1樓：興運鴻
(14分）(1)fe2
＋ 、fe3
＋ 、h＋ (2)b、c
(3)①過濾（1分） 洗滌（1分） ②4feco3 ＋o2
(4)①250 ml容量瓶 ②b ③0.975(其餘均為2分）
（1）磁性的固體y應該是四氧化三鐵，所以與足量鹽酸反應後，溶液中的陽離子分別是fe2
＋ 、fe3
＋ 、h＋ 。
（2）氫氧化鈉是過量的，因此得不到氫氧化鋁沉澱。又因為氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以濾渣應該是氫氧化鐵、氫氧化鎂和氫氧化銅。濾渣灼燒後生成氧化鐵、氧化鎂和氧化銅，與足量鹽酸反應生成氯化鐵、氯化鎂和氯化銅，因此所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是fe2
＋ 、al3
＋ ，即答案選bc。
（3）①濾渣從溶液中分離出的方法是過濾，即操作i的名稱是過濾。碳酸亞鐵沉澱在烘乾、煅燒之前必須進行洗滌，所以操作ⅱ的名稱是洗滌。
②由於亞鐵離子極易被氧化，所以在空氣中煅燒碳酸亞鐵的的化學方程式是4feco3 ＋o2
＋ ＋mno4
－ ＋8h＋ ===5fe3
＋ ＋mn2
＋ ＋4h2 o可知，25ml溶液中含有的亞鐵離子的物質的量是0.01000mol/l×0.02l×5＝0.
001mol，則feso4 ·7h2 o的質量0.001mol×278g/mol×10＝2.78g，所以樣品中feso4 ·7h2 o的質量分數為2.
78g÷2.850g＝0.975，即97.5％。
(15分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題： (1)單質鐵屬於______
2樓：唯愛一萌
＋ ＋4h2 o＋2oh－ （3分）
（4）feso4 ＋2nh4 hco3 ＝feco3 ↓＋co2 ↑＋(nh4 )2 so4 ＋h2 o（3分）
（16分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：（1）生鐵中含有一種
3樓：kyoya蘭
（1）fe2+ fe3+ h+ ；fe（no3 ）3
kscn溶液
（2）bc ；
（3）①過濾，洗滌；在漏斗中加入適量蒸餾水,沒過沉澱, 讓蒸餾水自然流下,重複數次.
② co3
2－ + oh－
③ fe2+ + 2hco3
- = feco3 ↓+ co2 ↑ + h2 o；
（4）①250ml容量瓶 ②c ③b
（1）磁性的固體y應該是四氧化三鐵，所以與足量鹽酸反應後，溶液中的陽離子分別是fe2
＋ 、fe3
＋ 、h＋ 。
由於硝酸足量，故金屬鐵元素一定以fe（no3 ）3
的形式存在
一般用kscn溶液來檢驗fe3
＋ 的存在
（2）氫氧化鈉是過量的，因此得不到氫氧化鋁沉澱。又因為氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以濾渣應該是氫氧化鐵、氫氧化鎂和氫氧化銅。濾渣灼燒後生成氧化鐵、氧化鎂和氧化銅，與足量鹽酸反應生成氯化鐵、氯化鎂和氯化銅，因此所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是fe2
＋ 、al3
＋ ，即答案選bc。
（3）①濾渣從溶液中分離出的方法是過濾，即操作i的名稱是過濾。碳酸亞鐵沉澱在烘乾、煅燒之前必須進行洗滌，所以操作ⅱ的名稱是洗滌。
②na2 co3 溶液由於水解呈鹼性：co3
2－ + oh－ ，在鹼性條件下油脂可水解為可溶性物質
③濾液中feso4 與加入的nh4 hco3 反應生成了feco3 沉澱，為保證電荷守恆及元素守恆，產物中必須還有co2 及水生成：fe2+ + 2hco3
- = feco3 ↓+ co2 ↑ + h2 o
（4）①由於是配製250ml溶液，所以還需要250 ml容量瓶。
②由於高錳酸鉀溶液具有強氧化性，鹽酸在常溫下即可被其氧化，故一般用稀硫酸酸化，所以答案選c(硝酸不論稀、濃均具有強氧化性，一般不作為酸化溶液)
③由於待測溶液水解呈酸性，不能用鹼式滴定管盛放，排除c；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，不能用鹼式滴定管盛放，排除a；故選項b符合題意
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：（1）生鐵中含有一種鐵碳化
4樓：小斬
（1）fe3c在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體y，y為fe3o4，溶於過量的鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵，溶液有剩餘的hcl，溶液中大量存在的陽離子是fe2+、fe3+、h+，故答案為：fe2+、fe3+、h+；
（2）加入過量的naoh，al3+轉化為偏鋁酸根，mg2+、fe2+、cu2+轉化為氫氧化物沉澱，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂、氧化鎂、氧化鐵，用過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有mg2+、fe3+、cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是al3+、fe2+，
故答案為：b、c；
（3）①由工藝流程可知，操作i是將固體與液體分離，應採取過濾的方法；feco3沉澱會附著其它離子，需要進行洗滌，減少雜質，
故答案為：過濾；洗滌；
②在空氣中煅燒feco3的化學方程式為4feco3+o2
高溫 .
