1樓：桔梗聖女之歌
硫化氫與氫硫酸
硫化氫能溶於水，通常情況下h2s在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫氣的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。
硫化氫和氫硫酸都可用h2s表示，但它們卻是兩種不同的物質。
(1)狀態不同：硫化氫在常溫下是氣態，而氫硫酸在常溫下是液態。
(2)組成不同：硫化氫是純淨物，只有一種分子(硫化氫分子)組成；氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、h+、s2-、hs-、極少量oh-)。
(3)性質不同：硫化氫在與其它物質反應時只表現出還原性，氫硫酸可表現出酸性、氧化性和還原性。
①硫化氫能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰；氫硫酸不能燃燒。
②氫硫酸具有酸類的通性，能使藍色石蕊試紙變紅，與鹼發生中和反應；硫化氫氣體只能與鹼溶液反應，不能使乾燥的藍試紙變紅。
③氫硫酸中的硫化氫有一小部分發生電離，能電離出很少量的h+，這些h+可表現出弱氧化性。如氧硫酸與鎂粉反應
mg+h2s(水溶液)==mgs+h2↑
④氫硫酸極易被氧化，氫硫酸的還原性比硫化氫更強，氫硫酸在空氣中放置時就會被空氣中的o2氧化而析出硫單質：
2h2s(溶液)+o2==2s↓+2h2o
所以氫硫酸不宜在空氣中長久儲存。
硫化氫在常溫時很難被空氣中的o2氧化。
氫硫酸的化學式是h2s，硫是-2價的。臭雞蛋味
硫化氫能溶於水，通常情況下h2s在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫氣的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。
氫硫酸在常溫下是液態
氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、h+、s2-、hs-、極少量oh-)。
氫硫酸可表現出酸性、氧化性和還原性。
氫硫酸不宜在空氣中長久儲存
2樓：匿名使用者
氫硫酸的化學式是h2s，硫是-2價的。臭雞蛋味硫化氫能溶於水，通常情況下h2s在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫氣的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。
氫硫酸在常溫下是液態
氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、h+、s2-、hs-、極少量oh-)。
氫硫酸可表現出酸性、氧化性和還原性。
氫硫酸不宜在空氣中長久儲存
3樓：匿名使用者
這種東西除了製造毒氣我想不出還能幹什麼！
4樓：匿名使用者
硫化氫的用途有哪些？
5樓：河南凱陸電子
工業用途
1、硫化氫可以用於工業上製造高純度硫磺（與二氧化硫反應）；
2、硫化氫是酸性氣體，可以與一些金屬如銀有化學反應，例如硫化氫和銀接觸後會產生黑褐色的硫化銀。硫化氫的主要用途是化學鑑定分析金屬離子。
醫療用途
1、含有硫化氫的溫泉對**病有一定療效。
2、 研究發現硫化氫在哺乳動物體內廣泛存在，而且具有重要的細胞保護作用。
硫化氫已成為為繼一氧化氮和一氧化碳之後，被發現的第3種氣體訊號分子，具有舒張血管、調節血壓等多種生理功能。其代謝異常與心臟病和高血壓等多種心血管疾病有關。
h2s在對抗缺氧、缺血引起的心肌損傷中的作用日益受到重視。內源性h2s能保護大鼠心臟對抗缺血-再灌注引起的損傷。h2s在缺血預處理的適應性心肌保護中發揮著重要的作用，此作用與h2s啟用蛋白激酶c及肌膜atp敏感鉀通道（katp）有關。
另一方面，h2s的供體硫氫化鈉（nahs）能促進大鼠心肌細胞的增殖。
研究結果表明，h2s在調節心肌的生理及病理生理過程中具有重要的作用。
6樓：匿名使用者
硫化氫的主要用途：
用於合成 熒光粉，電放光、光導體、光電**計等的製造。有機合成還原劑。用於金屬精製、農藥、醫藥、催化劑再生。通用試劑。製取各種硫化物。
用於製造無機硫化物，還用於化學分析如鑑定金屬離子。
硫化氫，分子式為h2s， 分子量為34.076， 標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，有毒。其水溶液為氫硫酸。
分子量為34.08， 蒸汽壓為2026.5kpa/25.
5℃， 閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃， 相對密度為（空氣=1）1.
