nahco3 cacl2化學方程式

1樓：網友

由金屬元素和酸根組成的化合物叫做鹽類。兩種鹽類互相混合時，會生成另兩種新鹽，所以，碳酸氫鈉和氯化鈣反應時，會生成碳酸鈣沉澱、氯化鈉和碳酸，碳酸不穩定，會分解為水和二氧化碳。

兩種鹽類發生複分解反應的條件是兩者均可以溶於水，生成物裡必須有沉澱。一般來說，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、乙酸鹽等都溶於水，鹽酸鹽除了氯化銀和氯化亞汞外也能溶於水，硫酸鹽除了硫酸鋇外都能溶於水，而碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽等都難溶於水。

希望我能幫助你解疑釋惑。

nahco3+ca(oh)2離子方程式

2樓：廖澈彤承平

nahco3 與ca(oh)2反應 ,鹼過量與不足量問題。

ca(oh)2不足量時，按照oh—：h+=1：1的比例書寫反應物。

2nahco3+ ca (oh)2= na2co3+ caco3↓悉緩+2h2o

離子：2hco32—+ ca2—+ 2oh2—=caco3↓ +2h2o + co22—

ca(oh)2過量時，根據co32—：睜橘模ca2+=1：1的比例書寫反應物伍迅。

nahco3+ ca(oh)2=naoh+ caco3↓+ h2o

離子：hco32—+ ca2—+ oh2—= caco3↓+ h2o

因為此時的過量ca(oh)2 與中的na2co3 繼續反應，所以實質就是co32—與ca2+反應。

nahco3在溶液中存在哪些化學方程式？

3樓：熱情的冰兒

nahco3在溶液中存在水解和電離，水解程度大於電離程度，溶液顯鹼性，其水解方程式為：hco3-+h2o?h2co3+oh-，nahco3溶液呈鹼性，水解程度大於電離程度，c（oh-）＞c（h+），所以離子濃度關係為：

c（na+）＞c（hco3-）＞c（oh-）＞c（h+）＞c（co32-）；

故答案為：c（na+）＞c（hco3-）＞c（oh-）＞c（h+）＞c（co32-）．

碳酸氫鈉（nahco₃）（sodium bicarbonate），俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。是一種工業用化學品，低毒。

固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。

碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。

cucl2和nahco3反應的化學方程式是什麼?

4樓：戶如樂

反應生成鹼式碳酸銅，cu2(oh)2co3

因為nahco3水解並不是很劇烈，而cu2(oh)2co3溶度積與cu(oh)2接近，水解不可能完全進行，而是部分發生水解生成鹼式鹽正確的反應是2cu2++4hco3-=cu2(oh)2co3沉澱+3co2氣體+h2o

na2so3+cacl2的方程式 ca(oh)2+caco3的方程式

5樓：科創

na2so3+cacl2=2nacl+caso3 ↓

ca(oh)2+caco3不反應，caco3若為na2co3,可發生如下反應：

ca(oh)2+na2co3=caco3 ↓ 2naoh

na2o2與cacl2的化學方程式

6樓：

摘要。na2o2+cacl2+h20=ca（oh）2+naclna2o2與cacl2的化學方程式。

na2o2+cacl2+h20=ca（oh）2+nacl你可以配一下平。

算了，你配一下。

額，我不會。

最後還有1的氯氣。

除去na2co3（nahco3）的化學方程式

7樓：夏末蔚曳

固態直接加熱分解。

2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2溶液加入氫氧化鈉溶液。

nahco3+ naoh = na2co3 + h2o