1樓：**雞取
吉布斯自由能：δg = δg0 + rt·ln q。
吉布斯自由能改變數。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中g的減少量是體系做非體積功的最大限度。
這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。
2023年美國著名數學物理學家，數學化學家吉布斯在康涅狄格科學院學報上發表了奠定化學熱力學基礎的經典之作《論非均相物體的平衡》的第一部分。2023年他完成了第二部分。這一長達三百餘頁的**被認為是化學史上最重要的**之一，其中提出了吉布斯自由能。
2樓：匿名使用者
同你問的另一個問題
不僅要知道溫度，還要知道各個物質濃度或者氣體分壓g=h-ts
g為gibbs自由能，h為焓，s為熵，t為溫度可以通過gibbs方程求解δg=δh-tδs,可查表得δh和δs,若δg<0則能自發正向進行
也可通過凡特霍夫方程來求解，
δg=δgo+rtlnq
平衡態時δg=0，δgo=-rtlnk
所以δg=-rtlnk+rtlnq=rtln(q/k)，q為反應商，k為標準平衡狀態下的q值
若δg<0,則能自發正向進行
這裡不僅需要知道溫度，還要知道各物質的濃度
計算化學反應的吉布斯自由能公式係數是什麼意思
3樓：小百
就是化學反應配平的係數，在
計算吉布斯自由能時要乘以這
個係數才能得到正確的結果
這道題的 摩爾吉布斯自由能變怎麼算的？
4樓：小陽同學
摩爾吉布斯來自由能演算法：
g = u − ts + pv = h − ts，其中u是系源統的內能，t是溫度(絕對溫度，k)，s是熵，p是壓強，v是體積，h是焓。
吉布斯自由能的微分形式是：
dg = − sdt + vdp + μdn，其中μ是化學勢，也就是說每個粒子的平均吉布斯自由能等於化學勢。
5樓：墨汁諾
agcl（62616964757a686964616fe78988e69d8331333433656635s）=ag+（aq）+cl-（aq）
△g0=△fg0[ag+（aq）]+△fg0[cl-（aq）]-△fg0[agcl（s）]
△g0=-rtlnksp
在標準態（baip°＝105pa）和298k，由最穩定的純態單質生成單位物質的量某物質時的吉布斯自由能變，稱為該物質的標準摩爾生成吉布斯自由能，表示為δfg°m，298，i，單位為kj·mol－1。
最穩定純態單質的標準摩爾生成焓為0，對於反應 aa＋bb＝cc＋ddδrg°m(298)＝(cδfg°m,298,c)＋(dδfg°m,298,d)＋(－aδrfg°m,298,a)＋(－bδfg°m,298,b)即δrg°m
298＝σ(νδfg°m,298,i)生成物＋ σ(νδfg°m ,298,i)反應物方法2：根據公式δg＝δh－tδs求解將t＝298k和先期求出的δrh°m，298，δrs°m，298代入上式，即可求出δrg°m，298
6樓：匿名使用者
如圖所示
其他類似操作
吉布斯自由能 5
7樓：匿名使用者
吉布斯自由bai能又叫吉布斯du
函式，是熱zhi
標準摩爾生成吉布斯自由能是怎樣得到的? 5
8樓：曉熊
直接查表。熱力學表中都有物質的標準摩爾生成吉布斯自由能△fgmθ
實際上是穩定單質生成該物質時的標準摩爾吉布斯自由能變△rgmθ
9樓：
你好，在標準態（p°＝105pa）和298k，由最穩定的純態單質生成單位物質的量某物質時的吉布斯自由能變，稱為該物質的標準摩爾生成吉布斯自由能，
表示為δfg°m，298，i，單位為kj·mol－1．最穩定純態單質的標準摩爾生成焓為0．對於反應 aa＋bb＝cc＋ddδrg°m(298)＝(cδfg°m,298,c)＋(dδfg°m,298,d)＋
(－aδrfg°m,298,a)＋(－bδfg°m,298,b)即δrg°m,298＝σ(νδfg°m,298,i)生成物＋ σ(νδfg°m ,298,i)反應物方法2：根據公式δg＝δh－tδs求解將t＝298k和先期求出的δrh°m，298，
δrs°m，298代入上式，即可求出δrg°m，298希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助請採納
10樓：匿名使用者
離子的標準摩爾生成吉布斯自由能怎麼計算
11樓：匿名使用者
以氫離子的標準摩爾生成吉布斯自由能變為0來計算，生成離子時的反應作為一個電極反應，氫離子氫氣為另一個電對，得到反應的電極電勢，再由電極電勢與吉布斯自由能變的關係來計算。
12樓：流沫
no 標準是h+的為0（水溶液中）
什麼是吉布斯自由能，吉布斯自由能是什麼
g h ts g叫做吉布斯自由能。因為h t s均為狀態函式，所以g為狀態函式。吉布斯自由能的變化可作為恆溫 恆壓過程自發與平衡的判據。吉布斯自由能改變數。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中g的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進...
吉布斯自由能變與標準吉布斯自由能變的區別
全面 解答 1 反應物濃度不同 標準摩爾吉布斯自由能變的反應物為定值1mol l，摩爾吉布斯自由能變則是指任意狀態下，反應物濃度為不定值。2 產物濃度不同 標準摩爾吉布斯自由能變是指所有產物濃度為1mol l，摩爾吉布斯自由能變產物為不定值 3 範圍不同 摩爾吉布斯自由能變則是指任意狀態下的反應，代...
求大神幫我解釋下關於吉布斯自由能變的問題
張建虎 當溫度控制到使吉布斯自由能變為零時，這個反應體系的吉布斯自由能變就是定值啊，不管怎麼投入反應物和生成物，其吉布斯自由能變都是零，也就是平衡狀態。對於這一點，應該這樣理解 你所謂的 當溫度控制到使吉布斯自由能變為零時 應該是指控制溫度使其標準吉布斯自由能變為零，這是因為只有標準吉布斯自由能變才...