氧化還原反應配平八大技巧
1樓：三農小能手
氧化還原反應。
配平八大技巧：
1、正向配平。
2、逆向配平。
3、缺項配平。
4、整體規一法。
5、零價法。
6、整體平均標價法。
7、有機物氧化還原反應方程式。
的配平。8、有單質參加或生成的反應，以單質為標準計算化合價。
配平原則 ：
反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。
氧化劑得電子總數與還原劑。
失電子總數相等，即電子守恆。
氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價公升高的總數鉛鉛值相等。
配平步驟 ：
標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。
列變化：列出反應前後元素化合價的公升、降變化值。
求總數：使化價公升高和降低的總數相等。
配係數：用觀察的方棚團法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改鏈激橘成等號。
查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」。
氧化還原反應配平方法 配平技巧有哪些
2樓：科創
氧化還原反應配平方法主要是電子守恆，根據氧化還原的元素配平，根據氧化還原的分子配平，根據質量守恆定律配平。配平技巧有正向配平、逆向配平御腔、離子方程式缺項配平、零價配平法、整體標價法等。氧化還原反應配平方法主要是電子守恆，根據氧化還原的鎮則衫盯螞'元素配平，根據氧化還原的分子配平，根據質量守恆定律配平。
配平技巧有正向配平、逆向配平、離子方程式缺項配平、零價配平法、整體標價法等。
介紹一種萬能的氧化還原反應配平方法
3樓：那可欣谷癸
首先，明確氧化劑還原劑和它們對應的還原產物氧化產物。然後看氧化劑被還原成氧化產物得到了多少電子，還原劑被氧化成氧化產物又失去了多少電子，這樣可以確定氧化劑和還原劑的物質的量之比，剩下的就簡單了。
以高錳酸鉀氧化氯離子為氯氣的離子方程式為例：
1molmno4-被還原生成mn2+，得到5mol電子。1mol氯離子被氧化成氯氣，失去1mol電子，所以高錳酸根和氯離子物質的量之比是1比5，但是1mol氯離子被氧化生成氯氣，為了取整，所以同乘以2，得到mno4-比cl-比cl2是2比10比5.
所以2mno4-
10cl-(向右箭頭）2mn2+
5cl2看左右兩邊，氧元素減少了，又因為是酸性條件，所以氧會和氫離子結合生成水。減少了8mol氧原子，所以氫離子是16mol，生成8mol水。
所以最終的方程式是2mno4-
16h+10cl-=2mn2+
5cl28h2o
氧化還原反應配平方法，找出化合價的變化後的步驟
4樓：彤亦巧鬱壯
氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這裡記住：「化合價公升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的公升高，誰的降低。
2）相同元素之間用線連起，找出並標上公升高的電荷數或降低的電荷數。
3）找最小公倍數，並分別乘在公升高或降低的電荷數後。
4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即係數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
cu+hno3=cu(no3)2+no+h2o為例cu從0到2價，公升高2價。
n從5價到no的2價，降低3價。
所以要3個cu，2個n，配平如下。
3cu+hno3=3cu(no3)2+2no+h2o因為存在cu(no3)2，化合價沒有變化，所以hno3前配8最後配平h和o
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o
高中化學氧化還原反應配平的方法
快速配平氧化還原反應 氧化還原反應的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，它是中學化學教學中要培養學生的一項基本技能，同時氧化還原反應的配平也一直是高考考查的熱點。考查氧化還原反應配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速 準確地進行配平是解決這類問題的關鍵。下面介紹兩種簡單...
氧化還原反應的配平（舉例）
因為氧化還原反應中會發生電子轉移，也就是元素的化合價會發生變化，可以得知 大多數複分解反應都不是氧化還原反應，特例有離子型氫化物與水 酸的反應 如nah h2o naoh h2 置換反應一定是氧化還原反應 化合和分解反應不一定是氧化還原反應 有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應 有例外，例如石墨...
氧化還原反應方程式怎樣配平最簡單
解題最有用的是離子方程式用三大守恆 化合價升降 電荷 原子 關係來配 例 酸性高錳酸鉀溶液氧化氯離子 1 先根據資訊寫出發生氧化還原的部分 mno4 cl mn2 cl2 2 標出化合價升降，並用最小公倍數配平氧化還原部分 7 1 2 0 2mno4 10 cl 2mn2 5cl2 降5 升2 3 ...