布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.
5%提高到21%以上，減少了迴圈氣量，節省了迴圈壓縮功。合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。
2.伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈
伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分佈十分接近最優的反應溫度，氣體的迴圈量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。
工業如何制氨氣，製取氨氣的方法
工業 制 氨氣 化學方程式為 3h2 n2 高溫高壓 催化劑 2nh3 3h2 n2 高溫高壓催化劑 2nh3 氨氣工業製法 空氣中的氮氣加氫 工藝特點 高壓催化 工藝流程有很多方案，世界各國採用的也不盡相同。目前世界上比較先進的有布朗三塔三廢鍋氨合成圈 伍德兩塔兩廢鍋氨合成圈 託普索s 250型氨...
氯化銨受熱分解，製取氨氣為什麼用氯化銨
受熱能分解，能吸熱而不使幕布燃燒，生成氨氣和 氣體不可燃，不助燃。氯化銨受熱分解之後，會生成 和氨兩種氣體，而 和氨可以很方便的分離開來，因此實驗室中經常用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣。氯化銨加熱分解的方程式 nh4cl nh3 hcl得到兩種氣體，氨和 是酸性氣體，因此可以讓反應產物通過裝有氫氧化...
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2nh3 3cl2 n2 6hcl4nh3 3o2 2n2 6h2o2nh3 3cuo 加熱 n2 3cu 3h2o4nh3 6no 5n2 6h2o2.硝酸分解產生的no2是紅棕色 為什麼舊置硝酸變黃。no2紅棕色，但是畢竟不多，溶於硝酸，就略帶黃色了。3cu的相對原子質量 64 4一些氣體先加c...