1樓：我我的圃
（1）①過濾、洗滌（各1分）
②4feco3 ＋o2
－ ＋8h＋ =fe3
＋ ＋2mn2
＋ ＋4h2 o（2分）
②0.9754（2分）
③溶液由淺綠色變成紫紅色，且半分鐘內不立即退去（2分）④b d（2分）
鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．（1）氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑製備它的流程如下：回
2樓：央央攚娑
（1）①分離可溶物和不溶物用過濾，除去固體上的少量可溶性雜質用洗滌，故答案為：過濾；洗滌；
②在空氣中煅燒feco3，feco3與氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化碳，故答案為：4feco3+o2
高溫 .
2fe2o3+4co2．
③煅燒如果不充分，產品中將有fe2+ 存在，主要是fe2o3和feco3，取樣品放入試管中，加入稀硫酸溶解得到溶液，滴入高猛酸鉀溶液，若滴入的高錳酸鉀溶液褪色證明含有亞鐵離子，否則不存在，故答案為：取樣品放入試管中，加入稀硫酸溶解得到溶液，滴入高猛酸鉀溶液，若滴入的高錳酸鉀溶液褪色證明含有亞鐵離子，否則不存在；
（2）①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性溶液中亞鐵離子被高錳酸鉀氧化為鐵離子，本身被還原為錳離子，酸性kmno4溶液與feso4溶液反應的離子方程式：mno4
-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o；
②依據步驟分析，25ml溶液被高錳酸鉀溶液滴定反應，終點時消耗亞鐵離子物質的量為：
mno4
-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o；
1 5
0.0200l×0.0100mol/l n（fe2+）
n（fe2+）=0.00100mol；
配製的250ml溶液中含亞鐵離子物質的量n=0.01mol；
樣品中綠礬的質量分數=0.01mol×278g/mol
2.850
×100%=97.5%
故答案為：97.5%
③滴定實驗是利用高錳酸鉀溶液的顏色變化指示反應終點，所以反應完全後，溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅色
④滴定過程中c（待測）=c(標準)v(標準)
v(待測)
，a、錐形瓶未乾燥對滴定結果無影響，故a不選；
b、盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，高錳酸鉀溶液變稀，滴定時消耗溶液體積增大，計算結果偏高，故b選；
c、滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡，消耗的高錳酸鉀溶液體積偏小，計算結果偏小，故c不選；
d、量取待測液，是用滴定管，視線注視刻度時開始平視正確、結束俯視是液麵定刻度，待測液體積讀小，計算結果偏小；故d不選；
故選b；
鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．（1）某研究性學習小組設計了下圖所示裝置**鋼鐵的腐
3樓：曹從丹
（1）①裝置為原電池鐵為負極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護；所以①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應是氧氣得到電子發生還原反應，電極反應為：o2+2h2o+4e-=4oh-；②③裝置中鐵被保護裝置③中發生的是電解飽和食鹽水的反應，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發生還原反應，反應離子方程式為：2cl-+2h2o電解
.h2↑+cl2↑+2oh-，
故答案為：①；o2+2h2o+4e-=4oh-；②③； 2cl-+2h2o電解
.h2↑+cl2↑+2oh-；
（2）fepo4+li 放電
充電lifepo4，放電過程是原電池，陽離子向正極移動，總反應方程式減去負極反應得到正極電極反應為fepo4+li++e-=lifepo4，
故答案為：正；fepo4+li++e-=lifepo4；
（3）鐵元素在週期表中位於第四周期第viii族，故答案為：第四周期第viii族；
（4）①分離可溶物和不溶物用過濾，除去固體上的少量可溶性雜質用洗滌，故答案為：過濾；洗滌；
②在空氣中煅燒feco3，feco3與氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化碳，反應方程式為4feco3+o2
高溫 .
2fe2o3+4co2，故答案為：4feco3+o2
高溫 .
