1樓：令狐玉枝府培
首先，體系經過迴圈過程體系回到始態，因為熵是狀態函式，所以體系熵變為零，
其次，因為迴圈是不可逆的，所以系統加環境的總熵一定大於零，即環境的熵變大於零。
2樓：妖小怨
系統的熵變為0，因為是迴圈。體系的熵變＞0，因為是不可逆。不可逆熵變＞可逆，因為可逆熵=0
3樓：魯步昭懿
因為熵是狀態函式，所以體系熵變為零，其次，因為迴圈是不可逆的，所以系統加環境的總熵一定大於零，即環境的熵變大於零。
對於一個可逆的迴圈過程，可以分解為很多的微小的迴圈的積分，在這些微小的迴圈中熵變為0。系統的熵僅與始末狀態有關，與過程無關，因此若始、末兩態之間為一不可逆過程。
則可以在兩態之間設計一個可逆過程，通過計算該可逆過程的熱溫比積分，得到系統在兩個平衡態之間不可逆過程的熵變。
1、任意可逆迴圈過程的熱溫商之和為零。
2、熵是系統的廣度性質，具有加和性。
3、熵是狀態函式。
4、可逆過程熱溫商不是熵，而是過程中熵函式的變化。不可逆過程的熱溫商之和小於該過程系統始終態之間的熵變。
5、克勞修斯不等式ds-δq/t≥0
①δq是實際過程中交換的熱，t是環境的溫度
②式中等號應用於可逆過程，此時環境與系統處於平衡狀態，溫度相等
③不等號適用於不可逆過程。
擴充套件資料
熵增原理：
1、絕熱過程系統的熵值永不減少。∆s絕熱≥0
①對於絕熱可逆過程，系統的熵值不變，∆s=0
②對於絕熱不可逆過程，系統的熵值增加，∆s>0
③只能判斷過程是否可逆，絕不能用來判斷過程是否自發
孤立系統的不可逆過程必然是自發過程
2、孤立系統自發過程的方向總是朝著熵值增大的方向進行。∆s孤立=∆s系統+∆s環境≥0
①∆s孤立》0，就是自發過程
②∆s孤立=0，就是可逆過程
為什麼不可逆迴圈過程體系熵變等於零，環境熵變大於零 15
4樓：雨說情感
因為熵是狀態函式，所以體系熵變為零，其次，因為迴圈是不可逆的，所以系統加環境的總熵一定大於零，即環境的熵變大於零。
對於一個可逆的迴圈過程，可以分解為很多的微小的迴圈的積分，在這些微小的迴圈中熵變為0。系統的熵僅與始末狀態有關，與過程無關，因此若始、末兩態之間為一不可逆過程。
則可以在兩態之間設計一個可逆過程，通過計算該可逆過程的熱溫比積分，得到系統在兩個平衡態之間不可逆過程的熵變。
1、任意可逆迴圈過程的熱溫商之和為零。
2、熵是系統的廣度性質，具有加和性。
3、熵是狀態函式。
4、可逆過程熱溫商不是熵，而是過程中熵函式的變化。不可逆過程的熱溫商之和小於該過程系統始終態之間的熵變。
5、克勞修斯不等式ds-δq/t≥0
①δq是實際過程中交換的熱，t是環境的溫度
②式中等號應用於可逆過程，此時環境與系統處於平衡狀態，溫度相等
③不等號適用於不可逆過程。
擴充套件資料
熵增原理：
1、絕熱過程系統的熵值永不減少。∆s絕熱≥0
①對於絕熱可逆過程，系統的熵值不變，∆s=0
②對於絕熱不可逆過程，系統的熵值增加，∆s>0
③只能判斷過程是否可逆，絕不能用來判斷過程是否自發
孤立系統的不可逆過程必然是自發過程
2、孤立系統自發過程的方向總是朝著熵值增大的方向進行。∆s孤立=∆s系統+∆s環境≥0
①∆s孤立》0，就是自發過程
②∆s孤立=0，就是可逆過程
5樓：薔祀
任何的可逆迴圈過程熱溫比之和為零,而熵是熱溫比這一個積分的態函式的增量。對於一個可逆的迴圈過程,可以分解為很多的微小的迴圈的積分.在這些微小的迴圈中熵變為0,故有不可逆迴圈過程體系熵變等於零。
此外因為不可逆迴圈過程是不可逆的，所以系統加環境的總熵一定大於零，即環境的熵變大於零。
擴充套件資料：
不可逆迴圈過程體系熵變影響因素：
1)熵變(δs)與體系中反應前後物質的量的變化值有關:
a.對有氣體參加的反應:
主要看反應前後氣體物質的量的變化值即δn(g),δn(g)正值越大,反應後熵增加越大;δn(g)負值越大,反應後熵減越多；
b.對沒有氣體參加的反應:
主要看各物質總的物質的量的變化值即δn(總)，δn(總)正值越大，熵變正值越大；δn(總)負值絕對值越大,熵變也是負值的絕對值越大,但總的來說熵變在數值上都不是特別大.
