1樓：網友
做這種題首先看最後的結果：硫酸鋁和硫酸鉀，題目簡化為把明礬中鋁元素和鉀元素分離開來。
分離開來不外乎有以下幾種：液體和氣體能分開，氣體和固體能分開，液體和固體能分開。
看看題目：明礬溶液（液體），要分離的是鋁元素和鉀元素（金屬元素一般往固體的方向考慮）
所以是液體和固體分離開來。
再看看這兩種元素哪種容易變成沉澱（固體）——一想就能想到al（oh）3沉澱，al2（co3）3沉澱。
先看al（oh）3
1.需要氫氧根離子使鋁元素沉澱，用鹼，但不能用強鹼（koh、naoh等），因為al（oh）3溶。
於強鹼（方程式：al3+ +4oh-=alo2- +2h2o）所以用弱鹼：氨水。
方程式：al3+ +3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+）
對應題目中的①
2.這樣加入氨水，明礬溶液中就有al(oh)3↓沉澱生成，把沉澱過濾出來，實現了鋁元素與鉀元素。
的分離。但題目中要的是硫酸鋁，直接加硫酸（2al(oh)3 +3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o）
對應題目中的③
3.上面氫氧化鋁過濾出來後剩下的溶液有什麼離子（k+，so4，nh4+，nh3·h2o）——這就是。
題目中b的組成，要得到硫酸鉀（k2so4）就要把其中的nh4+，nh3·h2o除掉，看看這兩者。
應該想到是氣體和液體的分離。
加熱可直接除掉（方程式：加熱)nh3(氣體)+h2o）nh4+加入鹼，生成。
再加熱除掉，這裡的鹼選koh，不能選其他的鹼，會引入其他離子。
對應題目中的②
5.由4知，題目中的氣體就是氨氣，加水，又變成氨水。
6.第4點加入的過量的氫氧化鉀用硫酸中和（方程式：2koh+h2so4=k2so4+2h2o）——對應題目中的②
至於可不可以選用al2（co3）3沉澱，你可以推一下。
2樓：水裡風
看圖，明礬是kal(so4)2·12h2o
第一布流程分成了兩步，說明這其中存在乙個物質分離的過程。一開始是溶液，加了一種試劑就可以分離，很明顯是有沉澱產生，所以第一空填氨水，使al變為沉澱，不可以用強鹼，會把al(oh)3溶解掉的，然後再用硫酸溶解氫氧化鋁，得到硫酸鋁，蒸發結晶得到硫酸鋁晶體。
再到第二步，b是氨水和硫酸鉀的混合物，要想之後得到氣體肯定得到氨氣，所以加強鹼koh促進氨水分解，不可以加別的鹼，否則會引入別的離子雜質，後面又得到氨水，得到硫酸鉀晶體你應該就懂了吧。
求高手幫我解一下 高一化學 金屬的化學性質 的選擇題... 一定要有過程，要詳細啊！萬分感謝！！！~~~
3樓：網友
1. 氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。
2na+2h20=2naoh+h2
a解得a=，根據題意鈉塊質量應該是，所以被氧化的鈉為2.把四種金屬看作一種正二價的金屬a，相對原子質量為ba+2hcl=acl2+h2
b 2 10g
解得b=20
由於鋅、鐵、鎂的相對原子質量都大於20，要使混合後相對原子質量為20，必須有一種換算正二價的金屬相對原子質量小於20，而鋁換算成正二價的相對原子質量為18，所以一定含有鋁。
4樓：網友
2na +2h2o =2naoh +h2
46g 2g
m1m1=46g*
估計題目錯了，應該為。
產生氫氣 反應的金屬鈉為， 氧化鈉的質量為4na +o2=2na2o,92 g 124g
mm=92g *
沒有答案，如果是 的話，應該選d
5樓：愛下圍棋的人們
2鈉+2水＝2氫氧化鈉+氫氣。
46g 2g
xx=所以氧化鈉質量為克。
則氧化鈉中鈉元素的質量為。
選d生成1g氫氣需。
鋅。28g鐵。12g鎂。
9g鋁。由於題中要求兩種金屬，故一定有鋁。否則生成的氫氣質量大於1g選c
化學：金屬及其化合物 試題。（求答案以及解析）
6樓：99紫龍
答案b過程先配平。
16h+ +100x/64cu + 100( mg2+ 4no3- =no2 +no + n20 + 100( 100x/64cu2+ +8h2o
電子守恆。100( +100x/64 = 6得x=28/25=
後面的就簡單了，分別求出cu和mg的量，然後換算成各自沉澱的質量，cu（oh)2質量為，mg（oh)2質量為。
因此選b
化學 金屬的化學性質 選擇題
7樓：網友
能與稀鹽酸反應的比不能與稀鹽酸反應的要活潑，排在氫前面哈這樣c和d肯定排在a和b的前面了。
a比b活潑，d比c活潑，反應劇烈哈。
所以 選c
8樓：網友
選ca能從b的硝酸鹽溶液中置換出b，說明a比b活潑a不能與稀鹽酸反應，相同條件下，c，d能與稀鹽酸反應產生h2，說明cd比a活潑。
d比c反應劇烈，說明d比c活潑。
活潑性由強到弱：dcab
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