1樓：love漓小愛
既然題目說a有氫離子，那麼氫氧離子就只能在b，b有氫氧離子就不能有鎂離子和鐵離子，會有沉澱，鎂離子和鐵離子在a了，那麼碳酸跟離子就不能在a，因為會生成沉澱，a有氫離子，那麼硫離子就只能在b，剩下的就不解釋了。
2樓：乙隻鴨子半條魚
這應該就是共存的問題。已知a溶液中含有h+那麼能肯定a中肯定沒有oh-了接下來就挨個湊，mg2+和co32-產生沉澱，有鎂就不能有co32-
fe3+和oh-也會產生沉澱。
所以如果選陽離子mg2+和fe3+時就不能選與其產生沉澱的離子。
剩下的你看下b溶液裡的離子們都能不能共存，檢驗完畢後答案就是你寫的那樣了。
3樓：網友
a溶液含有h+,不可能含有oh-、co₃²-s²-，則b中有oh-、co₃²-s²-；
b中有oh-與mg²+、fe³+不共存，則mg²+、fe³+在a中，只餘下兩種陰離子，則依題意只能在a中；則餘下兩種陽離子只能在b中。這樣a溶液：h+、mg²+、fe³+、cl-、so₄²-
b溶液：oh-、na+、co₃²-k+、s²-。
高一化學，請看完，它真的不難。 1l某溶液中可能含有h+,na+,mg 2+,al3+,so4 2-，co3 2-，
4樓：網友
涉及到的反應依次為：h+ +oh - h2o，mg2+ +2oh- =mg(oh)2↓，al3+ +3oh- =al(oh)3↓，al(oh)3 + oh- =alo2- +2h2o。
1）原溶液中一定沒有的離子是co32-；（因加naoh剛開始沒沉澱，說明有h+，後有沉澱生成和溶解，但沉澱不能全溶，可知有mg2+、al3+，而co32-不能與之共存，所以沒有，而溶液中必須有陰離子，所以so42-一定有）
2）可能含有的離子是na+，用來判斷其是否存在的實驗的名稱為焰色反應；
3)沉澱質量最大時消耗溶液的體積為300ml，此時溶液中的溶質為na2so4；（從沉澱最多為，部分沉澱【al(oh)3】溶解後還剩沉澱【mg(oh)2】為來看，可知al(oh)3全部沉澱為，mg(oh)2全部沉澱為，這時需2mol/lnaoh溶液為6n ml，而之前中和h+需要2mol/lnaoh溶液為n ml，所以可以計算出al3+為，mg2+為，h+為。溶解的al(oh)3需要n ml naoh溶液，可算出n = 50）
4）原溶液中陰離子的物質的量濃度至少為 ·l-1。（根據電荷守恆，從上面知道al3+為，mg2+為，h+為，所以so42-至少有。
5樓：網友
很明顯，這是一道與mg2+、al3+性質，即沉澱mg(oh)2、al(oh)3及al(oh)3溶於過量naoh的題目。
1、一定有mg2+、al3+，就一定沒有co3^2-，不能共存，就一定有so4^2-，離子電荷要守恆。
另外，由於naoh起點在(n,o)處，說明不是一開始就與沉澱的，就一定有h+，而na+不確定。
所以，一定沒有co3^2-
2、可能含有的是na+，焰色反應。
3、通過縱座標的.2，可以知道al3+是，mg2+也是。
第二段，6n---7n的，即n ml，是al(oh)3與naoh反應，1：1
所以，需要naoh為，即n=50 ml
所以沉澱質量最大，即(6n,處，消耗溶液體積6n=300 ml，此時溶液中所有的mg2+、al3+都是沉澱，所以溶質就是na2so4
4、所以，第一段起點是50 ml，即中和h+用到naoh為 mol
所以，溶液中h+、mg2+、al3+各為 mol
但是不能確定有na+
所以，so4^2-至少 mol，原溶液1l，濃度 mol/l
6樓：j_仔仔
n前無沉澱因此發生酸鹼中和反應，所以有h+無co2-第三段水平線段說明有氫氧化鎂，所以有mg2+，又因為硫酸鎂微溶，所以沒有so4-
第二段線段下降說明有沉澱溶解，即氫氧化鋁，因此有al3+氫氧化鋁，因此溶解氫氧化鋁的氫氧化鈉的物質的量為，即n=（，所以沉澱質量最大時消耗氫氧化鈉的體積為6*
n(h+)=，n(mg2+)=，n(al3+)=，所以原溶液中陰離子的物質的量濃度至少為 ·l-1
1)co2-，so4-
2)na+ 焰色反應。
3) na+，oh-,4)
7樓：網友
1）原溶液中一定沒有的離子是＿co3 2-＿；鎂離子、鋁離子不能與碳酸根共存。
2）可能含有的離子是＿na+,＿用來判斷其是否存在的實驗的名稱為＿焰色反應＿；
3)沉澱質量最大時消耗溶液的體積為＿6n＿ml，此時溶液中的溶質為＿硫酸鈉＿；（守恆法）
4）原溶液中陰離子的物質的量濃度至少為＿ ·l-1.（摩爾氫氧化鎂和摩爾氫氧化鋁證明硫酸根至少摩爾，用電荷守恆判斷）
高一的化學題：在含0.6mol ba(oh)2的溶液中，含有oh￣的數目為 （為什麼是b選項呢）
8樓：網友
因為：在含 ba(oh)2的溶液中，含有oh￣的數目為而1mol的物質含有的微粒的個數為的23次方所以總共有：
的23次方=的23次方。
所以答案選擇b選項。
9樓：網友
ba(oh)2的溶液中，含有oh￣為 1mol粒子的數目為乘以10的23次方 那麼的數目就 為 ：的23次方。
10樓：網友
ba(oh)2的溶液中含有oh￣，每mol離子數為的23次方，，所以答案是b
11樓：聰明的油條