2)熵變(δs)值隨溫度的改變變化不大,一般可不考慮溫度對反應熵變(δs)的影響.
3)熵變(δs)值隨壓力的改變變化也不大,所以可不考慮壓力對反應熵變的影響.
6樓：匿名使用者
首先，體系經過迴圈過程體系回到始態，因為熵是狀態函式，所以體系熵變為零，
其次，因為迴圈是不可逆的，所以系統加環境的總熵一定大於零，即環境的熵變大於零。
7樓：小鋼
熵是狀態函式，所以經歷一個迴圈後，體系熵變為零。由於是不可逆迴圈，所以系統熵變大於零，自然環境熵變大於零了
工質經歷一個不可逆迴圈他的熵是為零還是大於零？
8樓：陌路情感諮詢
為零。描述工質狀態特性的物理量稱為狀態引數，常用的工質狀態引數有溫度、壓力、比容、焓熵、內能等，基本狀態引數有溫度、壓力、比容。
為了能夠充分地將熱能轉換為機械能，要求工質具有良好的膨脹效能。同時為了保證工質連續地流過熱力裝置而不斷地做功，要求工質具有良好的流動性。當然在物質的固、液、氣三種狀態中，氣體物質受熱後的膨脹能力最大，流動性也最好，最適宜於作為能量轉換的工質。
9樓：隨時親你
熵不變,熵是狀態函式,系統經一迴圈後回到初態,熵還是那麼多,跟過程是否可逆無關.
10樓：
熵是狀態引數，只與初終狀態有關，與過程無關，經過迴圈，熵變為零。
11樓：噢麥lady嘎嘎
熵變化為零。因為是迴圈。不可逆只是說熵產大於零，即不可逆造成的能量耗散大於零。
熵的變化量等於熵產加熵流。孤立系統是工質加外界環境組成的。耗散都到外界環境了，所以外界環境熵增。
所以孤立系統熵增。好好看書啊
任意不可逆迴圈的熵變（） a大於零 b小於零 c等於零？
12樓：心飛翔
體系熵變等於零是應為在一個迴圈後，體系回到了原來的狀態，所以等於0
而環境由於系統釋放的能量導致
熵變大於零
為什麼熵用於不可逆迴圈還是狀態函式？
13樓：匿名使用者
因為熵是狀態函式，所以體系熵變為零，其次，因為迴圈是不可逆的，所以系統加環境的總熵一定大於零，即環境的熵變大於零。
對於一個可逆的迴圈過程，可以分解為很多的微小的迴圈的積分，在這些微小的迴圈中熵變為0。系統的熵僅與始末狀態有關，與過程無關，因此若始、末兩態之間為一不可逆過程。
則可以在兩態之間設計一個可逆過程，通過計算該可逆過程的熱溫比積分，得到系統在兩個平衡態之間不可逆過程的熵變。
為什麼不可逆迴圈過程體系熵變等於零，環境熵變大於零
雨說情感 因為熵是狀態函式，所以體系熵變為零，其次，因為迴圈是不可逆的，所以系統加環境的總熵一定大於零，即環境的熵變大於零。對於一個可逆的迴圈過程，可以分解為很多的微小的迴圈的積分，在這些微小的迴圈中熵變為0。系統的熵僅與始末狀態有關，與過程無關，因此若始 末兩態之間為一不可逆過程。則可以在兩態之間...
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