1樓:匿名使用者
離子方程式
nahso4=na離子+h離子+so4離子(打不到離子符號)所以nahso4為酸式鹽顯酸性
nahco3=na離子+hco3離子
可以看成是naoh和h2co3反應,naoh是強鹼,而h2co3是弱酸,所以nahco3顯鹼性
2樓:左春強
hso4-是完全電離的!
他的電離同鹽酸一樣用等號連線!
nahso4的電離同nacl的電離一樣!
所以顯中性!
nahco3中的hco3-為部分電離,他為強鹼弱酸鹽!
所以鹼性!
3樓:胖胖濛濛
因為nahso4電離出的hso4可以在電離出h和so4,而水溶液中只要有h就成酸性
但是nahco3只電離出hco3,是弱酸根,而na是呈強鹼性的,所以呈鹼性
4樓:抹茶小宇宙
nahso4應該是中性,強鹼強酸
nahco3是鹼性,強鹼弱酸
5樓:匿名使用者
hso4根完全電離生成h+和so4- 強酸的酸式鹽視為完全電離都為酸性
6樓:匿名使用者
nahso4溶液可以看成硫酸與硫酸鈉的混合溶液。則應是酸性
7樓:
硫酸氫根是發生電離反應,而碳酸根則發生水解而呈鹼性.
8樓:匿名使用者
誰跟你說硫酸一氫根是弱酸根的
為什麼nahco3水溶液呈鹼性,而nahso4的水溶液呈酸性???
9樓:匿名使用者
nahco3 是強鹼弱酸鹽 顯示的是弱鹼性
nahso4 是強鹼強酸鹽 顯示的是接近中性
10樓:匿名使用者
因為碳酸是弱酸,碳酸氫根離子其水解反應 大於電離
硫酸是強酸 硫酸氫根離子電離 大於 水解
11樓:
hco3-水解大於電離 nahco3水溶液呈鹼性
hso4-電離大於水解 nahso4的水溶液呈酸性
12樓:匿名使用者
nahco3遇水會水解:hco3- + h2o =可逆= h2co3 + oh-
nahso4遇水電離:nahso4=na+h++so42-
13樓:翟家中學
nahco3中,hco3根是弱酸,nahso4中,so4根是強酸
為什麼nahco3是弱酸,nahso4是強酸
14樓:匿名使用者
nahco3 是強鹼弱酸鹽,也可以說是酸式鹽,它水解呈鹼性,也能電離,電離呈酸性,但電離大於水解,所以呈鹼性,水解方程式:hco3-+h2o<=>h2co3+oh-
nahso4是強酸強鹼鹽,也可以說是酸式鹽,它只能電離,不能水解。電離方程式:nahso4=na+ + h+ +so42- 可以認為它是一元強酸。
祝學習進步!!!
15樓:ice冷月無聲
不是強酸弱酸,是強酸鹽弱酸鹽。nahso4在水中電離可以電離出h+,所以水溶液顯強酸性;nahco3的水溶液的弱鹼性的
16樓:呷海神龍
後者能電離出大量的氫離子,前者則不能
17樓:
nahco3是呈鹼性的鹽,因為它是h2co3的酸式鹽
18樓:匿名使用者
都錯了 nahco3是二元弱酸根的酸式鹽,nahso4是二元強酸根的酸式鹽
為什麼酸式鹽有的顯鹼性和酸性。舉個詳細例子說明 例如na2so3,不是強鹼弱酸鹽嗎??為什麼顯酸性???
19樓:匿名使用者
強酸的酸式bai鹽顯酸性,弱酸
的酸式du鹽可以zhi顯酸性,也可以顯鹼性,dao要看弱酸的酸式酸回根水解程度大答,還是電離程度大,如nahso3,hso3-電離大於水解,顯酸性;nahco3,hco3-電離小於水解,顯鹼性。
na2so3是強鹼弱酸鹽,弱酸根只水解,顯鹼性,
20樓:曉熊
首先,na2so3 是鹼性的。
酸式鹽溶液的酸鹼性,與酸式酸根的電離程度、水解程度都有關係回。
兩個的答相對強弱決定了酸鹼性。
nahco3,hco3-的電離程度>水解程度,溶液為鹼性nahso3,hso3-的電離程度<水解程度,溶液為酸性
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