1樓：風化了的花崗岩
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674x10^(-27)千克，。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。
相對原子質量是以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。國際上規定，把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6箇中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等，它含有8箇中子和6個質子加起為14。
國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶與使用）。那每一份的質量就是：一個原子的質量/（1/12×一個碳-12原子的質量）=一個原子的質量/1.
667*10^-27kg。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：
（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。
這樣就要簡便得多。 其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。相對原子質量看上去沒有單位，其實是有單位的，它的國際基本單位是1。
以上是正式的做法，實際上一般相對原子質量數值上一般等於核內質子數加中子數，因為我們平時遇到的大都是常見的在自然界能穩定存在的原子，我們所遇到的這種原子在該種元素的同位素中的比例也是比較大的，所以如果只是取整數的相對原子質量，上邊所說的加權平均的影響可以忽略，約等於核內質子數加中子數，不過也有例外，比如cl元素的相對分子質量是35.5，這個就是因為不同同位素加權平均的影響。不過這樣做一般是正確的，記住這個特殊的cl元素就可以了。
下面的題目就是這樣做
陰離子x²-的荷外有18個電子，核內有18-2=16個正電荷，即核內有16個質子，已知18箇中子，所以相對原子質量=中子數+質子數=18+16=34
2樓：匿名使用者
相對原子質量約等於該種原子的質量數
陰離子x²-的荷外有18個電子 就是得到2個電子，變成18個電子，說明原子就是16個電子，也就是16個質子。質量數=中子數+質子數=18+16=34
相對原子質量也為34
3樓：
某元素原子的相對原子質量＝該元素的一個原子的實際質量÷（一個碳－12原子的質量 × 1/12）
(碳－12原子:指含有6個質子、6箇中子、6個核外電子的碳原子)一個碳－12原子的質量＝1.992×10^-26kg如：
一個鈉原子的質量為：3.818×10^-26kg鈉的相對原子質量＝（3.
818×10^-26kg）÷[（1.992×10^-26kg）× 1/12]＝23
相對原子質量約等於該種原子的質量數
陰離子x²-的核外有18個電子 這是得到了2個電子後，才變成18個電子的，原來的原子就只有16個電子，其核內質子數也就是16個。相對原子質量=中子數+質子數=18+16=34
背相對原子質量的口訣，有沒有什麼背相對原子質量的口訣
我們主要記前20個，按順序是氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁矽磷，硫氯氬鉀鈣，想知道相對分子質量有一個快背方法，適用大部分的元素，按上面順序數單數的元素 2 1，排序是偶數的元素 2，舉例 第二個氦2 2 4，第三個鋰3 2 1 7，第五個硼5 2 1 11，第六個碳6 2 12以此類推，氯比較特殊是...
氧的相對原子質量是怎麼求的，氧的相對原子質量是怎麼求的還有氫
以碳12原子靜止質量的1 12為單位1 氧的相對原子質量就是氧原子的質量除以單位1氫同理 計算完 12,再用氫和氧原子的真實質量去除以哪個數,氧應為16是碳12原子的真實質量的1 m m n 要數字 設有1mol的氧氣，可稱量出其質量大約為32g m 32g n 1mol m m n 32g mol...
摩爾質量與相對原子質量為什麼在數值上相等
這就是人為規定的。相對原子質量。把一個碳 12原子的質量分為12等份，碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6箇中子，加起來是12，所以把它稱為碳 12。當然還有其它如碳 14等，它含有8箇中子和6個質子加起為14。國際上之所以要選用碳 12而不用碳 14是因為當選用碳 12原子作...