1樓：似彭越禰正
氮氣的化學性質
氮元素是相當強的非金屬，次於氟、氧、氯居第四位。n2分子中n≡n鍵能很大，達949千焦/摩，不易解離為原子，而表現出穩定性和化學惰性。高溫或放電條件下分子中化學鍵破壞而能與多種元素反應。
如與h2生成nh3；與mg、ca、sr、ba生成氮化物mg3n2、ca3n2等；與o2在電弧高溫下少量反應生成no，此反應吸熱是o2與其它物質化合時所罕見的。對鹼金屬只易與鋰化合成氮化鋰li3n，卻不與其它鹼金屬直接反應。
2樓：冉莊薊悅心
1.n2的化學性質不活潑,原因是由於n2在參加化學反應時需要先轉化為n原子,這個過程中需要吸收大量的能量來斷裂n≡n鍵.
2.n2所能發生的為數不多的化學反應:
點燃n2
+3mg
====
mg3n2
(與活潑金屬反應,體現氧化性)
閃電n2+o2
====
2no(自然界固氮,體現還原性)
高溫,高壓
3h2 +
n2====
(可逆)
2nh3
(工業合成氨)催化劑
3樓：冠可欣雋賦
氮氣是不燃氣體，也難與其他物質發生反應，鎂可以和氮氣反應，方程式：3mg＋n2＝mg3n2(氮化鎂)同時氮化鎂和水也能反應，生成氫氧化鎂白色沉澱，和氨氣方程式：mg3n2＋6h2o＝3mg(oh)2＋2nh3n2與金屬鋰在常溫下就可直接反應：
6li+n2===
2li3n
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