1樓：全面**解答
1、反應物濃度不同
標準摩爾吉布斯自由能變的反應物為定值1mol/l，摩爾吉布斯自由能變則是指任意狀態下，反應物濃度為不定值。
2、產物濃度不同
標準摩爾吉布斯自由能變是指所有產物濃度為1mol/l，摩爾吉布斯自由能變產物為不定值
3、範圍不同
摩爾吉布斯自由能變則是指任意狀態下的反應，代表化學反應進行到任意程度，它的值決定化學反應的方向；標準摩爾吉布斯自由能變只是一個唯一點。
2樓：樊良危媼
標準吉布斯自由能變指的是標況下的吉布斯自由能變，是吉布斯自由能變的一種情況，我不知道你問這個問題是不是你真正想問的問題，因為還有個標準摩爾生成吉布斯自由能，那就不一樣的大了
3樓：乾綠柳衡嫻
因為沒有說明溫度和壓力。
注意!判斷反應進行方向和限度的依據只能是△rgm,而不能是△rgmθ.
△rgmθ的大小可以估計反映趨勢,但不能作為準確的判據,除非△rgm=△rgmθ.
當標準態確定時,△rgmθ為常數.
利用△rgm作為判據時,必須是溫度、壓力一定的情況下才可以.
什麼是吉布斯自由能，吉布斯自由能是什麼
g h ts g叫做吉布斯自由能。因為h t s均為狀態函式，所以g為狀態函式。吉布斯自由能的變化可作為恆溫 恆壓過程自發與平衡的判據。吉布斯自由能改變數。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中g的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進...
計算吉布斯自由能，這道題的 摩爾吉布斯自由能變怎麼算的？
雞取 吉布斯自由能 g g0 rt ln q。吉布斯自由能改變數。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中g的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。1876年美國著名數學物理學家，數學化學家吉布斯在康涅狄格科學院學報上發...
求大神幫我解釋下關於吉布斯自由能變的問題
張建虎 當溫度控制到使吉布斯自由能變為零時，這個反應體系的吉布斯自由能變就是定值啊，不管怎麼投入反應物和生成物，其吉布斯自由能變都是零，也就是平衡狀態。對於這一點，應該這樣理解 你所謂的 當溫度控制到使吉布斯自由能變為零時 應該是指控制溫度使其標準吉布斯自由能變為零，這是因為只有標準吉布斯自由能變才...