2fe2o3+4co2；
（5）①還需要配製溶液的250ml容量瓶，故答案為：250ml容量瓶；
②25ml溶液被高錳酸鉀溶液滴定反應，終點時消耗亞鐵離子物質的量為：
mno4
-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o；
1 5
0.02000l×0.0100mol/l n（fe2+）
n（fe2+）=0.00100mol；
配製的250ml溶液中含亞鐵離子物質的量n=0.01mol；
樣品中綠礬的質量分數=0.01mol×278g/mol
3.000g
×100%=92.7%，故答案為：92.7%．
鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。某實驗小組設計瞭如下實驗**某些含鐵化合物的製備、組成、
4樓：小鬼
（18分）（1）鐵粉 氯氣 （2分）；4∶1（2分）
（2）2fe3
＋ ＋3clo－ ＋10oh－ ＝2feo4
2－ ＋3cl－ ＋5h2 o（2分）
feo4
2－ ＋3e－ ＋4h2 o＝fe(oh)3 ↓＋5oh－ （2分）
（3）①250ml容量瓶和膠頭滴管（2分）；酸式滴定管 紅（2分）
②將fe3
＋ 還原成fe2
＋ （1分）；zn＋2fe3
＋ ＝zn2
＋ ＋2fe2
＋ （2分） ③11.2%（2分） 偏高（1分）
試題分析：（1）鐵是變價金屬，與強氧化劑反應生成＋3價鐵，與弱氧化劑反應生成＋2價鐵，所以在實驗室中，fecl2 可用鐵和鹽酸反應制備，fecl3 可用鐵粉和氯氣反應制備。設樣品中fecl2 和fec13 物質的量分別是x 和y，則根據混合物n(fe)∶n（cl）＝1∶2.
2可知，（x＋y）:（2x＋3y）＝1∶2.2，解得x∶y＝4∶1。
（2）fec13 與kclo在強鹼性條件下反應可製取k2 feo4 ，在反應中氯元素的化合價從＋1價降低到—1價，得到2個電子。鐵元素的化合價從＋3價升高到＋6價，失去3個電子，即還原劑與氧化劑的物質的量之比是2:3，因此該反應的離子方程式為2fe3
＋ ＋3clo－ ＋10oh－ ＝2feo4
2－ ＋3cl－ ＋5h2 o；原電池種正極得到電子，所以在k2 feo4 －zn鹼性電池中，鋅是負極，k2 feo4 是正極，所以正極電極反應式為feo4
2－ ＋3e－ ＋4h2 o＝fe(oh)3 ↓＋5oh－ 。
（3）①配製一定物質的量濃度溶液時，除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有250ml容量瓶和定容的膠頭滴管。由於高錳酸鉀溶液極易強氧化性，且顯酸性，所以步驟三滴定過程中盛裝kmn4 溶液的儀器名稱為酸式滴定管；酸性高錳酸鉀溶液顯紅色，所以滴入最後一滴溶液時，錐形瓶中溶液變為紅色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認為滴定終點。
②由於酸性高錳酸鉀溶液也能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，所以加入鋅粉的作用是將fe3
＋ 還原成fe2
＋ ，反應的離子方程式為zn＋2fe3
＋ ＝zn2
＋ ＋2fe2
鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理
5樓：
（1）氧化還原反應fe3o4+4co高溫
.3fe+4co2中co被氧化為co2，則co2為氧化產物，反應中化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=8，即有1mol fe3o4參加反應，轉移電子的物質的量是8mol，所以有1.5mol fe3o4參加反應，轉移電子的物質的量是12mol，
故答案為：co2；12mol；
（2）硫酸亞鐵，與稀硫酸和亞硝酸鈉為原料生成fe（oh）so4，反應中有no生成，該反應為2feso4+2nano2+h2so4═2fe（oh）so4+na2so4+2no↑；
故答案為：2feso4+2nano2+h2so4═2fe（oh）so4+na2so4+2no↑；
（3）設樣品a為fexoy，則1mola反應最終生成ymolcaco3，令a為1g，則lcaco3質量為50
29g，
fexoy ～～ycaco3
56x+16y 100y
1g 5029g