2fe2o3+4co2，故答案為：4feco3+o2=2fe2o3+4co2；
（4）①精確配製一定物質的量濃度的kmno4溶液250ml，配製時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250 ml容量瓶，
故答案為：250ml容量瓶；
②酸性溶液或強氧化性溶液應用酸式滴定管，故答案為：b；
③n（mno4
-）=0.01000mol/l×0.02l=2×10-4mol，則由5fe2++mno4
-+8h+═5fe3++mn2++4h2o可知n（fe2+）=5×2×10-4mol=1×10-3mol，
所以250ml溶液中含有知n（fe2+）=1×10-2mol，
則m（feso4?7h2o）=278g/mol×1×10-2mol=2.78g0，
樣品中feso4?7h2o的質量分數為2.780
2.850
=0.975，
故答案為：0.975．
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據下列實驗回答問題:(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物x
5樓：璩安春
(1)fe3+ 、fe2+ 、h+
(2)bc
(3)①過濾 洗滌 ②4feco3 +o2(1)y是fe3 o4 ,發生fe3 o4 +8h+
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：(1)生產中含有一種鐵碳化合
6樓：冷夙瓐榣噄淺
(1)fe2
＋ 、fe3
＋ 、h＋ (2)①漏斗；洗滌；向漏斗中加入蒸餾水到剛浸沒沉澱，讓蒸餾水自然流下，重複此操作2～3次 ②co3
- ＋oh－ ③fe2
＋ ＋2hco3
- =feco3 ↓＋co2 ↑＋h2 o(1)y是fe3 o4 ，溶解在過量鹽酸中後，溶液中大量存在的陽離子是fe2
＋ 、fe3
＋ 、h＋ 。(2)①操作ⅰ為過濾，分離儀器是漏斗；操作ⅱ是對沉澱進行洗滌，方法是向漏斗中加適量蒸餾水並讓水自然流下，重複2～3次即可。②na2 co3 水解使溶液顯鹼性，因此具有除油汙的作用。
③操作ⅰ後得到的濾液中fe2
＋ 與hco3
- 作用得到feco3 沉澱及h＋ ，h＋ 再與另外一部分hco3- 結合生成co2 與水。
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題．（1）生鐵中含有一種鐵碳化
7樓：洕轚
（1）x在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體y，y為四氧化三鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，y溶於過量鹽酸後溶液中大量存在的陽離子是fe2+、fe3+、h+，y與過量濃硝酸反應生成硝酸鐵，鹽的化學式為fe（no3）3，
故答案為：fe2+、fe3+、h+；fe（no3）3；
（2）加入過量的naoh溶液後，mg2+、fe2+、cu2+轉化為沉澱，灼燒後的固體投入過量的稀鹽酸，溶液中存在mg2+、fe3+、cu2+，則所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是fe2+、al3+，故答案為：bc；
（3）由製備流程可知，碳酸鈉水解顯鹼性，可促進油汙的水解，加稀硫酸除去碳酸鈉，且溶解fe，操作i為過濾，濾液中含fe2+，與碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵沉澱，操作ii為洗滌，然後乾燥、灼燒得到氧化鐵．
①由上述分析可知，操作i為過濾，操作ii為洗滌，操作ⅱ的方法為在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉澱，讓蒸餾水自然流下，重複2～3次，
故答案為：過濾；洗滌；在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉澱，讓蒸餾水自然流下，重複2～3次；
②生成feco3沉澱的離子方程式為fe2++2hco3
-═feco3↓+co2↑+h2o，故答案為：fe2++2hco3
-═feco3↓+co2↑+h2o．
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合
8樓：失戀33天
(1)fe2
＋ 、fe3
＋ 、h＋ fe(no3 )3
(2)bc
(3)①過濾 洗滌 在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉澱，讓蒸餾水自然流下，重複2～3次
②fe2
＋ ＋2hco3
- =feco3 ↓＋co2 ↑＋h2 o
(1)鐵的氧化物中具有磁性的是fe3 o4 ，fe3 o4 溶於過量的鹽酸後溶液中存在的陽離子是fe2
＋ 、fe3
＋ 、h＋ ；fe3 o4 溶於過量的濃硝酸後fe元素會被氧化為fe3
＋ ，所以反應後的溶液中含有的鹽是fe(no3 )3 。(2)向該溶液中加入過量的naoh溶液後：mg2
＋ →mg(oh)2 、fe2
＋ →fe(oh)3 、al3
＋ →[alco4 ]－ 、cu2
＋ →cu(oh)2 ；過濾後濾渣中含有mg(oh)2 、fe(oh)3 、cu(oh)2 ；高溫灼燒後mg(oh)2 →mgo、fe(oh)3 →fe2 o3 、cu(oh)2 →cuo；將mgo、fe2 o3 、cuo投入過量鹽酸後生成mg2
＋ 、fe3
＋ 、cu2
＋ ，故應選擇b、c。(3)①從流程圖中知道經操作ⅰ得到濾渣，故該操作是過濾；操作ⅱ是在得到feco3 沉澱後進行的，故該操作是洗滌；洗滌具體操作方法為：在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉澱，讓蒸餾水自然流下，重複2～3次；②從流程圖中分析加入稍過量的nh4 hco3 溶液，有feco3 沉澱，還應有co2 生成，發生複分解反應的離子方程式為：
fe2＋ ＋2hco3
- =feco3 ↓＋co2 ↑＋h2 o。
鐵 鋁 銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據下列實
璩安春 1 fe3 fe2 h 2 bc 3 過濾 洗滌 4feco3 o2 1 y是fe3 o4 發生fe3 o4 8h 15分 鐵 鋁 銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題 1 單質鐵屬於 唯愛一萌 4h2 o 2oh 3分 4 feso4 2nh4 hco3 feco...
鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產生活的應用日趨廣泛（1）鋁元素所在週期的各元素形
1 2al2o 3 2al 3o 2 陽極 2 2al 3h 2o 6e al2o 3 6h 3 al 3e 4oh alo2 h2o 變大 1 n 2 g 3h 2 g 2nh 3 g h 2 b a kj mol 2 ab 1 32 2 2fe 3 so 2 2h 2o 2fe 2 so42 4...
鐵 鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用（1）某研究性
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