1樓：匿名使用者
工業 制 氨氣 化學方程式為：
3h2 + n2 =高溫高壓 催化劑= 2nh3
2樓：匿名使用者
3h2+n2=高溫高壓催化劑=2nh3
3樓：快樂小子
氨氣工業製法
空氣中的氮氣加氫
工藝特點：高壓催化
工藝流程有很多方案，世界各國採用的也不盡相同。目前世界上比較先進的有布朗三塔三廢鍋氨合成圈、伍德兩塔兩廢鍋氨合成圈、託普索s-250型氨合成圈和卡薩里軸徑向氨合成工藝。
合成與冷凍工段的有效能損耗佔全裝置的15%左右。流體流動、壓縮、傳熱、冷凍、化學反應等諸方面的有效能損耗相當。降低這些能耗的關鍵在於催化劑，如能找到一種低溫高活性催化劑，則操作壓力就可降低，壓縮功和迴圈功也可降低。
氨合成反應是放熱反應，合理**能量是降低能耗的一個方面，適當增大一些反應裝置和通氣截面，就可降低傳熱、流動和化學反應的不可逆損耗。減少弛放氣，降低新鮮氣的單耗是降低能耗的重要方面。
此外還有：
生產方法： 生產合成氨的主要原料有天然氣、石腦油、重質油和煤（或焦炭）等。
①天然氣制氨。天然氣先經脫硫，然後通過二次轉化，再分別經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%～0.
3%（體積），經甲烷化作用除去後，製得氫氮摩爾比為3的純淨氣，經壓縮機壓縮而進入氨合成迴路，製得產品氨。以石腦油為原料的合成氨生產流程與此流程相似。
②重質油制氨。重質油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產過程比天然氣蒸氣轉化法簡單，但需要有空氣分離裝置。空氣分離裝置製得的氧用於重質油氣化，氮作為氨合成原料外，液態氮還用作脫除一氧化碳、甲烷及氬的洗滌劑。
③煤（焦炭）制氨。隨著石油化工和天然氣化工的發展，以煤（焦炭）為原料製取氨的方式在世界上已很少採用。
用途 氨主要用於製造氮肥和複合肥料，氨作為工業原料和氨化飼料，用量約佔世界產量的12%。硝酸、各種含氮的無機鹽及有機中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。液氨常用作製冷劑。
貯運 商品氨中有一部分是以液態由製造廠運往外地。此外，為保證製造廠內合成氨和氨加工車間之間的供需平衡，防止因短期事故而停產，需設定液氨庫。液氨庫根據容量大小不同，有不冷凍、半冷凍和全冷凍三種型別。
液氨的運輸方式有海運、駁船運、管道運、槽車運、卡車運。參考資料：http:
製取氨氣的方法
4樓：諾諾百科
常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性製備。
化學反應方程式：
2nh₄cl（固態） + ca(oh)₂（固態）===2nh₃↑+ cacl₂ + 2h₂o
li₃n + 3h₂o === 3lioh + nh₃↑還可用濃氨水加固體naoh製備氨氣。
nh₄⁺+oh⁻=nh₃·h₂o
固體銨鹽製取
反應原理：2nh4cl+ca(oh)2
cacl2+2nh3↑+2h2o
反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）等。
淨化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。
收集裝置： 向下排空氣法，驗滿方法是用溼潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
5樓：匿名使用者
1.工業製法：工業上氨是以哈伯法通過n2和h2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：
工業上制氨氣
高溫高壓
n2(g)+3h2(g)*****===2nh3(g)（可逆反應）
催化劑△rhθ =-92.4kj/mol
2. 實驗室製備:
實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性製備：
△2nh4cl（固態） + ca(oh)2（固態）===2nh3↑+ cacl2 + 2h2o
li3n + 3h2o === lioh + nh3↑
(1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣
因為nh4no3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成nh3和hno3，隨著溫度升高，硝酸的強氧化性發揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。
(2)實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2
因為naoh、koh是強鹼，具有吸溼性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
(3)用試管收集氨氣為什麼要堵棉花
因為nh3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止nh3與空氣對流，確保收集純淨。
(4)實驗室制nh3除水蒸氣為什麼用鹼石灰，而不採用濃h2so4和固體cacl2
因為濃h2so4與nh3反應生成(nh4)2so4
nh3與cacl2反應能生成cacl2·8nh3（八氨合氯化鈣）
cacl2+8nh3==cacl2·8nh3
(5)實驗室快速製得氨氣的方法
用濃氨水加固體naoh(或加熱濃氨水)
工業制氨氣的方法（化學方程式）
6樓：great三黑
制氨氣是工業固氮一bai種重要方法du，一般採用氮氣zhi與氫氣合成。（哈dao伯法）
化學方程式為：回 催化劑n2+3h2←==→2nh3
高溫高壓答
催化劑工業用鉑銠合金網，**貴但作為催化劑一般不損耗或損耗極小。
另有天然氣製法等方法。
7樓：此使用者不玩
3h2+n2=高溫高壓催化劑=2nh3
如何製取氨氣？
8樓：匿名使用者
1、銨鹽與鹼加熱製取氨氣，常用nh4cl與ca（oh）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。
2、在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：
nh3+h2o nh3·h2o nh4++oh-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。
3、加熱濃氨水，加快氨水揮發。
擴充套件資料
氨氣工業製法
空氣中的氮氣加氫
隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：
1、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈
布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.