則56x+16y
1g=100y
5029
g解得：xy=3
4，則a的結構式為fe3o4；
所以樣品a的可能組成：①全部是fe3o4；②等物質的量的feo與fe2o3的混合③等物質的量的feo與fe2o3和任意物質的量的fe3o4混合；
故答案為：①全部是fe3o4；②等物質的量的feo與fe2o3的混合③等物質的量的feo與fe2o3和任意物質的量的fe3o4混合．
（2014?松江區二模）鐵及其化合物在生產、生活中存在廣泛用途，完成下列填空．（1）如圖1所示為鐵元素在
6樓：顯示卡吧
（1）由圖1可知，鐵的相對原子質量為58.5；鐵是26號元素，其核外有26個電子，根據構造原理fe2+離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，則應有26種運動狀態，故答案為：相對原子質量；26；
（2）根據二茂鐵的物理性質可知，二茂鐵屬於分子晶體，如二茂鐵的結構為a，則應有2種不同的h原子，b只有一種，故答案為：分子；b；
（3）feso4溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉澱，其發生反應的離子方程式是：12fe2++3o2+6h2o=4fe（oh）3↓+8fe3+，
故答案為：；
（4）氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和***，為防止水解，應加入鹽酸，故答案為：鹽酸；
（5）反應中，fe元素的化合價由+3價升高為+6價，若生成2mol na2feo4，則反應中電子轉移的物質的量為6mol，故答案為：6；
（6）高鐵酸鹽可將水體中的mn2+氧化為mno2進行除去，同時被還原為fe3+，含mn2+1mg的水體樣本，則n（mn2+）=1×1?3
g55g/mol
=1.8×10-5mol，
c（k2feo4）=1×1?3
g198g/mol
/l=5×10-6mol/l，
則1.8×10-5mol×（4-2）=v×5×10-6mol/l×（6-3），
v=1.2l，
故答案為；1.2．
鐵及其化合物在生產生活中應用廣泛。（1）鐵礦石是工業鍊鐵的主要原料之一。下列鐵礦石中屬於氧化物的是
7樓：w弣嘻
（1）ad ；4co+fe3 o4
4co2 +3fe
（2）fe2 o3 + 6hcl = 2fecl3 +3h2 o ； 2fecl3 +fe=3fecl2
（3）ac
（1）氧化物是由兩種元素組成的化合物，而且其中一種元素是氧元素，四氧化三鐵和一氧化碳生成鐵和二氧化碳，（2）根據亞鐵離子溶液是淺綠色進行解答，（3）由圖可知鋅先和氯化亞鐵生成鐵和氯化鋅，再和氯化銅生成銅和氯化鋅，全部反應完後固體的質量不變，故選ac
鐵 鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用（1）某研究性
曹從丹 1 裝置為原電池鐵為負極被腐蝕 裝置為原電池鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護 裝置為電解池，鐵做陰極被保護 所以 組裝置中鐵電極腐蝕最快 正極反應是氧氣得到電子發生還原反應，電極反應為 o2 2h2o 4e 4oh 裝置中鐵被保護裝置 中發生的是電解飽和食鹽水的反應，陽極是氯離子失電子生成氯氣...
14分 鐵 鋁 銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請
興運鴻 14分 1 fe2 fe3 h 2 b c 3 過濾 1分 洗滌 1分 4feco3 o2 4 250 ml容量瓶 b 0.975 其餘均為2分 1 磁性的固體y應該是四氧化三鐵，所以與足量鹽酸反應後，溶液中的陽離子分別是fe2 fe3 h 2 氫氧化鈉是過量的，因此得不到氫氧化鋁沉澱。又因...
鐵 鋁 銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據下列實
璩安春 1 fe3 fe2 h 2 bc 3 過濾 洗滌 4feco3 o2 1 y是fe3 o4 發生fe3 o4 8h 15分 鐵 鋁 銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題 1 單質鐵屬於 唯愛一萌 4h2 o 2oh 3分 4 feso4 2nh4 hco3 feco...