1樓：利曉藍
1、脫水性
脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
2、強氧化性
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。
②常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成**金屬硫酸鹽。
3、難揮發性
（高沸點）制***、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取***氣體。
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制***氣。利用了濃硫酸的脫水性，脫去了濃鹽酸中的水。
2樓：天使也無奈丶
濃硫酸的性質
（一）物理性質
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中h2so4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質的量濃度為18.4mol·l-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶
解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」
（二）特性
1．吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量
的熱：h2so4 + nh2o == h2so4·nh2o，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性
質。 ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的遊離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如cuso4·
5h2o、na2co3·10h2o）中的水。
2．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸如c12h22o11————>12c + 11h2o
3．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成**金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2
△cu + 2h2so4(濃) === cuso4 + so2↑+ 2h2o
△2fe + 6h2so4(濃) === fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其**態的氧化物或含氧酸，本身被還原為so2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
△c + 2h2so4(濃) === co2↑ + 2so2↑ + 2h2o
△s + 2h2so4(濃) === 3so2↑ + 2h2o
△2p + 5h2so4(濃) === 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。
△h2s + h2so4(濃) === s↓ + so2↑ + 2h2o
△2hbr + h2so4(濃) === br2↑ + so2↑ + 2h2o
△2hi + h2so4(濃) === i2↑ + so2↑ + 2h2o
3樓：1破蒼穹動乾坤
初中九年級化學中，上冊主要用了濃硫酸的吸水性，下冊酸鹼鹽部分還會學它的強氧化性和還原一些金屬氧化物；稀硫酸上冊會講它和金屬發生置換反應，下冊會學它和鹼的中和反應…高中又會學更多的…慢慢來，安了～
濃硫酸的作用，濃硫酸在試驗中，除了吸水，還有什麼作用
假面 1 脫水性 脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比 2 1 奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。2 強氧化性 常溫下，濃硫酸能使鐵 鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。常壓...
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濃硫酸與碳的反應，碳與濃硫酸反應現象
醉意撩人殤 熱的濃硫酸可將碳等非金屬單質氧化到其 態的氧化物或含氧酸，本身被還原為so2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。濃硫酸，俗稱壞水是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70 的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性 在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬 甚至包括金...