1樓：匿名使用者
我估計你是沒有把鍵能和物質的內能關係理清. 內能角度:吸熱反應---反應物的總能量《生成物的總能量,要從環境吸熱.
內能無法準確測定,具有定性解釋意義. 鍵能角度:吸熱反應---破壞化學鍵(反應物)的能量(吸熱)>形成化學鍵(生成物)的能量(放熱).
可以運用鍵能計算反應熱,但一般反應熱是實驗測定值.
其實理解反應熱時，引入一個「反應體系」的概念，可以降低難度的。反應過程中，對外放熱，則體系的能量降低，△h為「—」；從外界吸收能量，則體系能量升高△h為「 」。「反應物的總能量」其實就是反應體系在反應前的總能量，「生成物的總能量」就是反應後體系的總能量。
總能量值是多少無法判斷，但變化量可以測定。
1.所有的燃燒反應都是放熱反應
2.活潑金屬與酸的反應都是放熱反應
3.中和反應都是放熱反應.
1.需要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應.如caco3分解,kclo3分解,制水煤氣的反應;c+h2o=co+h2(高溫)
2.鹽水解都是吸熱反應
注意:需要加熱才能進行的反應不一定就是吸熱反應.如多數燃料的燃燒都需要先加熱到燃點反應才能進行.
只有必須"持續加熱"才能進行的反應,也就是說不加熱,反應很快就停止,這樣的反應是吸熱反應.
另外,非金屬與氫氣反應生成氣態氫化物,此類反應多數是放熱反應,非金屬越活潑,反應放熱就越多.但也有些是吸熱反應,如i2與h2的反應.
2樓：匿名使用者
放熱的反應是能感受到溫度升高，吸熱就是溫度降低。轉換成能量來解釋就是像你說的那樣。升高的溫度就是能量差
3樓：匿名使用者
放熱反應是反應前反應物總焓小於反應後反應物總焓
反之，吸熱反應是反應前反應物總焓大於反應後反應物總焓。
4樓：提分一百
放熱反應與吸熱反應的比較
吸熱反應和放熱反應的區分
5樓：探索瀚海
吸熱反應
吸熱反應，是化學反應中吸收熱量的反應。反應物總能量比生成物總能量低。化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。
定義化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
生成物中的化學鍵的能量(鍵能)越強，穩定性越強;鍵能越弱，穩定性越差。
例如:c+h2o=(高溫)co+h2
分解反應一般為吸熱反應，如2nahco3→(加熱)na2co3+h2o+co2↑。
注意:不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要"點燃"，都是放熱反應。
吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應
放熱反應
放熱反應，指化學上把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應。
反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應。
反應型別
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的(但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的)，多數分解反應是吸熱的(但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應)能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，**反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
6樓：桐秀英蒙賦
化合反應一般是放熱反應,
分解反應一般是吸熱反應
反應條件為高溫的一般是吸熱反應
反應條件為點燃的一般是放熱反應
7樓：tourist卍
吸熱反應：生成物的總鍵能大於反應物的總鍵能，反應物斷鍵吸收的能量大於生成物成鍵放熱的能量
放熱反應則相反
8樓：司徒尹諾
吸熱反應時生成物的總能量大於反應物，而放熱反應則恰恰相反。
9樓：申屠染聞鸞
反應的熱效應與反應條件沒有必然聯絡。
常見放熱反應：燃燒反應、中和反應、金屬和酸置換氫、cao和水等
吸熱反應：主要就是書上討論的氫氧化鋇晶體和氯化氨的反應
10樓：耶眉
一樓太官方了
簡單說就是兩兩反應需要吸收熱量或者反應產物能量高於反應物能量就是吸熱反應，反之，是放熱反應
注：不一定有加熱
11樓：
不太清楚你說的區別是指的哪一方面的。
化學反應的反應熱是由於反正前後物質所具有的能量不同而產生的。物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用一個物理量來描述。科學家們定義了一個稱為「焓」的物理量，符號為h，用它的變化來描述與反應熱有關的能量變化。
△h=h（反應產物）-h（反應物）
△h為反應產物的總焓與反應物的總焓之差，稱為反映焓變。如果△h大於0，即反應產物的焓大於反應物的焓，說明反應是吸收能量的，為吸熱反應；若△h小於0，即反應產物的焓小於反應物的焓，說明反應是釋放能量的，為放熱反應。
另外，需要加熱的反應不一定就是吸熱反應，不需要加熱的反應就一定是放熱反應。
12樓：匿名使用者
看△h的值
正的 就是吸熱
負的 就是放熱
這個問題不用較真
高考不會這麼直接考的
主要是會寫熱化學方程式
吸熱反應與放熱反應的區別
13樓：匿名使用者
吸熱反應：大多數的分解反應，c 、co、h2還原金屬氧化物，帶八個結晶水的氫氧化鋇與氯化銨反應，大多數鹽的水解反應，少數化合反應（一般不要求掌握）
放熱反應：大多數的的化合反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，**反應
擴充套件資料：
吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。
吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。迴流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
常見反應
(1)所有燃燒或**反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
(4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
(6)naoh或濃硫酸溶於水（注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）
化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定,共價電子從高能級向低能級躍遷,釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量,所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值,如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變（△h）來衡量反應前後的熱現象.
