1樓：內蒙古恆學教育
碳在常溫下化學性質不活潑。高溫下可與多種物質發生反應。
1、在氧氣中燃燒。
劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體。
2、在空氣中燃燒。
放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體co2。
3、作為還原劑。
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
4、穩定性。
碳在「常溫」下具有穩定性，不易反應，故古代名畫現代能儲存，書寫檔案要用碳素墨水。
碳是一種非金屬元素，位於元素週期表的第二週期iva族。拉丁語為carbonium，意為「煤，木炭」。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。
碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物—有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。
碳及其化合物多種多樣。碳還能與鐵形成合金，最常見的是碳素鋼；石墨和黏土混合可以制用於書寫和繪畫的鉛筆芯，石墨還能作為潤滑劑和顏料，作為玻璃製造的成型材料，用於電極和電鍍、電鑄，電動馬達的電刷，也是核反應堆中的中子減速材料；
纖維素是一種天然的含碳的聚合物，從棉、麻、亞麻等植物中獲取。纖維素在植物中的主要作用的維持植物本身的結構。**於動物的具有商業價值的聚合物包括羊毛、羊絨、絲綢等都是碳的聚合物。
我國古代一些書法家、畫家用墨（用炭黑等製成）書寫或繪製的字畫能夠儲存很長時間而不變色，就是因為在常溫下，碳的化學性質不活潑，碳受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易發生變化的緣故。
2樓：羊和宜嶽星
co2=點。
燃=co2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁。
2c+o2=點。
燃=2co煤爐中常見反應、空氣汙染物之。
一、煤氣中毒原因。
一氧化碳在氧氣中燃燒：2co
o2=點。燃=2co2
藍色火焰。煤氣燃燒。
甲烷在空氣中燃燒：ch4
2o2=點。
燃=co22h2o
藍色火焰、放熱、甲烷和天然氣的燃燒。
酒精在空氣中燃燒：c2h5oh
3o2=點。
燃=2co2
3h2o藍色火焰。
木炭還原氧化銅：c
2cuo高溫。
2cuco2↑
水蒸氣通過灼熱碳層：h2o
c高溫h2co焦炭還原氧化鐵：3c
2fe2o3高溫。
4fe3co2↑
其他甲烷在空氣中燃燒：ch4
2o2點。燃co2
2h2o酒精在空氣中燃燒：c2h5oh
3o2點。燃2co2
3h2o一氧化碳還原氧化銅：co
cuocuco2一氧化碳還原氧化鐵：3co
fe2o3高溫。
2fe3co2
二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2co2==caco3↓+
h2o氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naohco2
na2co3
h2o石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：
caco32hcl
cacl2h2oco2↑
大理石與稀鹽酸反應：caco3
2hclcacl2
h2oco2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應：
na2co3
2hcl2nacl
h2oco2↑c
cuo高。溫2cu
co2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，冶煉金屬cuo+co
cuco2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬co2
h2oh2co3
碳酸使石蕊變紅。
證明碳酸的酸性。
h2co3co2↑
h2o石蕊紅色褪去。
ca(oh)2
co2=caco3↓+
h2o澄清石灰水變渾濁。
應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁。
caco32hcl
cacl2+h2o
co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。
實驗室製備二氧化碳、除水垢。
3樓：杞懋尹永康
碳的化學性質主要就是三點，一是常溫下化學性質的穩定性，二是可燃性，三是還原性，
4樓：遙控東方龍
化學性質很穩定。不褪色不變化。
5樓：大眼萌
穩定性，可燃性，還原性。
碳元素的化學性質有哪些?
6樓：匿名使用者
化學性質：
碳的單質都由碳元素組成，因而都表現出相同的碳元素的化學性質。 在常溫下非常穩定，受日光照射或與水分接觸，都不起變化，也不與一般化學試劑發生反應。但高溫時，它的化學活潑性大大增強，表現為它的可燃性和還原性。
（1） 可燃性：
a. 在氧氣中或空氣中完全燃燒：生成二氧化碳並放出大量的熱。
b.空氣不足，燃燒不完全：除生成二氧化碳外，還會產生一氧化碳，並放熱。
（2） 還原性：
a.乾燥木炭粉和氧化銅均勻混合，加強熱。
b.熾熱的碳可使二氧化碳還原成一氧化碳。
c.熾熱的碳可使水蒸汽還原。
7樓：匿名使用者
碳的化學性質 1．碳的可燃性。 點燃c + o2＝＝＝c02(碳充分燃燒) 點燃2c + o2＝＝＝2c0 (碳不充分燃燒) 2．碳的還原性(用於冶金工業)。 高溫cuo+ c ＝＝2cu +c02 ↑ 現象：
(1)有紅色固體生成。 (2)產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 高溫co2+c＝＝＝2c0 三、化學反應中放熱或吸熱現象 轉化熱能──→電能(如火力發電)、動能(如蒸氣機)等。
四、小結：碳與氫的化學性質比較。 碳氫氣常溫下化學性質穩定化學性質穩定可燃性點燃c + o2＝＝＝c02 (o2充足) 點燃2c + o2＝＝＝2c0 (o2不充足) 點燃2h2 + o2＝＝＝2h2o還原性 高溫c + co2＝＝＝2c0 高溫c +2cuo＝＝＝2cu+c02 ↑ 點燃h2 + cuo＝＝＝2h20
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