19。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和**。 燃點為292℃。
硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成**性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒**。硫化氫是一種重要的化學原料。
7樓：匿名使用者
硫化氫的用途有以下幾點，以淄博迪嘉硫化氫氣體為例，用於合成熒光粉，電放光、光導體、光電**計等的製造。有機合成還原劑； 用於金屬精製、農藥、醫藥、催化劑再生；通用試劑；製取各種硫化物； 用於製造無機硫化物，還用於化學分析如鑑定金屬離子。
8樓：匿名使用者
硫化氫為無色劇毒氣體，具有臭雞蛋氣味。 硫化氫主要應用於化學分析、金屬的精製、各種工業試劑、農藥、醫藥品、螢光體、電發光、半導體光電**計、硫及各種硫化物的製備、有機合成的還原劑、標準氣、校正氣、等離子幹刻。 言赫化工硫化氫質優價廉
9樓：保時安氣體檢測儀
用於合成熒光粉，電放光、光導體、光電**計等的製造。有機合成還原劑。用於金屬精製、農藥、醫藥、催化劑再生。通用試劑。製取各種硫化物。
用於製造無機硫化物，還用於化學分析如鑑定金屬離子。
10樓：匿名使用者
硫化氫很少用於生產，一般作為化學反應或蛋白質自然分解產物而存在於多種生產過程中以及自然中。它有毒性：吸入：
鼻菸部灼熱感，咳、胸悶、頭暈、頭痛、乏力、噁心、嘔吐、意識模糊或出現昏迷。 所以沒有太大的用途。
酸的主要性質和用途
11樓：匿名使用者
酸的種類不同，用途不同。
強酸用於金屬除鏽，礦產選礦提煉。 化學反應中是重要的催化劑，廣泛用於醫藥化工
12樓：教授王
酸的通性：酸性、與活潑金屬反應、與鹼反應、與鹼性氧化物反應、與部分鹽反應。
13樓：初中學習大師
初中化學實驗-酸的化學性質
工業滷水的用途
14樓：eunice楊
工業滷水(brine;bittern;brine water) ，俗稱為鹽滷、苦鹵、滷鹼 ，是氯化物、硫酸鹽、可溶性碳酸鹽等鹽類的水溶液，由海水或鹽湖水經化學反應和物理方法制食鹽(nacl)後，殘留於鹽池內的母液，主要成分有氯化鎂(mgcl2)、硫酸鈣(caso4)、氯化鈣(cacl2)及氯化鈉(nacl)等多種鹽類物質，味苦，有毒。蒸發冷卻後析出溶質結晶，稱為滷塊。
一、工業滷水處理意義
為了除去滷水中有害雜質，提高生產強度，延長生產時間，進行綜合利用，製鹽生產中，淨化滷水是極其重要的一環。其主要優點是提高產品質量。由於所有滷水幾乎均含有雜質，某些雜質會嚴重汙染產品，甚至毒害人體。
如四川、湖北一帶所產鋇黃滷，含氯化鋇高達2～4克／升。當蒸發過程中，析出食鹽時，氯化鋇隨母液一道附著於鹽粒上，乾燥後，氯化鋇便析出混合於食鹽之中，成為鋇鹽。氯化鋇屬有毒物質，人食用後出現中毒症，甚至造成死亡。
二、工業滷水處理方法概述
1、氣體吹出法
在天然滷水，尤其黑滷中，常含有硫化氫(h。s)，它是無色而有惡臭味的氣體，比重1．1906。硫化氫溶於水、乙醇和甘油，溶於水後生成氫硫酸。
硫化氫在製鹽過程中將和鐵作用生成硫化鐵而汙染產品，腐蝕裝置，故硫化氫必須從滷水中除去。
國外採用氣體吹出法。荷蘭亨蓋羅鹽場，使滷水流經20英尺寬(1英尺=o．3084米)，150英尺長，4英尺深的槽，槽中裝有擋板，滷水沿槽迂迴前進，空氣由鼓風機自下而上鼓入槽內擋板間滷水中，形成分散小泡，將滷水硫化氫帶出。此法可將大部分硫化氫除去，餘下少量硫化氫則待滷水流出充氣槽後加入氯氣，將硫化氫氧化為遊離硫而在沉降槽中沉降。
塔爐脫氣法也可將硫化氫除去。滷水由塔頂噴淋而下，與上升的煙道氣逆流接觸，滷水溫度逐漸上升，硫化氫在滷水中的溶解度隨溫度的升高而降低，逸出的硫化氫則隨煙一起排出，如此迴圈數次，即可將硫化氫除去。
脫去硫化氫的方法，除吹出法外，也可將綠礬(fes04"7h：0)加到含硫化氫的黑滷中，生成硫化亞鐵沉澱。
h2s+fes04•7h20—+fesi+h2s04+7h20從而除去滷水中的硫化氫。
2、支條架法
設支條架以濃滷，我國有悠久歷史。四川自貢、五通橋以及蓬萊均用支條架濃縮滷水併除去硫化氫和二水硫酸鈣。因此，支條架法除具濃縮滷水之作用外，亦是淨化滷水的方法。
支條架法尤在日光充足而常有風的地方甚為經濟。其佈置方向一般為面向東西，以利日照。支條架系木、竹結構，高7～9米，長lo～15米，架的兩面鋪以細竹枝(或細柳枝)，上面有直徑125～150毫米的鹽水管安裝在架頂，兩側有若干個5毫米小孔，淡鹽水由兩面沿竹枝分散下滷流，直至水泥底盤，然後流回滷水貯池。