ba(oh)2裡有兩個（oh-）,所以是2*答案，我以前也老錯。
高中化學分開盛放的ab兩溶液中共含
12樓：網友
cuso4溶液。
首先b溶液ph大於7，排除oh離子與na離子。因為oh顯鹼性，ph小於7，na離子鹼性離子。
然後b溶液要求是一陰一陽兩種離子，若是no3離子，則a溶液含so4離子，與ba離子、mg離子反應為沉澱，則不為溶液了，與題不符。
則b溶液必含陰離子so4，陽離子ba、mg與其反應，na離子前面已排除，則選cu離子。
溶液為cuso4
13樓：布達拉宮人
ba離子和oh離子。共有7種離子，a溶液中含有3種陽離子和2種陰離子，所以。
b溶液中含一種陽離子、一種陰離子，b溶液ph大於7，故有oh離子；另一種是na離子或ba離子，ba離子不能與so4離子在一起，所以另一種只能是ba離子。
高中化學 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k(+)nh（+）4cl(-)mg(2+)、ba(2+)co(2-)
14樓：落羽星辰樂園
選a,家硝酸銀有沉澱是一定有cl，加氫氧化鈉有氣體是氨氣，氯化鋇有沉澱是因為碳酸根，因為要電荷守恆，必須 有陽離子，所以一定有鉀離子，你自己在想一下，我寫的有的地方跳步驟。
15樓：
a？我去…都沒焰色反應就知道？，還有，加agno3可能有agcl和ag2co3兩種沉墊，所以我支援c 目測既然原溶液有co3 2－就不會有ba2＋ 不然就會有白沉了 加naoh有氣體只能是nh4＋而且（2）中沒有說有沉所以沒有mg2＋
一高中化學題，a．在ba(oh)2溶液中，c(ba2+)＝2c(oh－)
16樓：sky心飄搖
a對的，因為水也會電離出（oh-）
b錯誤，油脂的水解產物是脂肪酸和甘油，脂肪酸能在水溶液中電離出（h+)是電解質。
c對的d錯誤，caco3難溶於水，其水溶液導電性很差，但caco3是強電解質。
17樓：網友
a正確，因為溶液中還有氫離子存在，由正負電荷守恆可知c(h+)+2c(ba2+)=c(oh-)，則2c(ba2+)b錯誤，油脂的水解產物高階脂肪酸是弱電解質。
c錯誤，煤的氣化是形成一氧化碳或水煤氣，都是屬於化學變化。
d錯誤，強電解質和弱電解質是根據其溶解在水中的部分能不能完全電離來劃分的，而不是導電能力。
18樓：昏君丫
答案選：c
a.在強鹼溶液中，溶質完全電離，且此時由水電離的oh-相對於鹼電離出的oh-是極其少的，可以忽略不計，所以此時c(ba2+)＝2c(oh－)
b.油脂水解產物中含有高階脂肪酸，是電解質c.正確。
d.劃分依據還有能否在熔融狀態下全部電離成為離子。
【**等】求一道簡單的高一化學題目！
19樓：網友
a的m層上有2個電子，那麼是282，第12號，mgb有8個電子，那麼是第八號，o
c核電荷數是11，那麼是na，還有乙個電荷，那麼是na+d有18個電子，說是去乙個以後電中性，那麼本來是得了乙個電子，所以是cl-
e很明顯是h
2）離子化合物 na2o
共價化合物 h20
3)naclo 次氯酸鈉。
naclo3 氯酸鈉。
naclo4 高氯酸鈉。
20樓：網友
a si2+
b oc na+
d cl-e h
離子化合物。
na2o共價化合物。
h2o1）naclo
2）naclo3
樓下說的不對。你只看到了m的電子層，但你沒看到原子核內還有14箇中子。
說明是si原子失去了2個電子形成的si2+
高一化學：第17-18兩題。在kcl，mgci2，mg（no3）2形成的混合溶液中，c（k+）=0.1mol/l
21樓：網友
17. 根據電荷守恆，則有：c(k+) 2c(mg2+)+c(h+)=c(cl-)+c(no3-)+c(oh-)
又因為此溶液中c(h+),c(oh-)非常的少，可以乎略不計，則有：
c(k+) 2c(mg2+)=c(cl-)+c(no3-) 代入：
解得： c(no3-)= 選b
18. 本反應是歸中反應，nh4no3 中n有-3和+5，歸中為o價n.
所以4n2中有有個0價的n,其中有+5價n(no3-)有3個， -3價的n(nh4+)有5個，所以被 氧化與被還原的n原子個數之比為：5：3 所以選a
22樓：匿名使用者
17、c(kcl)=c(k+)= 因c(cl-)=c(kcl)+2c(mgcl2)=故c(mgcl2)=
因c(mg+)=c(mgcl2)+c(mg(no3)2)=故c(mg(no3)2)= c(no3-)=
18、原有5個no3-（+5價），後只剩2個no3-，有3個被還原成0價。
後共有8個0價n，另外5個是被氧化的。
23樓：匿名使用者
17、根據電荷守恆，正電荷=負電荷，所以，得x=
18、反映前共有十個氮，+5價5個，-3價5個，反映後h和o化合價未變，所以只有n變價，根據不交叉原則，hno3中但仍為+5價，所以前面十個n中有兩個+5價的n未變價，所以變價的n只有8個，被氧化化合價公升高，共有5個-3價n被氧化為0價，被還原化合價降低，共有3個+5價被還原為0價，所以被氧化與被還原的原子個數比為5：3
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