1樓：匿名使用者
放熱反應：燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應 。c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o 2c o+o2點燃2co2 2c +o2點燃2co mg+h2so4 =mgso4+h2↑（這是放熱的） fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o wo3+3h2δ w +3h2o moo3+3h2 δmo +3h2o 2na+cl2δ或點燃2nacl h2+cl2 點燃或光照 2hcl c +2 cuo 高溫2cu+ co2↑ 2fe2o3+3c 高溫4fe+ 3co2↑ fe3o4+2c高溫3fe + 2co2↑ c + co2 高溫2co caco3 高溫 cao+ co2↑ cuo +coδ cu + co2 cuso4·5h2oδ cuso4+5h2o （這些都是吸熱的~）
吸熱反應：水生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；能量越弱，穩定性越差。 例如：
c+h2o=co+h2 分解反應一般為吸熱反應，如2nahco3=(加熱）na2co3+h2o+co2。 2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o c+h2o(g)=co+h2 c(s)+co2(g)=2co ②多數的分解反應，如： caco3=（高溫）cao+co2↑ cuso4·5h2o=cuso4+5h2o ③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。
（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱） (2)特殊吸熱反應 ①c+co2=2co ②i2+h2=2hi(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定) (3)電離反應 （4)鹽類水解 (5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應，氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應，大多數的分解反應。
2樓：匿名使用者
放熱反應：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；金屬與酸的反應等。大多數的化合反應。
吸熱反應：水解反應，氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應，大多數的分解反應。
化學反應中，哪些反應是放熱，哪些反應是吸熱
3樓：駒毅
放熱反應：
（1）可燃物的燃燒。
（2）金屬與酸反應。
（3）中和反應。
（4）比如「生石灰與水反應」等特殊的例子。
吸熱反應：
（1）一般反應條件是「加熱」或「高溫」的，為吸熱反應。
（2）銨鹽和鹼混合。如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合研磨（課本中的例子）。
常見放熱反應，常見的放熱反應與吸熱反應有哪些
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒 中和 金屬氧化 鋁熱反應 較活潑的金屬與酸反應 由不穩定物質變為穩定物質的反應。常見反應 1 所有燃燒或 反應。2 酸鹼中和反應。3 多數化合反應。放熱反應 4 活潑金屬與水或酸生成h2的反應。5 很多氧化還原反應 但不能絕對化...
高中化學放熱反應
放熱反應是反應物的能量大於生成物的能量。而反應的能量關係是反應物的化學鍵被破壞 吸收能量 化學鍵重新結合形成新的物質 放出能量 因此，放熱反應顯然是形成新的化學鍵的時候放出的能量要多些。但是，既然反應物的化學鍵要被破壞，所以要吸熱，這個時候有些物質就要加熱能量才能達到要求 因為破壞那些物質的化學鍵需...
放熱反應和吸熱反應的區別，吸熱反應和放熱反應的區分
我估計你是沒有把鍵能和物質的內能關係理清.內能角度 吸熱反應 反應物的總能量 生成物的總能量,要從環境吸熱.內能無法準確測定,具有定性解釋意義.鍵能角度 吸熱反應 破壞化學鍵 反應物 的能量 吸熱 形成化學鍵 生成物 的能量 放熱 可以運用鍵能計算反應熱,但一般反應熱是實驗測定值.其實理解反應熱時，...