由此再將滷水泵至架頂鹽水管迴圈，藉以蒸發水分，除去部分硫化氫，將低價鐵氧化為**鐵，以便加入石灰水後，易生成氫氧化鐵而沉澱。當鹽水濃縮至14～15。b6時，cas0。
•2h。0從滷水中結晶析出，結垢於枝梢。
3、石灰(或燒鹼)～芒硝法
本法廣泛用於有鋇黃滷的處理，加石灰(或燒鹼)以除去鐵和鎂，加芒硝以除鋇。反應後均生成極難溶於水的沉澱mg(oh)。(溶度積為1．2×1011)，fe(oh)。
(溶度積為1．1×10。36)，bas04(溶度積為1．08×1010)，從而從滷水中分離除去。
4、黃、黑(巖)滷混合法
在有黑滷或巖滷有鋇黃滷同時生產的地區，一般採用黃、黑(巖)滷混合法。因為黑滷和石膏型滷水中存在著雜質caso。而在芒硝型滷水中存在大量na。
so。，這兩種物質均可以和黃滷中bacl：作用生成bas0。
沉澱，使兩種滷均可得到精製而不消耗處理藥劑。在有這種條件的地方，採用此法極為經濟。其基本反應為：
bacl2+cas04--*bas04l+cacl2
bacl2+nazs04--•'bas044+2nacl
5、石灰一純鹼法
使用石膏型滷水製鹽時，為除去鈣、鎂雜質，現國外廣泛採用石灰一純鹼法。此法的優點是工藝成熟，裝置簡單，除去率高。一般鎂除去率可達97～99％，鈣除去率達98～99％。
對於鎂含量低的滷水可不用石灰而採用純鹼法。
在某種滷水中含有ca(hco。)。，caso．，mgso。，mgci。等雜質，它們和石灰及純鹼反應，生成難溶性的沉澱而從滷水中分離。
mgs04+ca(oh)2---mg(oh)2l+caso。
mgcl一ca(oh)2一mg(oh)2i+caci。
ca(hco。)。+ca(oh)：--•2cac0。i+2h。0
cas04+na2c03-一cac03{+na2s04
cacl2+na2c03-+cac03l+2nacl
若同時加入兩種藥劑，則反應按下列各式進行：
cao+h20—ca(oh)2
ca(0h)2+na2c03--cac03i+2naoh
ca(hc03)2+2na0h—-cac03l+na2c03+h20
mgso。+2na0h--na2s0。十mg(oh)。i
cas04+na2c03一cac03i+na2s04
按照以上反應計算所得的結果均一樣，與石灰，純鹼的jjn*次序無關。
6、石灰一芒硝一碳化法
對於含mgci。，mgso。，caso。，cacl：的滷水，採用此法甚為合理，可用最少的純鹼而保證淨化良好。國外亦有采用此法於工業生產的。
此法的基礎在於石灰和芒硝反應而生成naoh，naoh與煙道氣反應而生成na：c0。，na。c0。再與ca2+作用生成難溶物質caco。。反應分兩步進行。
第一步mgcl。+ca(oh)。--mg(oh)。；+cacl：
cacl2+na2so。--'cas04+2nacl
mgs0。+ca(oh)：--*mg(oh)。i+caso。
ca(oh)2+na2sod--*cas0{+2na0h
第二步2naoh+c02—．．na2c03+h20
cas04+na2c03一cac03l+na2s04
反應中所得沉澱是mg(oh)。、cac0。和cas0。，而溶液中所得生成物是nacl和na：s0。，因此，製鹽母液可回頭使用，利用其中芒硝。
cas0。在nacl和na。s0。
溶液中的溶解度大大降低，第一步反應生成的caso。基本沉澱析出。具體參見http:
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7、燒鹼一純鹼一氯化鋇法
此法適用於含ca」，m92+和s0。』的滷水，所精製的滷水雜質甚少，可供要求很高的食用鹽及工業用鹽，其反應如下：
mgcl2+2naoh—+mg(0h)2l+2nacl
fecl。+3naoh—•fe(oh)。l+3nacl
caso．+na：c03一cac03l+na2so。
cacl2十na2c03一cac03l+2nacl
na：so{+bacl2--*basoi4+2nacl
反應結果，滷水中雜質基本除去，並增加滷水中nacl含量。此種滷水用於蒸發極為理想，對防止結垢，減少料液沸點上升，降低料液粘度，保證產品質量均有重要作用。不過，此種精製法所用藥劑費用昂貴，若全面實現產品綜合利用，此法亦可採用。
世界各地製鹽廠和化工廠亦有部分採用此法。
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