常見不溶的硫化物有哪些，硫化物的溶解性怎樣？

1樓：暴走少女

常見不溶的硫化物有cus、cu2s、hgs、ag2s、pbs、cds，等等。

一、pbs

pbs，中文名稱是硫化鉛 (真實名稱即為硫化鉛，不同於錫，鉛元素+4價冠“高”，+2價冠“正”），可由硫化氫通入酸性硝酸鉛溶液或由碳酸鉛與硫加熱而製得，是一種黑色立方晶體。

二、cus

硫化銅是一種無機化合物，化學式為cus或cui2cuii(s2)s,故實際上其中有三分之二的硫為過硫離子，三分之二的銅為亞銅離子，呈黑褐色，極難溶，是最難溶的物質之一（僅次於硫化銀、硫化汞、硫化鈀和硫化亞鉑等），因為它的難溶性使得一些看似不可以發生的反應能夠發生。

三、cu2s

cu2s有兩種形式，其中一種低溫單斜形的結構複雜，稱為低輝銅礦，在一個晶格中有96個銅原子，有著六邊形結構，超過140°c也穩定。在這種結構中，有24個晶體學上單獨的銅原子，而且這種結構近似一個被銅原子和硫原子緊緊擠滿的六邊形結構。這種結構起初被指定為斜方晶系，因為其有成對的晶體。

硫化亞銅的另一種形式是一種非整比化合物：cu1.96s（範圍在 cu1.

934s至cu1.965s之間），為248個銅原子和128硫原子在一個晶格中組成單斜結構，如藍輝銅礦cu31s16。cu2s和cu1.

96s在外觀上十分相似，以致很難分清彼此。

四、hgs

硃砂又稱辰砂、丹砂、赤丹、汞沙，是硫化汞的天然礦石，大紅色，有金剛光澤至金屬光澤，屬三方晶系。硃砂主要成份為硫化汞，但常夾雜雄黃、磷灰石、瀝青質等。硃砂有無鎮靜催眠作用，認識不甚一致；有解毒防腐作用。

外用能抑制或殺滅**細菌和寄生蟲。硃砂為汞的化合物，汞與蛋白質中的疏基有特別的親合力，高濃度時，可抑制多種酶和活動。進入體內的汞，主要分佈在肝腎，而引起肝腎損害，並可透過血腦屏障，直接損害中樞神經系統。

五、ag2s

硫和銀混合不加熱情況下直接化合，氧化銀與硫加熱生成硫化銀和硫酸銀，溼氣存在下硫酸銀被硫轉化為硫化銀，以及硫代硫酸鈉與氧化銀、硝酸銀和其它可溶銀鹽反應，生成的硫代硫酸銀不穩定分解，或可溶硫化物與銀鹽作用，都可以作為硫化銀的製取途徑。

硫化銀不溶於氨水，但溶於鹼金屬氰化物和硝酸中。室溫空氣中它是穩定的，真空加熱至350°c時分解，空氣中加熱至1085°c以下時被氧化為硫酸銀。加熱時可被氫氣還原。

2樓：曉熊

大部分重金屬的硫化物都是難溶的。

常見的有，cus、cu2s、hgs、ag2s、pbs、cds至於你說的h2s製備h2so4的方程式。記住一個就行了cuso4 + h2s = cus + h2so4因為其他金屬的硫酸鹽，往往也是不溶或微溶的，比如ag2so4微溶，pbso4難溶

3樓：次思楓

不溶於水的硫化物cus,sns,pbs,cu2s,ag2s,hgs mns(肉色)，cos(黑色)，zns(白色)，fes (黑色）

不溶於水和稀鹽酸：cus,sns,pbs,cu2s,ag2s,hgs生成不溶酸於的硫化物，即可得到h2so4 cuso4 + h2s = cus + h2so4

3h2s+h2so4*****4s↓+4h2o，s的氧化還原，也叫歸中反應

硫化物的溶解性怎樣？

4樓：蟈蟈蟈蟈

氫硫酸可以形成正鹽和酸式鹽；酸式鹽均易溶於水；而正鹽中除鹼金屬(包括nh4+)的硫化物和bas易溶於水外，鹼土金屬硫化物微溶於水(bes難溶)；其它的硫化物大多難溶於水。

從離子結構方面來看：s2-的半徑比較大，因此變形性較大；在與重金屬離子結合時，由於離子相互極化作用；使這些金屬硫化物中的m—s鍵顯共價性；造成此類硫化物難溶於水。所以金屬離子的極化作用越強，其硫化物溶解度越小。

1、不溶於水但溶於稀鹽酸的硫化物：mns cos (肉色) (黑色) zns nis (白色) (黑色) fes (黑色)

2、不溶於水和稀鹽酸，但溶於濃鹽酸的硫化物：sns sb2s3 (褐色) (橙色) sns2 sb2s5 (黃色) (橙色) pbs cds (黑色) (黃色) bi2s3 (暗棕)

3、不溶於水和鹽酸，但溶於濃硝酸的硫化物：cus as2s3 (黑色) (淺黃) cu2s as2s6 (黑色) (淺黃) ag2s (黑色)

4、僅溶於王水的硫化物：hgs (黑色) hg2s (黑色)