5%提高到21%以上，減少了迴圈氣量，節省了迴圈壓縮功。
合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。
2、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈
伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分佈十分接近最優的反應溫度，氣體的迴圈量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。
3、託普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈
託普索s-250系統採用無下部換熱的s-200合成塔和s-50合成塔組成。還包括：（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器**廢熱；（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。
合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3mpa。
由s-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐**熱量，並保證入s-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。
9樓：保時安氣體檢測儀
工業製法
工業上氨是以哈伯法通過n2和h2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：
n2+3h2⇌2nh3 △rhθ =-92.4kj/mol （反應條件為高溫、高壓、催化劑）
一般為鐵觸媒作催化劑，壓強20-50mpa，溫度450℃左右。
工業製備流程
工業制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成製得。氮氣主要**於空氣；氫氣主要**於含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也**於水的電解）。由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。
從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們對於合成氨的催化劑是有毒物質，在氨合成前要經過淨化處理。
1、哈伯法制氨：
n2(g)+3h2(g)⇌2nh3(g) △rhθ=-92.4kj/mol （反應條件為高溫、高壓、催化劑）
2、天然氣制氨[3]：天然氣先經脫硫，然後通過二次轉化，再分別經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%～0.
3%（體積），經甲烷化作用除去後，製得氫氮摩爾比為3的純淨氣，經壓縮機壓縮而進入氨合成迴路，製得產品氨。以石腦油為原料的合成氨生產流程與此流程相似。
3、重質油制氨[3]：重質油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產過程比天然氣蒸汽轉化法簡單，但需要有空氣分離裝置。空氣分離裝置製得的氧用於重質油氣化，氮用於氨合成原料。
4、煤（焦炭）制氨 ：煤直接氣化(見煤氣化)有常壓固定床間歇氣化、加壓氧－蒸汽連續氣化等多種方法。例如早期的哈伯－博施法合成氨流程，以空氣和蒸汽為氣化劑，在常壓、高溫下與焦炭作用，製得含(co+h2)/n2摩爾比為3.
1～3.2的煤氣，稱為半水煤氣。半水煤氣經洗滌除塵後，去氣櫃，經過一氧化碳變換，並壓縮到一定壓力後，用加壓水洗滌除去二氧化碳，再進一步用壓縮機壓縮後用銅氨液進行洗滌，以除去少量一氧化碳、二氧化碳，然後送去合成氨。
實驗製備
實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性製備 ：
2nh4cl（固態） + ca(oh)2（固態）=加熱= 2nh3↑+ cacl2 + 2h2o
li3n + 3h2o === 3lioh + nh3↑
實驗室快速製得氨氣的方法：用濃氨水和固體naoh反應制備氨氣
誰知道氨氣工業製造流程
10樓：保時安氣體檢測儀
工業製備流程
工業制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成製得。氮氣主要**於空氣；氫氣主要**於含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也**於水的電解）。由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。
從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們對於合成氨的催化劑是有毒物質，在氨合成前要經過淨化處理。
1、哈伯法制氨：
n2(g)+3h2(g)⇌2nh3(g) △rhθ=-92.4kj/mol （反應條件為高溫、高壓、催化劑）
2、天然氣制氨：天然氣先經脫硫，然後通過二次轉化，再分別經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%～0.
3%（體積），經甲烷化作用除去後，製得氫氮摩爾比為3的純淨氣，經壓縮機壓縮而進入氨合成迴路，製得產品氨。以石腦油為原料的合成氨生產流程與此流程相似。
3、重質油制氨：重質油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產過程比天然氣蒸汽轉化法簡單，但需要有空氣分離裝置。空氣分離裝置製得的氧用於重質油氣化，氮用於氨合成原料。
4、煤（焦炭）制氨 ：煤直接氣化(見煤氣化)有常壓固定床間歇氣化、加壓氧－蒸汽連續氣化等多種方法。例如早期的哈伯－博施法合成氨流程，以空氣和蒸汽為氣化劑，在常壓、高溫下與焦炭作用，製得含(co+h2)/n2摩爾比為3.
1～3.2的煤氣，稱為半水煤氣。半水煤氣經洗滌除塵後，去氣櫃，經過一氧化碳變換，並壓縮到一定壓力後，用加壓水洗滌除去二氧化碳，再進一步用壓縮機壓縮後用銅氨液進行洗滌，以除去少量一氧化碳、二氧化碳，然後送去合成氨。
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