14樓：仇池浩
名詞解釋：
放熱反應：反應物總能量大於生成物總能量，化學反應放出能量，反應放熱 。
吸熱反應：反應物總能量小於生成物總能量，化學反應吸收能量，反應吸熱。
兩者比較：
15樓：白頭山下老人蔘
化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。
吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應
16樓：於夜漆雕騫騫
△h小於0是舊化學鍵吸收的熱量小於形成新鍵時釋放的熱量，所以是放熱反應
17樓：世代榮昌樂太平
放熱反應是反應物的能量大於生成物的能量.能量在反應的時候就以熱的形式散失出來.如氫氧化鋇和氯化氨反應
吸熱反應就是反應物的能量小於生成物的能量.比如,所有的化合反應(化合反應,就是生成物只有一種的.比如c+o2=co2
反應物和生成物能量的大小,是遵從能量守恆定律的如果需要加熱的,則一般就是吸熱反應了
如果不需要的,而且做實驗的時候明顯有熱放出的,那當然就是放熱反應放熱反應在高中的化學裡面比較少,比較典型的就是剛剛說的那一個吸熱反應比較多,大多數的化合反映和置換反應都屬此類
18樓：匿名使用者
一個溫度升高，一個溫度降低，沒啥大區別。
吸熱反應和放熱反應定義？？？？
19樓：梅子味的雞排
吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。
1、化學反應只有少數是吸熱的，例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣（等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。吸收熱在熱化學方程式中用負號。
2、燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的，多數分解反應是吸熱的能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，**反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。
20樓：晴天依舊
化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
例如：c+h2o=（高溫）co+h2
分解反應一般為吸熱反應，如2nahco3→(加熱）na2co3+h2o+co2↑。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。
吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應
c+co2=（高溫）2co是吸熱反應。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。
(1)所有燃燒或**反應。
如ch4+2 o2=co2+2 h2o
ch2s+6 f2=cf4+2 hf+sf6
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
如c+co2=2co
(4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
(6)naoh或濃硫酸溶於水
21樓：匿名使用者
反應物總能量高於生成物總能量時發生放熱反應。
22樓：匿名使用者
成鍵能大於斷鍵能，放熱，反之吸熱。反應物能量大於生成物能量，放熱，反之，吸熱
吸熱反應與放熱反應的區別有哪些？
23樓：彭咿呀
名詞解釋：
放熱反應：反應物總能量大於生成物總能量，化學反應放出能量，反應放熱 。
吸熱反應：反應物總能量小於生成物總能量，化學反應吸收能量，反應吸熱。
兩者比較：
24樓：提分一百
放熱反應與吸熱反應的比較
初中化學吸熱反應和放熱反應的區別，怎麼區分，詳細點
25樓：匿名使用者
一般加熱高溫點燃這類如果不提供熱就不會反應的是吸熱，如果反應時物質之間的反應不需要熱量反而向外放出熱量就是放熱啦
常見放熱反應，常見的放熱反應與吸熱反應有哪些
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒 中和 金屬氧化 鋁熱反應 較活潑的金屬與酸反應 由不穩定物質變為穩定物質的反應。常見反應 1 所有燃燒或 反應。2 酸鹼中和反應。3 多數化合反應。放熱反應 4 活潑金屬與水或酸生成h2的反應。5 很多氧化還原反應 但不能絕對化...
舉些化學放熱反應與吸熱反應的例子
放熱反應 燃燒 中和 金屬氧化 鋁熱反應 較活潑的金屬與酸反應 由不穩定物質變為穩定物質的反應 c2h5oh 3o2點燃2co2 3h2o 2c o o2點燃2co2 2c o2點燃2co mg h2so4 mgso4 h2 這是放熱的 fe2o3 3h2 2fe 3h2o fe3o4 4h2 3f...
怎樣可以清楚的知道什么是吸熱反應，什么是放熱反應
一 放熱反應 1.所有物質在氧氣中的燃燒或 反應，這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。2.較強酸的酸酐 酸性氧化物 或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。3.活潑金屬和某些濃強酸反應 4.酸鹼的中和反應 如將h2so4和koh溶液混合，試管璧溫度上升。5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。二 吸熱反應 1....