1樓：匿名使用者
用氫氧化鈉成本太高，工業上氨是以哈伯法通過n2和h2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：
n2(g)+3h2(g)==2nh3(g)
（可逆反應）
2樓：安琇龐聽雙
原因如下：
1、氫氧化鈣便宜；
2、氫氧化鈉在加熱時對玻璃有嚴重的腐蝕性，會損壞玻璃儀器；
3、氫氧化鈉的熔點比較低，只有三百多度，加熱是會熔化,然後凝結成硬的塊狀固體。不利於氣體的放出。而氫氧化鈣熔點很高，加熱不會熔化仍保持比較鬆散的狀態，再有氣體從中逸出，就會使反應物疏鬆多孔。
氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。製取氨氣的方法主要有加熱固體銨鹽與鹼的混合物、加熱濃氨水、濃氨水與鹼混合及工業製法等。
加熱固體銨鹽和鹼的混合物
反應原理：2nh4cl+ca(oh)2=△=
cacl2+2nh3↑+2h2o
反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）等。
裝置如下：
注意：1、不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易**，且產物與溫度有關，可能產生nh3、n2、n2o、no；
2、實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2。因為naoh、koh是強鹼，具有吸溼性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
3、用試管收集氨氣要堵棉花。因為nh3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止nh3與空氣對流，確保收集純淨；減少nh3對空氣的汙染。
4、實驗室制nh3除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃h2so4和固體cacl2。因為濃h2so4與nh3反應生成(nh4)2so4。nh3與cacl2反應能生成cacl2·8nh3。
cacl2+8nh3=
cacl2·8nh3
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