1樓：曹從丹
（1）①裝置為原電池鐵為負極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護；所以①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應是氧氣得到電子發生還原反應，電極反應為：o2+2h2o+4e-=4oh-；②③裝置中鐵被保護裝置③中發生的是電解飽和食鹽水的反應，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發生還原反應，反應離子方程式為：2cl-+2h2o電解
.h2↑+cl2↑+2oh-，
故答案為：①；o2+2h2o+4e-=4oh-；②③； 2cl-+2h2o電解
.h2↑+cl2↑+2oh-；
（2）fepo4+li 放電
充電lifepo4，放電過程是原電池，陽離子向正極移動，總反應方程式減去負極反應得到正極電極反應為fepo4+li++e-=lifepo4，
故答案為：正；fepo4+li++e-=lifepo4；
（3）鐵元素在週期表中位於第四周期第viii族，故答案為：第四周期第viii族；
（4）①分離可溶物和不溶物用過濾，除去固體上的少量可溶性雜質用洗滌，故答案為：過濾；洗滌；
②在空氣中煅燒feco3，feco3與氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化碳，反應方程式為4feco3+o2
高溫 .
2fe2o3+4co2，故答案為：4feco3+o2
高溫 .
2fe2o3+4co2；
（5）①還需要配製溶液的250ml容量瓶，故答案為：250ml容量瓶；
②25ml溶液被高錳酸鉀溶液滴定反應，終點時消耗亞鐵離子物質的量為：
mno4
-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o；
1 5
0.02000l×0.0100mol/l n（fe2+）
n（fe2+）=0.00100mol；
配製的250ml溶液中含亞鐵離子物質的量n=0.01mol；
樣品中綠礬的質量分數=0.01mol×278g/mol
3.000g
×100%=92.7%，故答案為：92.7%．
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我我的圃 1 過濾 洗滌 各1分 4feco3 o2 8h fe3 2mn2 4h2 o 2分 0.9754 2分 溶液由淺綠色變成紫紅色，且半分鐘內不立即退去 2分 b d 2分 鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用 1 氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑製備它的流程如下 回 央央攚娑 1 分離可...
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興運鴻 14分 1 fe2 fe3 h 2 b c 3 過濾 1分 洗滌 1分 4feco3 o2 4 250 ml容量瓶 b 0.975 其餘均為2分 1 磁性的固體y應該是四氧化三鐵，所以與足量鹽酸反應後，溶液中的陽離子分別是fe2 fe3 h 2 氫氧化鈉是過量的，因此得不到氫氧化鋁沉澱。又因...
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璩安春 1 fe3 fe2 h 2 bc 3 過濾 洗滌 4feco3 o2 1 y是fe3 o4 發生fe3 o4 8h 15分 鐵 鋁 銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題 1 單質鐵屬於 唯愛一萌 4h2 o 2oh 3分 4 feso4 2nh4 hco3 feco...