1樓：匿名使用者
這是由於3d電子的存在，削弱了原子核對4s電子的吸引而易失去的。過渡元素離子化時，大體是先失去ns電子，但也有先失去(n-1)d電子的，像釔等。能級交錯的順序不是絕對不變的，在原子序數大的原子中，3d軌道可能比4s軌道的能量低。
鑽穿效應就是ns電子可能鑽入比(n-1)d電子更靠近原子核的位置，能量就會比(n-1)d電子低。
遮蔽效應由於電子相互作用引起的，表現為l相同時，n越大，就是電子離核平均距離越大，勢能越大，軌道能量越高。
鑽穿效應就是波函式徑向有n-l個峰，n相同時，l越小，峰越多，第一峰也鑽得越深，勢能越低，表現為n相同時，l越大，軌道能量越高。
2樓：
這裡有個外層電子排布和失電子的問題，排布的時候，是從能量低的先排，因此鈦原子的外層電子2 8 8 4 ，最外層4個電子，先排4s2，再排3d2，而在被
氧化失去電子時，外層電子最容易被失去，因為原子核引力低，差一個軌道，能
量相差很大的，另外，外層電子對內層電子起到保護作用，因此，先失去4s，再
失去3d
其他金屬離子也類似~
3樓：透亮杯兒
千萬不要把電子進入軌道的順序和原子失去電子的順序混淆了，初學者常認為後進入軌道的電子應該先失，其實不然，因為按照電子進入軌道的順序排列後內層的電子能量以低到高依次排列，最外冊最高，當然還首先失去最外層電子。
4樓：匿名使用者
n=4, valence shell.
ti2+離子不成對電子的個數
5樓：化學
鈦是22號元素，最外能級組電子排布4s2 3d2，
失去2個4s電子後，ti2+離子不成對電子的個數=2
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