1樓：丨憧憬丨
還有種是c2o3，三氧化二碳。因為只是以前考試時候見過這種物質，沒有詳細介紹，只知道其化學性質與一氧化碳相似，好像是在其他星體發現的。
2樓：黎魁
沒有了 (你很失望吧，可事實就是這樣)
3樓：匿名使用者
c的氧化物只有這兩種。
4樓：貊馳文桂鑫
如下圖。1、a為紅色單質，只有cu符合要求，故a為cu2、be是氣體，能與氣體反應生成銅單質的只有cuo符合，所以g應該為cuo，而be是h2和co中各一種。
3、f能使澄清石灰水變渾濁，所以f為co24、c為無色液體，能生成b（h2或co）和d（一種能與h反應生成co2的無色氣體），故c可能是水，而b就是h2，d就是o2，同時h應該是碳單質。
5、h是碳的話，f+h=e，即碳和二氧化碳在高溫條件下生成co，符合1的假設。
6、綜合起來，abcdefgh分別是cuh2h2oo2co
co2cuo
c（1）寫出bc的化學式。
b___h2___
c___h2o___
（2）寫出下列轉化的化學方程式。
o2c=（點燃）=co2
cocuo=（高溫）=cuco2
碳的化學性質
5樓：居家能手小晴
碳的化學性質為：1、碳可以在氧氣中燃燒，可以劇烈放熱，發出刺眼白光。2、碳作為還原劑，可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
3、碳在常溫的情況下具有穩定性，不易反應。4、在化合物中碳比較穩定，一般具有可燃、不易溶於水的特點。
碳分為單質的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶於水。單質的碳的化學性質性質如下：
單質的碳在氧氣中燃燒劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液變渾濁的氣體。
化學方程式：
c+o2==點燃==co2(化合反應)在空氣中燃燒。
放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)變渾濁的氣體co2;當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳。
氧氣充足時化學方程式：
c+o2==點燃==co2(化合反應)氧氣不足時化學方程式：
2c+o2==點燃==2co(化合反應)作為還原劑。
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質(但生成物不同)，都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
碳還原氧化銅：
c+2cuo==高溫==2cu+co2↑(置換反應)
碳還原氧化鐵：
3c+2fe2o3==高溫==4fe+3co2↑(置換反應)
碳還原二氧化碳：
c+co2==高溫==2co(化合反應)
但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會分解出氧氣，碳會迅速氧化，會發生**。與強氧化性酸反應：c+2h2so4(濃)==加熱==co2↑+2so2↑+2h2oc+4hno3(濃)==加熱==co2↑4no2↑+2h2o穩定性。
碳的化學性質
碳的化學性質，碳元素的化學性質有哪些
碳在常溫下化學性質不活潑。高溫下可與多種物質發生反應。1 在氧氣中燃燒。劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液 澄清石灰水 變渾濁的氣體。2 在空氣中燃燒。放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液 澄清石灰水 變渾濁的氣體co2。3 作為還原劑。碳作為還原劑擁有和氫氣 一氧化碳相似...
乙烯化學性質，乙烯的化學性質
乙烯的化學性質主要是加成反應 加聚反應和氧化反應。乙烯可以與鹵素單質 液體 水溶液 四氯化碳溶液等 鹵化氫 氫氣 水 hcn等加成 加聚生成聚乙烯 乙烯可以被強氧化劑氧化，如 kmno4溶液。乙烯燃燒則是完全氧化。1 氧化反應 常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性kmno4溶液，溶液的紫色褪去，...
銅綠的化學性質有，銅綠有的化學性質有哪些
銅綠cu2 oh 2co3加熱可生成cuo,h2o,co2。化學方程式 cu2 oh 2co3 2cuo co2 h2o 在稀的硫酸銅溶液中加入碳酸鈉，或將二氧化碳通入氫氧化銅懸濁液中，都可得到鹼式碳酸銅沉澱。銅綠cu oh 2.cuco3 1 與酸反應 鹽和水 2 與氨反應 配合物 3 與還原劑反...